【8份试卷合集】贵州省六盘水市2019-2020学年第三次中考模拟考试化学试卷

共应用 享单车 用到的材料 轮胎：橡胶 机C919 大飞 共享汽车 车身：钢 机翼：铝锂合金 (1)上述交通工具用到的材料属于金属材料的是______(填一种即可)，属于有机合成材料的是______。大飞机C919大量使用合金材料，原因是______。汽车车身表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是______。化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题，共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，其好处是______。

【答案】钢(或铝锂合金) 橡胶 合金的硬度大、抗腐蚀性强 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 节约化石燃料；减少污染物的排放 【解析】 【详解】

?1?金属材料包括纯金属和合金，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以钢和铝锂合金属于

金属材料；橡胶属于有机合成材料；故填：钢(或铝锂合金)；橡胶；

?2?合金的硬度大、抗腐蚀性强，所以大飞机C919大量使用合金材料；铁锈的主要成份是氧化铁能与稀

盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O故填：合金的硬度大、抗腐蚀性强；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

?3?乙醇可以通过粮食发酵制得，是可再生能源，推广使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇燃烧生成二

氧化碳和水，能减少汽车尾气的污染等；故填：节约化石燃料；减少污染物的排放。 16．根据下列粒子结构示意图，回答问题。

A、B、C、D所示粒子共表示

______________种元素D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填数字）。（填“得到”或“失去”) 。若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。 【答案】3 得到 原子 【解析】 【详解】

（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。

（2）D所示粒子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。 （3）若E中x=10时，则该粒子呈电中性，属于原子。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：

请写出图中②的仪器名称：_____。利用上述仪器和药

品可以制取CO2，你选择的仪器是_____（填序号），药品是_____。检验二氧化碳气体的方法是_____（用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是_____。若补充一种仪器_____（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是_____。

【答案】试管 ①③④⑤ 石灰石和稀盐酸 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯 酒精灯 2KClO3【解析】 【详解】

（1）图中②的仪器名称是试管。 故填：试管。

（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，选择的仪器是①③④⑤，药品是石灰石和稀盐酸；

检验二氧化碳气体的方法：把气体通入澄清石灰水中，是因为二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．； 碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。

故填：①③④⑤；石灰石和稀盐酸；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。

（3）若补充酒精灯，再利用仪器②③⑥⑦⑧，利用药品氯酸钾和二氧化锰可以制取氧气，氯酸钾在二氧

MnO2?2KCl+3O2↑

化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO3

MnO2? 2KCl+3O2↑。

故填：酒精灯；2KClO3

MnO2?2KCl+3O2↑。

18．某小组用传感器探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

（1）根据图一可知该实验是将_____溶液摘入_____溶液中。

（2）根据图二可知中和反应是_____反应（选填“吸热”或“放热”），最终所得溶液的溶质是_____（用化学式表示）。

（3）依据以上实验，说法正确的是_____。 A 实验中NaCl的质量分数一直在变大 B 实验中H2O的质量一直在变大 C 一段时间后，溶液pH一定会变为0

D 选用pH试纸也可以证明两者能发生化学反应

（4）现有5%的氢氧化钠溶液16g，当pH＝7时，求消耗的稀盐酸溶质的物质的量。_____（根据方程式进行计算）

【答案】稀盐酸 氢氧化钠 放热 NaCl、HCl BD 0.02mol 【解析】 【分析】 【详解】

（1）根据图一可知该实验是将稀盐酸溶液摘入氢氧化钠溶液中，这是因为随着反应进行，溶液pH由大于7逐渐减小。

故填：稀盐酸；氢氧化钠。

（2）根据图二可知过程中温度升高，因此中和反应是放热反应，最终所得溶液显酸性，即盐酸过量，溶质是NaCl、HCl。 故填：放热；NaCl、HCl。

（3）A．完全反应后继续加入稀盐酸，氯化钠质量分数变小，该选项说法不正确；

B．实验中反应生成水，溶液中的溶剂是水，因此H2O的质量一直在变大，该选项说法正确； C．一段时间后，溶液pH不一定会变为0，该选项说法不正确；

D．选用pH试纸也可以证明两者能发生化学反应，这是因为氢氧化钠溶液pH大于7，恰好和稀盐酸反应pH等于7，盐酸过量时pH小于7，该选项说法正确。 故填：BD。

（4）氢氧化钠的物质的量为：

16g?5%=0.02mol，设消耗的稀盐酸溶质的物质的量为x，则

40g/molNaOH?HCl=NaCl?H2O11 0.02molx11=

0.02molxx＝0.02mol，

答：消耗的稀盐酸溶质的物质的量是0.02mol。 【点睛】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．兴趣小组对某品牌钙片（主要成分：碳酸钙）样品进行如下实验分析：取10片钙片，每片1g，碾成粉末加入足量稀盐酸中，反应生成的气体通入到100克（足量）氢氧化钠溶液中，充分反应后溶液质量变为103.3克。求：碳酸钙中钙元素的质量分数为______；样品与酸反应生成气体的质量为______。钙片中碳酸钙的质量分数为____。（写出计算过程，保留小数点后一位） 【答案】40% ； 3.3g 75% 【解析】 【详解】

（1）碳酸钙的化学式为CaCO3，钙元素的质量分数为

×100%＝40%；

反应生成的气体通入到100克（足量）氢氧化钠溶液中，充分反应后溶液质量变为103.3克。生成二氧化碳的质量是103.3g﹣100g＝3.3g。 样品中含碳酸钙的质量为x，

CaCO3100x+2HCl=CaCl2+H2O?CO2↑44 3.3g

x＝7.5g