(京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习专题综合检测(一)(含解析)

(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为__________(填名称)。

(2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________(填字母)。

(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是________(填名称)。

(4)当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理：________________________________________________________________________。

解析：三种仪器分别是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有“0”刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都需检验是否漏液。由于量筒大刻度在上，俯视读数大于仰视读数，由于酸式滴定管“0”刻度在上，大刻度在下，故俯视读数小于仰视读数。配制溶液时水加多了，导致浓度偏小，需重新配制。

答案：(1)酸式滴定管 (2)BC (3)量筒 (4)重新配制

13．(8分)(1)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗笔芯的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为________(保留两位有效数字)(NA取6.02×10 mol)。

(2)将25 g A、5 g B和10 g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物的成分，其中含A 10 g、C 21 g，还有一种新物质D，则D的质量为________g，若A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为30、20、44、18。则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

解析：(1)根据材料所述，一个字中含有石墨的质量为 0.5 mg，即5×10 g。根据n＝，5×10 gN－5

一个铅笔字中碳原子的物质的量n＝－1≈4.17×10 mol；根据n＝，一个铅笔字

12 g·molNA中碳原子个数N＝4.17×10 mol×6.02×10 mol≈2.5×10。

(2)由题意知，反应消耗15 g A和5 g B，根据质量守恒定律生成11 g C的同时生成9 g 155119

D，四种物质的物质的量之比为∶∶∶＝2∶1∶1∶2，所以反应的化学方程式为2A

30204418△

＋B=====C＋2D。

答案：(1)2.5×10 △

(2)9 2A＋B=====C＋2D

14．(8分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm)和蒸馏水。

－3－1

19

－5

23

－1

19

－4

－4

－1

23

mM

(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有____________(填序号)。

(2)应用托盘天平称量NaOH固体____________g，应用量筒量取浓硫酸____________mL。 (3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有____________(填字母)。 A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒

C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次

F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线 答案：(1)①②⑤ (2)20.0 27.2

(3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)ADE

15．(10分)将32.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g·mL，试计算：

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为____________。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为____________，NaOH的质量分数为____________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为____________，含NaOH的物质的量为____________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

－1

____________。

32.0 g0.80 mol

解析：(1)32.0 g NaOH的物质的量为＝－1＝0.80 mol，则c(NaOH)＝

40 g·mol0.1 L8.0 mol·L。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.60 g·mL＝160 g，则NaOH溶液32.0 g

的质量分数为×100%＝20%。(3)由于整个溶液是均一、稳定的，故这10 mL溶液浓度、

160 g1

质量分数、密度与原100 mL NaOH溶液相同。但NaOH的质量和物质的量均变为原来的。(4)

10取出的10 mL NaOH溶液物质的量浓度为8.0 mol·L，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量1－1－1

浓度缩小到原来的，即8.0 mol·L÷10＝0.80 mol·L。

10

答案：(1)8.0 mol·L (2)20% (3)8.0 mol·L 20% 1.60 g·mL 3.20 g 0.080 mol (4)0.80 mol·L

－1 －1

－1

－1－1

－1

－1