吉林省松原市扶余县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题

扶余市第一中学2015--2016学年度下学期期末试题

高 二 化 学

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。

第I卷 （54分） 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Cu: 64 CL: 35.5 Fe: 56 N:14 C:12 S:32 Mg:24 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意） 1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 ( )

A．Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐 D．Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物 2．下列说法错误的是 ( ) A．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应 B．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 C．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 D．合金材料中可能含有非金属元素

3.下列关于铁及其化合物的说法正确的是 ( )

A．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D．水溶液中Fe、H、SO3 、ClO不能大量共存

4．下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是 （ ） A．NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合 C．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

5. 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是 （ ） A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

6． 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 （ ） A．CaO与CO2 B．SiC与SiO2 C．NaCl与HCl D．Cl2与I2

7．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( ) A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

1

+

﹣

2＋

＋

2-－

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

8．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是 ( ) 选项 A B C D

9. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 （ ） A．有铁无铜

B． 有铜无铁

2+

3+

3+

+

实验操作设计 将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热 向某氯化亚铁溶液中加入 Na2O2粉末 向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气 现象记录 产生红棕色气体 铝箔熔化但并不滴落 出现红褐色沉淀 溶液先变红，最后变为无色 结论解释 硝酸被还原为NO2 熔点：Al2O3>Al 加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质 氯气有漂白性 C．有铁有铜

﹣

2﹣

D．无铁无铜

10．某溶液中含大量Fe、Al、Fe、Na、Cl、SO4离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是 （ ） A．Na、Fe

3++

2+ 2﹣

B．Al、SO4

3+

3+2﹣

C．Fe、SO4D．Al、Cl

﹣

11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 （ ）

下列分析不正确的是 ．．．

A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH C．c点，两溶液中含有相同量的OH D．a、d两点对应的溶液均显中性

12．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ） A．H、NH4、Al、SO4 B． K、SiO3、Cl、NO3 C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣

D．Na+、Fe3+、CH3COO﹣、HCO3﹣

+

+

3+

2﹣

+

2﹣

﹣

﹣

–

+

–

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NA B．常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NA C．常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣，0.02NA D．1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA

2

14．某溶液中只可能含有H、NH4、Mg、Al、Fe、CO3、SO4、NO3中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是 （ ）

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+ B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42- C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L

D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

15．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均

++2+3+3+2-2--

为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为 （ ）

A．8.51g

B．8.26g C．7.04 g D．9.02g

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强

的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 （ ）

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

17．向Cu、Fe2O3的混合物中加入200mL 1.0mol/L的稀盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶

液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体减少的质量为 （ ）

A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g

18．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是 （ ） A B C D A．A

目的 使用 性质 鉴别 提纯 古代文献 ﹣《天工开物》 “（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇利用KNO3的氧化诸药者”﹣《本草纲目》 乃真硝石也”﹣《本草经集注》 “?（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，溶解、蒸发、结晶 乃煎炼而成”﹣《开宝本草》 B．B C．C

D．D

第II卷 （46分）

二、填空题(本题包括5小题，共46分)

3

说明 “?凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”KNO3能自燃 性 区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，利用焰色反应 19.（8分）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。 根据图示转化关系

（1）写出下列物质的化学式：单质A_______________，乙_______________。

（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式： ， 利用该反应的原理，可用于______________________________。

（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是_________________。 （4）写出反应①的离子方程式：_________________________________。 （5）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 。 a．Na b．Mg c．Fe d．Ag （6）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有（ ）

a．KCl b. KClO 3 c. MnO2 d. Mg

20．(6分) 化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al在pH＝5.0时沉淀完全；Mg在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。 实验过程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.0～6.0，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________________________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是________。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是________________________________________。 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是________________________________________。 (5)沉淀C的化学式是________。

(6)若上述n(A):n(B):n(C)＝1:2:3，则X的化学式是____ ____。

21．（9分） 水能灭火也可以引火．把少量过氧化钠（Na2O2）粉末用干燥脱脂棉包裹（脱脂棉和过氧化钠不反应），将少量水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，则脱脂棉迅速发生燃烧．小明对此现象很感兴趣，于是他和同学们进行如下探究：

【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ 【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成．②反应过程中可能有能量变化． 【设计实验】如图所示

实验一：探究反应后生成的气体是什么？

（1）打开右图装置中的分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠

4

3＋

2＋

回答：