2016高考化学复习 - 离子反应

第1讲 离子反应

全国理综考点研读：“离子共存、离子方程式”考点很少在选择题中出现，二卷重点考，主要以书写离子方程式为主，大约写4、5个离子相关的方程式，约10分。

一、电解质和非电解质的定义

（一）电解质与非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。 ．．．．．．．．2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖等。 3．电解质与非电解质的比较 相同点 不同点 本质区别 电解质 均为化合物 水溶液或熔融状态能导电 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 非电解质 均为化合物 水溶液和熔融状态都不能导电 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 酸：H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3 P2O5 盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3 非酸性气态氢化物：NH3 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、水 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4

★★★补充说明：

（1）能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。 （2）活泼金属氧化物（如Na2O、MgO）熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。 （3）BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

4．电解质判断注意事项

(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。 (2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。 ①有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。

②有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 ③电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨。

【随堂达标】

1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )

A．氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 2．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 3．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( ) A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖 4．下列物质中导电性能最差的是( ) A．石墨棒 B．固体氧化钾 C．盐酸 D．熔融氢氧化钠 5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2

1

6．下列物质中，能够导电的电解质是( )

A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．SO3 7．下列说法中不正确的是( )

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 8．下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是( ) A．NH3 B．CH4 C．NaHCO3 D．HNO3

9．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是( )

A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物 C．SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质 D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质 10．下列叙述中正确的是( )

①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物

③能电离出H的化合物都是酸 ④能电离出OH的化合物都是碱

⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①② 11．下列说法不正确的是( )

现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl

⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体

(1)以上物质中能导电的是 ________。

(2)以上物质中属于电解质的是 ________，属于非电解质的是 ________。 (3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。

12．下列物质： ⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3

＋

－

⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。

2

二、强电解质和弱电解质

1．根据电解质能否完全电离划分为强电解质和弱电解质。

能够完全电离的电解质为强电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质。 2．强、弱电解质的区别

相同点 电离 程度 电离 过程 表示 方法 水溶液 中粒子 存在形式 实例 【随堂达标】

1．下列说法正确的是( )

A．酸、碱、盐都是电解质 B．难溶的物质一定不是电解质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 2．下列物质的分类组合全部正确的是 ( )

编号 A B C D 强电解质 NaCl 盐酸 Ba(OH)2 AgCl 弱电解质 H2CO3 NH3·H2O HCl H2S C．KMnO4

＋

－

强电解质 弱电解质 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 完全电离 不可逆过程 电离方程式用“===” 电离出的阴、阳离子， 不存在电解质分子 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等 强酸：H2SO4、HCl等 强碱：Ba(OH)2 、 Ca(OH)2等 部分电离 可逆过程，存在电离平衡 电离方程式用“�鸠瘛� 既有电离出的阴、 阳离子，又有电解 质分子 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐： (CH3COO)2Pb 不 同 点 非电解质 Cl2 CCl4 Cu C2H5OH D．KCl

3．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )

A．Na2S B．Ba(OH)2

＋

4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 5．下列说法正确的是 （ ） A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等

－

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl

－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42

－－

D．检验CO32或HCO3离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )

A．化合物电离时，能生成氢离子的是酸 B．化合物电离时，能生成氢氧根离子的是碱 C．盐电离时，只生成金属离子和酸根离子

D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋Cl，所以NH4Cl是盐

＋

－

3

三、电离方程式

1．电解质导电的原因：能产生自由移动的离子，是电解质导电的内因； 外因条件就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。 2．电离：电解质在水溶液或受热熔融时，解离成能够自由移动离子的过程叫做电离。

—

3．电离方程式：HCl=H+ + Cl

—

NaOH=Na+ + OH

—

NaHCO3=Na+ + HCO3

★★★书写电离方程式要注意以下两点

(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号（原子团不能拆分），表示电解质电离产生的离子。①；

(2)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 【随堂达标】

1．下列电离方程式书写正确的是( )

A．NaOH===Na＋O2＋H

＋

－＋

＋

－

B．FeCl3===Fe3＋Cl3

＋

－

C．Ca(NO3)2===Ca2＋2(NO3)2

＋

D．H2SO4===2H＋SO24

＋

－

2．下列电离方程式，书写正确的是( )

?A．Al2(SO4)3===2Al3＋3SO24

B．AlCl3===Al3＋Cl3

＋

??C．Mg(NO3)2===Mg2＋2NO3

＋

D．KMnO4===K＋Mn7＋4O2 3．下列电离方程式正确的是( )

＋

＋

－

2

A．H2SO4===H2＋SO24 B．K2CO3===2K＋CO3

＋

－

＋

－

C．Ca(OH)2===Ca2＋OH2

＋

－

D．Mg(NO3)2===Mg2＋(NO3)2

＋

－

4．下列电离方程式错误的是（ ）

＋＋―＋＋―

A． NaHCO3 ====Na +H +CO32 B． NaHSO4 ====Na +H +SO42

＋―＋

C． MgCl2 ====Mg2 +2Cl D． Ba(OH)2 =====Ba2 +2OH 5．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42====BaSO4 ↓ （ ）

＋

―

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 6．写出下列物质的电离方程式：

(1)CaCl2 (2)MgSO4 (3)Ba(OH)2 (4)H2SO4 (5NaHSO4 (6)NaHCO3

(7)NH4NO3 (8)NaHS (9)CH3COOH (10)NH3·H2O

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