第十单元集体备课

（3）稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，将出现的现象是（），这样就非常危险；

（4）现有两瓶失去标签的无色溶液：浓盐酸和浓硫酸，鉴别的方法是： a、打开瓶盖，观察瓶口有“白烟”冒出为（）； b、用玻璃棒蘸取少许滴在火柴梗上，变黑者为（）； c、在瓶口上方扇一下，闻气味，有刺激性气味者为（）。 【课外练习】课堂点睛对应练习

【板书设计】 常见的酸和碱

第1课时 常用酸碱指示剂及常见的酸

一、指示剂种类及变色情况

1、种类：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 2、变色情况 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 红色 无色 蓝色 红色 紫色 无色 二、常见的酸

（一）几种常见的酸

1、盐酸和硫酸的物理性质及用途

（1）浓盐酸：无色液体、易挥发、有刺激性气味，常用于除锈、制药物等； 胃酸可助消化。

（2）浓硫酸：无色黏稠油状液体，具有吸水性，常用于除锈、生产化肥及作某些气体的干燥剂等。

2、浓硫酸的腐蚀性（脱水性）

（1）浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去而表现出脱水性。

（2）稀释浓硫酸的方法：酸入水、沿内壁、慢慢加、不断搅。

浓硫酸的使用注意事项：若浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 【课后反思】

第2课时 酸的化学性质及常见的碱

【导入】我们在第六单元已经学习了盐酸可与石灰石反应生成CO2，在第八单元学习了盐酸和稀硫酸能与某些金属反应产生H2，上节课我们也已知道盐酸和稀硫酸可用于除锈，这是为什么呢？酸又有哪些相似的化学性质呢？大家想不想知道常见的碱呢？这节课我们就围绕这些问题展开探究。 【板书】酸的化学性质及常见的碱 一、酸的化学性质 【活动与探究】(投影展示)

(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 稀盐酸 稀硫酸 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 (2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 物质 镁 锌 铁 与稀盐酸反应 [来源:数理化网] 与稀硫酸反应 【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处?

(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 现象 化学方程式 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 【讨论】①上面反应的生成物有什么共同之处? ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?

(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 【交流与讨论】学生讨论并回答问题，教师指导。 【总结并板书】

1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 2、能与多种活泼金属反应，生成氢气。 3、能与某些金属氧化物反应，生成水。

【过渡】探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性质。 【板书】二、常见的碱

（一）几种常见的碱

【活动与探究】(投影展示)

用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。 实验操作 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 现象 白色块状固体 固体表面有水 分析 无 氢氧化钠易潮解 试管外壁烫手 氢氧化钠溶于水时放热 【交流与讨论】学生讨论并回答问题，教师指导。 【现象与分析】 白色块状固体 表面潮湿 试管外壁温度较高 氢氧化钠吸收空气中水分 溶解时放热 【讲解并板书】1、NaOH (1)俗名及状态：白色固体，火碱、烧碱、苛性钠。

（2）性质：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分、表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，有强腐蚀性。

（3）用途：作某些气体的干燥剂，广泛用于肥皂、造纸等工业及炉具清洁剂等。

（4）使用注意事项：使用时要十分小心，若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

【过渡】检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。

【实验】学生在教师的指导下完成实验10-6---氢氧化钙的溶解性及性质探究 【讨论与交流】学生描述现象并就现象进行分析，教师在旁指导。 【讲解并板书】2、Ca(OH)2

(1)俗名、状态、溶解性：熟石灰、消石灰，白色粉末状物质，微溶于水。

（2）用途：见课本

（3）性质：能与CO2反应。

（4）使用注意事项：有腐蚀性，使用时要十分小心。

【过渡】前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢?我们用同样的方法进行探讨。 【活动与探究】

(1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 [来源:t] 氢氧化钙溶液 (2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应： 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：

(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

【交流与讨论】学生讨论并作答，教师巡视并指导。 【总结板书】

（二）碱的化学性质

1、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 【提问】这节课我们都学习了哪些知识?

【小结】这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。 【课堂练习】1、下列说法正确的是（ ） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大

C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D、人体在含硫酸帮助消化食物

2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（ ） A、稀硫酸 B、盐酸 C、硝酸 D、浓硫酸 3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（ ） A、Mg B、Al C、Fe D、Cu

4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察到 ，该反应的化学方程式为 ，反应一段时间后，又观察到 ，该反应的化学方程式为 。 5、写出下列物质间反应的化学方程式。

（1）铝跟稀盐酸 （2）铝跟稀硫酸

（3）硫酸跟氧化镁