第八章 第3讲 2016化学大一轮步步高答案

收集：樱满唯 第3讲 盐类水解

[考纲要求] 1.理解盐类水解的原理、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的主要因素。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。

考点一 盐类水解及其规律

1．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。 2．实质

?→结合H??弱酸的阴离子―?

?→ 盐电离―→?－―

?弱碱的阳离子―?→结合OH??

＋

＋

－

破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H)≠c(OH)―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点

＋－

4．规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 深度思考 NH4Cl、Cu(NO3)2 CH3COONa、Na2CO3 是 是 NH4、Cu2 ＋＋实例 是否水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pH NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 酸性 pH<7 CH3COO、－CO23 －碱性 pH>7 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)酸式盐溶液不一定呈酸性( )

(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( )

(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小( )

(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( ) (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( ) 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×

2．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。 3．(1)现有0.1 mol·L

－1

的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。

你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO23引起的，请你设计一个简单的实验方案：

－

____________________________。

答案 (1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7～13

(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO23引起的

－

题组一 规范书写盐类水解离子方程式 1．按要求书写离子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 Al3＋3H2O

＋

Al(OH)3＋3H。

＋

(2)Na2CO3溶液呈碱性 CO23＋H2O

－

HCO3＋OH、 H2CO3＋OH。

－

－－

HCO3＋H2O

－

(3)NH4Cl溶于D2O中 NH4＋D2O

＋

NH3·HDO＋D。

＋

(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 Al3＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

＋

－

(5)实验室制备Fe(OH)3胶体

Fe3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H。

＋

＋

△

(6)NaHS溶液呈碱性的原因 HS＋H2O

－

H2S＋OH。

－

(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________ ___________________________________________________________________； 若pH<7，其原因是__________________________________________________。 (用离子方程式说明) 答案 Rn＋H2O

－

HR(n

－1)－

＋OH

＋

－

Mm＋mH2O

＋

M(OH)m＋mH

解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。

盐类水解离子方程式的书写要求

1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“

”表示。盐类水解一般不会产生

沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

4．水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

题组二 对盐类水解实质及规律的考查

2．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )

A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 答案 B

解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。 3．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( )

A．BX B．AX C．AY D．BY 答案 B

解析 AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱

＋

＋

－

－

盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。

盐类水解的规律及拓展应用

1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。

2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋H＋SO24。

＋

－

＋

3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO3HCO3＋H2O

－

－

H＋CO23(次要)，

＋

－

H2CO3＋OH(主要)。

－

－

(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3HSO3＋H2O

－

H＋SO23(主要)，

＋

－

H2SO3＋OH(次要)。

－

－

－

4．相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO23>HCO3。

5．相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH4的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素

＋

1．内因

酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 2．外因

因素 温度 浓度 外加 酸碱 例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响 Fe3＋3H2O

＋

水解平衡 右移 右移 右移 水解程度 增大 减小 增大 水解产生离子的浓度 增大 增大 减小 升高 增大 减小(即稀释) 酸 碱 弱碱阳离子的水解程度减小 弱酸根离子的水解程度减小 Fe(OH)3＋3H(填写空格中内容) 条件 升温 通HCl 加H2O 移动方向 向右 向左 向右 H数 增多 增多 增多 ＋＋

pH 减小 减小 增大 现象 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅