九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸稀酸的化学性质课时作业十四新版粤教版

1．2018·重庆食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)。食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是链接听/26例3方法点拨( )

A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液的pH变小 C．醋酸在水溶液里能解离出H D．不宜用铝制容器盛装食醋

2．2018·河北如图K－14－4所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )

＋

图K－14－4

3．2017·济宁在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图K－14－5所示。

图K－14－5

读识上图并判断，下面推论合理的是( )

5

①反应速率：Mg＞Fe＞Zn

②反应生成氢气的质量：Mg＝Fe＝Zn ③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn

④反应后溶液中溶质的质量分数：Mg＜Fe＜Zn A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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详解详析

【课时作业】 [达标巩固] 1．C

2．A [解析] 浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀。浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。

3．C [解析] 浓硫酸使白纸碳化变黑只是浓硫酸的特性，其他酸溶液无此性质。 4．B [解析] 铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂。

5．C

6. C [解析] 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少。

7．(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 8．(1)盐

(2)在金属活动性顺序表中，金属排在氢的前面 (3)氯化铁

(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

[解析] (1)酸可以与指示剂、活泼金属、碱、金属氧化物、某些盐反应，故缺少的物质的类别名称为盐。(2)在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可置换出盐酸中的氢。(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。(4)实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

9．(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ (2)③相同体积的盐酸

(3)方案一：测定不同浓度的盐酸和镁条反应所需的时间 方案二：测定不同浓度的盐酸和镁条反应后所得溶液的温度

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10．(1)紫色石蕊溶液

(2)C中的镁片表面产生大量气泡，D中无明显现象 ①② (3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (4)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

11．(1)浓硫酸 水 玻璃棒 热(或烫) (2)解：49 g稀硫酸中含H2SO4的质量为 49 g×20%＝9.8 g。 设最多生成氢气的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 9.8 g x 989.8 g＝ 2xx＝0.2 g

答：最多生成氢气的质量是0.2 g。 [直击中考] 1．B

2．C [解析] 铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气。等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多。向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，生成的氢气质量相等；镁的金属活动性比锌的强，所以镁的反应速率比锌的快。

3．D [解析] 根据镁、锌、铁的活动性及与相同的酸反应生成氢气的质量、盐的质量分析。

从图中可以看出，与19.6 g硫酸反应，消耗的镁、锌、铁的质量分别是4.8 g、13.0 g、11.2 g。反应中消耗的硫酸质量相同，则生成的氢气质量相同，设生成氢气的质量为x。

H2SO4 ～ H2 98 2

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