(3份试卷汇总)2019-2020学年湖北省鄂州市高考化学二月模拟试卷

同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24-17=7，即W为N元素； 【详解】

A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；

B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；

C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；

D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。 答案选D。 【点晴】

本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 9．B 【解析】 【详解】

由于还原性 I- > Fe2+ > Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl2＋2I

－

－===2Cl－＋I2；2Fe3＋+ Cl2=2Fe2++2Cl－，Cl2＋2Br－===2Cl当I反应完全后再发生反应：当该反应完成后发生反应：－

＋Br2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br-，故选项是B。

10．A 【解析】 【详解】

A. 氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物为氨气的实验室制法，工业用氮气与氢气在一定条件下反应制取，符合题意，A正确；

B. 金属锰：高温下铝和二氧化锰发生铝热反应可制取金属锰，与题意不符，B错误； C. 粗硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，副产物为CO，与题意不符，C错误；

D. 硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收三氧化硫制取浓硫酸，与题意不符，D错误；

答案为A。 【点睛】

加热氢氧化钙和氯化铵的混合物为氨气的实验室制法。 11．D 【解析】 【分析】 【详解】

A.用碘化银进行人工降雨，而不是溴化银，故A错误；

B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误； C.BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；

D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹和焰火，故D正确； 综上所述，答案为D。 12．D 【解析】 【分析】 【详解】

A．溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA，同浓度下，溶液a中存在一部分A-，起始时有了一部分产物，所以溶液a和0.1 mol/L HA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A选项错误；

B．根据表中数据，向溶液a中通入0.1 mol HCl时，溶液a中一共只有1L含0.1mol NaA ，则完全消耗NaA，这就超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA，溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误； C．HA的Ka?c?H+?gc?A-?c?HA?，由表可知，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a的pH=4.76，但此时

c(A-)不等于c(HA)，故该温度下HA的Ka不等于10-4.76，C选项错误；

D．L?1 Na2HPO4 与0.1 mol·L?1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量强酸或强碱，向0.1 mol·溶液的组成不会明显变化，故也可做缓冲溶液，D选项正确； 答案选D。 13．D 【解析】 【分析】

氢氧燃料电池的原理反应：2H2＋O2=2H2O，通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生