第八章 第3讲 2016化学大一轮步步高答案

加NaHCO3 深度思考

向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？

答案 不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。

2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？

答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。

3．有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH

－

反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？

－

答案 不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO＋H2O

CH3COOH＋OH左移。

－

题组一 水解平衡的定向移动及结果判断

1．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛

－

有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的

0.01 mol·L

－

1

CH3COONa溶液显浅红色的原因为

__________________________(用离子方程式和必要文字解释)。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使

－

CH3COO水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)

－

答案 (1)CH3COO＋H2O

－

CH3COOH＋OH，使溶液显碱性 (2)BD (3)左 左 右

－

－

解析 (1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。

(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。

2(3)碱抑制CH3COO的水解；CO23水解显碱性，与CH3COO的水解相互抑制；Fe水解显

－

－

－

＋

酸性，与CH3COO的水解相互促进。

题组二 Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三者关系的应用 2．已知：CH3COOH

－

＋

－

CH3COO＋H达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝

CH3COOH＋OH达到水解平衡时，水解平衡常数

－

－＋

c?CH3COO?·c?H?－

；CH3COO＋H2O

c?CH3COOH?

－

c?CH3COOH?·c?OH?

可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。 －

c?CH3COO?

(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L

－1

的CH3COOH溶液中c(H)＝________(不为0)。

＋

(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)： ①实验时的温度；

②______________________________________________________________； ③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

答案 (1)Ka·Kh＝Kw 越大 (2)c·Ka mol·L1 (3)②溶液的pH ③酸碱中和滴定

－

解析 第(2)题中强调c(H)不为0是为了防止有的学生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的CH3COO与H浓度近似相等，平衡时c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的浓度c，则Ka＝c2(H)/c，c(H)＝c·Ka mol·L1。

＋

＋

－

－

＋

＋

(3)要测定Ka，则必须要分别用pH换算c(H)和用酸碱中和滴定的方法测定c′。

从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素

1．盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。

＋

2．水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh ＝Kw。

考点三 盐类水解的应用

应用 判断溶液的酸碱性 判断酸性强弱 配制或贮存易水解的盐溶液 举例 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋3H2O＋＋Fe(OH)3＋3H NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3＋溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋＋△胶体的制取 3H 泡沫灭火器原理 作净水剂 化肥的使用 除锈剂 深度思考 1．怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。

答案 酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如NaHSO4：NaHSO4===Na＋H＋SO24。

＋

＋

－

＋成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋3HCO3＋－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 明矾可作净水剂，原理为Al3＋3H2O＋Al(OH)3(胶体)＋3H ＋铵态氮肥与草木灰不得混用 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 (2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡： HA

－

H＋A2(电离，显酸性)

＋

－

HA＋H2O

－

H2A＋OH(水解，显碱性)

－

－

－

如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如H2PO4、HSO3等；如果水解程度大于电离程度，则显碱性，如HCO3、HS、HPO24等。

－

－

－

2．配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？ 答案 不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2被氧化，加入盐酸是为了防止Sn2的水解。

＋

＋

3．怎样除去MgCl2酸性溶液中Fe3，其原理是什么？

＋

答案 MgCl2溶液中混有少量的Fe3杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除

＋

去Fe3，其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入这些物质，导致Fe3＋

＋

＋

＋

＋

3H2OFe(OH)3＋3H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。

＋

水解除杂警示

利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入镁粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3

＋

＋

等，调节溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加

＋

NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质使溶液pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH4、Na等杂质。

＋

＋

＋

题组一 盐溶液蒸干所得产物的判断

1．(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是__________________________________________， 原因是________________________________________________________________________。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________________________。 (3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_________________________。 (4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是___________________ ________________________________________________________________________。 (5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_______________________。 答案 (1)K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 (2)KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。

＋

注意温度过高，会脱去结晶水

(3)Fe2O3 Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化

＋

生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3 (4)Na2CO3 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O (5)Na2SO4 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

解析 本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。

盐溶液 蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型

1．盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)――→CuSO4(s)； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)――→

蒸干

蒸干

△