高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构练习新人教版必修2

D．锂在空气中燃烧生成过氧化锂

解析 锂金属性不如钠强，与水反应不如钠与水反应剧烈，A正确；随着原子序数的递增，碱金属的金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性增强，B、C正确；锂在空气中燃烧只生成氧化锂，D错误。

答案 D

10．某主族元素的原子最外层是第5层，该层有1个电子，下列描述中正确的是 A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其原子半径比钾原子半径小 C．其碳酸盐易溶于水

D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

解析 根据题意知该元素为37号元素Rb，位于第五周期、第ⅠA族，其性质与我们熟悉的钠、钾相似，且比钠、钾的金属性更强。

答案 C

二、非选择题(共2小题，共20分) 11．(8分)已知下列转化关系：

请回答下列问题：

(1)写出M、N的化学式：________、________。 (2)写出下列反应的化学方程式：

①X＋Y________________________________________________________； ②X＋H2O：____________________________________________________； ③M＋Y：______________________________________________________。

(3)X的一种含氧化合物常作潜艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价_______________________________________。

点燃

解析 由图示中“X＋Y――→NaCl”和“X＋H2O―→H2＋M”可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。

点燃

答案 (1)NaOH NaClO (2)①2Na＋Cl2=====2NaCl ②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

－1

△

③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O (3)2Na＋O2=====Na2O2

0

12．(12分)(Ⅰ)实验室为验证同主族元素性质递变规律，准备了如下药品：

①AgNO3(aq) ②稀HNO3 ③Br2(aq) ④I2(aq) ⑤NaOH(aq) ⑥NaCl(aq) ⑦NaBr(aq) ⑧H2O ⑨Na ⑩镁条 ?铝条 ?K

(1)你准备选用的药品是________(用编号表示)。

(2)你所做的实验是_______________________________________________ (写出所有发生反应的化学方程式)。

(3)判断的依据是_______________________________________________。

(Ⅱ)某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。

操作步骤：将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在细玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住小试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃气体。同时观察大试管中溶液的颜色变化。

请你回答：

(1)大头针上的钠块不宜过大，也不宜太小，为什么？

_______________________________________________________________。

(2)有同学建议直接在导管口来点燃验证产生的气体，这种建议合理吗？为什么？_____________________________________________________________。

(3)若将该装置中大试管换为锥形瓶，钠换为K，除观察到与Na和水的反应相似现象外，明显差别的现象为________________________________________。

解析 (Ⅰ)据题所给药品可选择Na、K分别与水的反应，并据反应的剧烈程度判断Na、K的金属性递变规律，反应原理为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。

(Ⅱ)(1)钠与水反应很剧烈且放热，钠块过大会着火发生危险。钠块过小，产生的气体量太少，不宜检验产生的气体。

(2)此建议不合理，直接点燃容易发生爆炸。 (3)因K比Na更活泼，所以与水反应时更剧烈。

答案 (Ⅰ)(1)⑧⑨? (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ (3)Na、

K分别与H2O反应的剧烈程度

(Ⅱ)(1)钠与水反应剧烈且放热，钠块过大会着火发生危险；钠块过小，产生的气体量太小，不宜检验产生的气体 (2)不合理。直接点燃容易发生爆炸 (3)反应更剧烈