化学高一硫酸

请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。 学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因： ?H2SO4=2H＋SO2 4＋ 稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？ 学生猜测并设计验证实验。 现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相学生分析总结 同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。．．．．根据物理性质的区别。 1.物理性质 浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？ 1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑） 2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色） 石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？ 在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。 吸水性和脱水性有何区别？ 蔗糖与浓H2SO4的反应 吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。 板书：2.特性（1）吸水性（2）脱水性 观察实验现象 观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。 蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这体现程式 浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？ 碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属呢？稀H2SO4具有学生讨论 酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？ 浓硫酸与铜的反应。 观察现象 铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象学生回答并书写方程式 推测反应生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反应方程式。

硫酸硝酸和氨

①将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速 置于盛饱和CuSO4溶液的试管中，过一 会儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化 膜，） ②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后， 将其插入盛浓H2SO4的试管中，1～2分 钟后取出。 ③把②中的铝条放入饱和CuSO4溶液 中，过一会儿取出。 ④把③中铝条取出，置于浓H2SO4中，加热。 1、根据实验①的现象，写出化学反应方程式 2、洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗? 3、①③对比，现象不同，说明在②中一定发生了某种反应。根据铝的性质，推测发生了什么反应？该过程体现浓硫酸的什么性质？ 4、实验④说明了什么问题？ A、加热条件下，浓H2SO4可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。 B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。 C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。 D、“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。 举例说明区分浓硫酸和稀硫酸的方法： 观察实验现象，并思考原因 2Al＋3Cu==2Al＋3Cu 学生联想到Al2O3保护膜的作用 思考总结浓硫酸与金属反应的特征 2＋3＋ 讨论、总结： 在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，试推测硝酸是否学生分析预测：从与铜、铝、碳等物质的也如此呢？浓、稀硝酸的性质差别？应如何验证？请设计方案。 反应来分析。 演示：铜与浓硝酸反应：观察现象，推测产物，并写出化学方程式。 产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测产物，并写出化学方程式 产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。证明生成的是NO。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 阅读教材，讨论总结：浓、硝酸氧化性的强弱 请阅读教材P86，根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。 a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。 b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。 c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。 1、浓硫酸和硝酸体现强氧化性的原因。 2、能否用浓硫酸或硝酸与Zn反应制H2？ 浓硝酸能否与非金属反应，推测与碳反应的产物并写出化学方程式。 4、是否所有的金属都可与硝酸反应？常温下可以用铁、铝的容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸的原因？ 自学资料卡片。 王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比） 是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。（王字三横一数，和王水的组成类比记忆） 硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝酸都可与铜反应，但反应的剧烈程度和产物不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。 第三节 硫酸硝酸和氨 硫酸：钝化 硝酸：1、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2、稀硝酸与铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、碳与稀硝酸：C+4HNO3 =2H2O+4NO2↑+CO2↑ 三、王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）

巩固练习：

1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）： ．．．．

（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________ （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________ （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________

（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________ （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________ 2、（1）在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_____ __________________________；

(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:_____________________________________

(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________

3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（ ）

A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液

4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是 A、C和浓硫酸 B、Cu和浓H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H2S和浓H2SO

5、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗， 结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）。 A、浓硫酸遇明火爆炸 B、浓硫酸遇水发热爆炸

C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 6、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是 A、加酚酞试液 B、与铜片作用

C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

7、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性 A、赤热的碳 B、氢硫酸 C、氢氧化钠 D、铜（加热）

8、在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为 A、1.8mol B、大于1.8mol C、0.9mol D、小于0.9mol

9、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。 （1）若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________

(2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是：先把铜在空气中跟氧气加热反应，生成铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜 ，这样作法的好处有①__________________②_____________________

10、回答下列问题。

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是________________________________

__________________________________

（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。