四川省成都市新都区2020届高三化学摸底测试试题(无答案)

新都区2020届高三毕业班摸底测试

理科综合试题

可能用到的相对原子量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cr—52 Mn—55 Fe—56

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

7、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 ( )

A. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 8、利用H2和O2制备H2O2的原理为① H2(g)+ A(l)

B(l) ΔH1 ②O2(g)+B(1)

H2O2(1)的ΔH<0

A(1)+

H2O2(1) ΔH2 巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是( )

A．ΔH2>0 B．H2(g)+O2(g)C．反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D． B为H2和O2制备H2O2的催化剂

9、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

（ ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、

c(OH?)-12Z三种元素形成一种化合物M，25 ℃时，0.1 mol?L的M溶液中=1.0×10。下

c(H?)-1

列说法正确的是 ( )

A．简单离子半径：Y

B． X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 C． X、Y形成的最简单化合物的电子式为D．Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物

11、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是 （ ） 选项 实验操作 现象及结论 得到白色固体，成分为纯净的AlC13 有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质 溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+

A 将AlC13溶液加热蒸干 B 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 C 向FeI2溶液中通入少量C12 D 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 +

－

所量取的浓硫酸体积偏大 12、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H+4e=2H2O，下列说法不正确的是 （ ）

A．b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O－12e=2CO2↑+12H B．试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液 C．阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜 D．阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e

—

—

+

c(H?)-1

13、化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100mol?L的NaOH溶液滴定?c(OH)20.00 mL 0.100 mol?L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A．D点溶液的pH =11.25

B．B点溶液中存在 c(H)—c(OH)=c(NO2)-c(HNO2) C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10

—5.5

+

—

—

-1

26．(16分)

KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为___________________________________。

（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2。设锰元素全部转化成 Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为______L；

（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4 ，化学方程式为______________________________。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为_____________________；阳离子迁移方向是___________________。

（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（－O－O－）。写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用______________。（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）

27．(12分)

金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。

3＋2＋

(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr、Fe等离子的废水进行无害化处理。

请回答下列问题：

①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_________________________________ ________________________________________________________________________。

②过滤操作需要的玻璃仪器有_______________________________________________。 ③活性炭的作用是_______________________________________________________。

2－

(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O7形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。

①写出还原池中发生反应的离子方程式：______________________________________。 ②石灰水处理后生成的沉淀有______(用化学式表示)。

③现处理1×102L含铬(Ⅵ)39 mg·L－1的废水，需要绿矾________g。 28.(15分)

已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：

浓硫酸

CH3CH2OH＋CH3COOH 120℃ CH3COOCH2CH3＋H2O

CH3CH2OH＋CH3CH2OH?浓硫酸???CH3CH2OCH2CH3＋H2O 140℃

CH3CH2OH?浓硫酸??170℃ ?CH2=CH2↑＋H2O

沸点：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃

某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分类持仪器省略)。 实验步骤： ①在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8 mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5cm～1cm处。

②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110 ℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止。 ③洗涤粗产物。

请回答下列问题：

(1)碎瓷片的作用是______________________________________________________。 冷凝管的作用是_________________________________________________________，水要从______(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有_______________________________。

(2)整个实验过程要严格控制温度在________℃左右，否则会_____________________。 (3)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入________溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是________(填字母序号)。

a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水 b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡

c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层

d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出

(4)为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过________法分离。

下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是_________。

a．用溴水检验 b．用金属钠检验 c．测定沸点 d．用新制Cu(OH)2悬浊液检验

(5)本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？(至少提出两点)

①______________________________________________________________________； ②_____________________________________________________________________ 35.【化学—选修3物质结构与性质】(15分)

前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：

元素代号 R X Y Z E 部分信息 基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同 X的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2 短周期主族元素中，原子半径最大 Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4 基态E的外围电子排布式是3d 3+5（1）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_____，每个中心原子的价层电子对数是_________________。

（2）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_________________。