课时2物质的制备与定量实验分析

C D 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl>C>Si 解析 A中形成的均是原电池，由金属性强的作负极可以判断，金属性：Al>Fe>Cu；B不对，该实验中Cl2分别与NaBr、KI反应，故不能判断Br2与I2的氧化性的强弱；C正确，根据沉淀的颜色变化可知发生了沉淀转化，可判断其Ksp大小顺序；D不对，HCl不是Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸，不能得出非金属性：Cl>C的结论。 答案 AC

三、非选择题(本题共4个小题，共64分)

9．(16分)实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：

请回答：

(1)步骤Ⅰ、Ⅲ中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是________(填序号)。

(2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是____________。若用图甲装置进行该沉淀反应，实验时，须先从________(填“a”、“b”或“c”)管通入________。

(3)有人设计了如图乙所示的装置来验证步骤Ⅲ所得的晶体中含有NH＋4。具体操作是取少量晶体于硬质试管中，对晶体部位加热，并在________(填“A”或“B”)处放置________试纸，观察现象。

解析 (1)a中NH4Cl受热分解生成的HCl和NH3在试管口遇冷又重新生成NH4Cl，碱石灰起不到吸收HCl的作用。c中反应装置试管口应略向下倾斜。 (2)实验时应先通入NH3再通入CO2，NH3极易溶于水，故应从a管通入。 (3)由于NH3的密度比空气小，因此应把试纸放在硬质试管的上口。 答案 (1)bd (2)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl a NH3 (3)A 湿润的红色石蕊(或湿润的酚酞)试纸

10．(16分)(2013·大纲，28)制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

(1)检查装置气密性的方法是

__________________________________________________________________

________________________________________________________________， a的名称是________，b的名称是________；

(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式

________________________________________________________________； (3)C的作用是________________________，D的作用是

________________________，是否可以把C和D的位置对调并说明理由________________________________________________________________； (4)写出E中发生反应的化学方程式________________；

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象

__________________________________________________________________

________________________________________________________________。 解析 (1)因为装置比较复杂，所以在检查装置气密性的时候要采取加热法，即微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；(2)根据反应物(NaNO2)和(NH4)2SO4和生成物(N2)。可知该反应为归中反应，所以化学方程式为2NaNO2＋

(NH4)2SO4===2N2↑＋Na2SO4＋4H2O；(3)从A中出来的气体中可能含有O2，对后面的实验会带来干扰，所以在和Mg反应之前必须除去，而饱和的硫酸亚铁溶液中含有(Fe2＋)，能除去O2；生成物Mg3N2极易和水发生反应，所以在制取反应前必须干燥(即浓硫酸的作用)；(5)根据Mg3N2和H2O反应的方程式：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，可知检验方法为取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。 答案 (1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶 (2)2NaNO2＋(NH4)2SO4===2N2↑＋Na2SO4＋4H2O

(3)除去氧气及氮氧化物 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气 (4)N2＋3MgMg3N2

(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁

11．(16分)(2012·全国大纲卷，28)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是________________；

(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是________________；尾气的主要成分是________________；

(3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母) a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精灯1 c．熄灭酒精灯2

(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为________；

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)

________________________________________________________________； ②写出有关反应的化学方程式________________。 解析 (1)甲酸在浓硫酸催化下脱水制取CO。

△(2)CO通过反应管时与混有的CuO反应，CuO(黑)＋CO===== Cu(红)＋CO2，因此尾气中含有CO、CO2。

(3)反应完成后，为防止单质Cu在高温时被氧化，先熄灭酒精灯2，再关闭漏斗，最后熄灭酒精灯1。 (4)用差量法：CuO～Cu Δm m?CuO?5.0－4.880 g＝16 g

解得m(CuO)＝1.0 g，则单质Cu的质量分数为 5.0－1.0

5.0×100%＝80%。