人教版高中化学必修2课时训练及解析 4-1-2

C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变

解析：图中右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大。

答案：C

8．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol·L1 下列说法不正确的是( ) ．A．沉淀物X为CaCO3

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B．步骤①中发生离子反应：HCO3＋OH===CO23＋H2O，Ca＋CO3===CaCO3↓

－

－

－

＋

－

－Na 0.439 ＋Mg2 0.050 ＋Ca2 0.011 ＋Cl 0.560 －HCO3 0.001 －C．步骤②中发生离子反应： Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓

D．工业上采用电解熔融MgO的方法冶炼镁 答案：D

二、非选择题(本题包括2个小题，共32分)

9．(16分)(2012锦州高一检测)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

＋

－

(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。 (3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为_________________ _______________________________________________________。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________________ ___________________________________________________________________________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

－

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请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为________________________________________________________________________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________________________________。

④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反

应

后

，

再

进

行

的

分

离

操

作

是

___________________________

_____________________________________________。

电解

解析：(2)电解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH，或也可得到H2和NaClO。(3)步骤Ⅰ中获得低浓度Br2溶液，再经过步骤Ⅱ、Ⅲ可富集溴元素。(4)SO2与Br2发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。(5)由已知信息Br2有强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为59℃可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度，收集59℃时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反应后，利用Br2易溶于CCl4的性质进行分液来分离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离。

答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素

(4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋SO24＋2Br 强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶

③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分 ④深红棕色 分液(或蒸馏)

10．(16分)(2012上海高一检测)从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：

＋

－

－

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结晶精制 NaCl电解石灰乳加盐酸脱水

MgCl2·6H2O―海水―粗盐―烧碱和氯气滤液―Mg(OH)―→―→――→―→―→→2―过滤 饱和溶液 浓缩结晶 ― 电解

MgCl2―→Cl2↑Mg ―

(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO2精制时所用试剂为：A. 盐酸；B. BaCl2 溶液；C. NaOH 4等杂质离子，溶液；D. Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是________(填序号)。

(2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式

为

________________________________________________________________

＋

＋

－

_________________________________________。

(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？________________________________________________________________________。

(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在_______________________________ ____________________________________________________________________________。

解析：化工生产是综合利用化学知识解决实际问题的过程，在此过程中，除运用到我们所学的化学知识外，还要从环境保护、能源利用、经济效益等方面考虑。

－(1)该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2＋、Mg2＋、SO24时，不能带入新的杂质离子。所以，2－之前加入；②CO2－、OH－必须在H＋之前加解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2＋必须在CO33

入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分先后，又必须放在B、C之后才能满足条件。

(2)由贝壳→Ca(OH)2的反应为CaCO3→CaO→Ca(OH)2。

(3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，可将Cl2通入石灰乳中制得。

(4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件，不用运输，就地取材，从经济效益角度考虑是有利的。

(5)由此可见，应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂。

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