工程热力学复习题集

二、1.提高新蒸汽的温度、压力和降低乏汽压力理论上都可以提高郎肯循环热效率 。（正确） 2.已知饱和湿蒸汽的温度和压力不能确定它的其他状态参数。 （错误） 3.只要气体的比热容是常数,Cp-Cv=Rg. （错误） 4.准静态过程一定是可逆过程 （错误）

5.喷管内稳定流动的气体在各截面上的流速不同，但各截面的流量相同（正确）

6.理想气体只有取定比热容时，才能满足迈耶公式Cp-Cv=R（错误） 7.稳定状态不一定是平衡状态（正确）

8.绝热闭口系的熵增就是孤立系的熵增（错误） 9.绝热节流后气体的温度可能升高。（错误）

10.饱和湿蒸汽的干球温度等于湿球温度等于露点温度（正确） 11.容器中气体的压力不变，则压力表的读数绝对不变（错误） 12.已知饱和湿蒸汽的温度和压力不能确定其他状态参数（正确） 13.水蒸气在等压汽化过程中温度不变（正确） 14.第二永动机违反了热力学第一和第二定律（错误）

15.处于平衡状态势力系统应具有均匀一致的温度和压力（正确） 16.郎肯循环基础上实现再热可提高循环热效率（正确）

17.理想气体的比热容随气体种类不同各异，但对某种理想气体而言，比热容为常数。（错误） 18.热力过程中，工质向外界放热，其温度不一定降低（正确） 19.不存在400错误！未找到引用源。的液态水。（正确）

20.余隙容积是必需的但又是有害的，所以我们在设计气机的时候应尽量降低余隙容积。（正确） 21.热量只适用于定温定熵过程。（错） 22.节流过程是一个等焓过程。（错误） 23.熵减的过程是可以发生的（错误）

24.工质的经一不可逆循环其熵一定增加（错误） 25.第一永动机违反了热力学第一定律（正确） 26.热力过程中，工质对外放热温度一定降低（错误）

27. 工质绝热节流后焓不变，压力不变，温度不定，熵增大（错误）

28.某绝热蒸汽轮机相对内效率为0.91，蒸汽在该汽轮机中做功熵不变（错误） 29.理想气体的音速C=错误！未找到引用源。（正确） 30.不可逆过程可自发进行（正确）

31.内燃机理论循环中压缩比愈大，其理论效率越高（正确）

闭口系与外界无物质交换，系统内质量将保持恒定，那么，系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗? 答：否。当一个控制质量的质量入流率与质量出流率相等时（如稳态稳流系统），系统内的质量将保持恒定不变。 开口系统中系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系不可能是绝热系。这种观点对不对，为什么? 答：不对。“绝热系”指的是过程中与外界无热量交换的系统。热量是指过程中系统与外界间以热的方式交换的能量，是过程量，过程一旦结束就无所谓“热量”。物质并不“拥有”热量。一个系统能否绝热与其边界是否对物质流开放无关。 试判断下列各种说法是否正确：

(1)定容过程即无膨胀(或压缩)功的过程； (2)绝热过程即定熵过程； (3)多变过程即任意过程。

答：①膨胀功（压缩功）都是容积（变化）功，定容过程是一种系统比体积不变，对控制质量或说系统容积不变的过程，因此说定容过程即无膨胀(或压缩)功的过程是正确的；

②绝热过程指的是系统不与外界交换热量的过程。系统在过程中不与外界交换热量，这仅表明过程中系统与外界间无伴随热流的熵流存在，但若为不可逆过程，由于过程中存在熵产，则系统经历该过程后会因有熵的产生而发生熵的额外增加，实际

上只是可逆的绝热过程才是定熵过程，而不可逆的绝热过程则为熵增大的过程，故此说法不正确；

③多边过程是指遵循方程Pv = 常数（n为某一确定的实数）的那一类热力过程，这种变化规律虽较具普遍性，但并不包括一切过程，因此说多变过程即任意过程是不正确的。 下述说法是否有错误：

⑴ 循环净功Wnet愈大则循环热效率愈高；

⑵ 不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率；

n⑶ 可逆循环的热效率都相等，?t?1?T2T1。

答：⑴说法不对。循环热效率的基本定义为：?t?WnetQ1，循环的热效率除与循环净功有关外，尚与循环吸热量Q1的大小有

关；

⑵说法不对。根据卡诺定理，只是在“工作于同样温度的高温热源和同样温度的低温热源间”的条件下才能肯定不可逆循环的热效率一定小于可逆循环，离开了这一条件结论就不正确；

⑶说法也不正确。根据卡诺定理也应当是在“工作于同样温度的高温热源和同样温度的低温热源间”的条件下才能肯定所

有可逆循环的热效率都相等，?t?1?T2T1，而且与工质的性质与关，与循环的种类无关。如果式中的温度分别采用各自的

放热平均温度和吸热平均温度则公式就是正确的，即?t?1?T2T1，不过这种情况下也不能说是“所有可逆循环的热效率都

相等”，只能说所有可逆循环的热效率表达方式相同。 下述说法是否正确:.

⑴ 熵增大的过程必定为吸热过程： ⑵ 熵减小的过程必为放热过程； ⑶ 定熵过程必为可逆绝热过程。

答：⑴说法不对。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，不可逆绝热过程中工质并未从外界吸热，但由于存在熵产工质的熵也会因而增大；

⑵说法是对的。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，其中熵产必定是正值，因而仅当系统放热，热熵流为负值时，系统的熵值才可能减小；

⑶这种说法原则上是不对的。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，其中熵产必定是正值，对于不可逆的放热过程，其热熵流为负值，当热熵流在绝对数值上恰好与熵产一样时，过程将成为定熵的。因此：可逆的绝热过程为定熵过程，而定熵过程却不一定是绝热过程。 下述说法是否有错误：

⑴ 熵增大的过程必为不可逆过程；⑵ 使系统熵增大的过程必为不可逆过程； ⑶ 熵产Sg > 0的过程必为不可逆过程；⑷ 不可逆过程的熵变?S无法计算； ⑸ 如果从同一初始态到同一终态有两条途径，一为可逆，另一为不可逆，则

?S不可逆??S可逆 、Sf,不可逆?Sf,可逆 、Sg,不可逆?Sg,可逆 ；

⑹ 不可逆绝热膨胀的终态熵大于初态熵，S2>S1，不可逆绝热压缩的终态熵小于初态熵S2

?ds?0；

?dq?0。 Tr答：⑴说法不正确。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，其中熵产必定是正值（含零），热熵流则可为正值，亦可为负值。当系统吸热时热熵流为正值，即便是可逆过程（熵产为零）系统的熵也增大；

⑵此说法与⑴是一样的。如果所说的“系统”指的是孤立系统则说法是正确的。不过实在不应该这样含糊“系统”这一概念！

⑶根据熵产原理，这一说法是正确的。

⑷此说法完全错误。熵是状态参数，只要过程的初、终状态确定了，系统的熵变就完全确定，与过程无关。因此，不可逆过程熵变的计算方法之一便是借助同样初、终状态的可逆过程来进行计算。至于利用熵的一般关系式进行熵变计算，它们根本就与过程无关。

⑸ 根据熵为状态参数知，两种过程的端点状态相同时应有相同的熵变，认为?S不可逆不可逆过程将有熵产生，而可逆过程则不会产生熵，因此说Sg,不可逆??S可逆 是错误的；

?Sg,可逆 是正确的；

?Sf?Sg，过程可逆时?S?Sf,可逆；不

Sf,可逆?Sf,不可逆 ，而不是

熵是状态参数，过程端点状态相同时应有相同熵变，由系统熵方程?S可逆时

Sf,不可逆??S?Sg,不可逆，式中

Sg,不可逆?0，可见应有

Sf,不可逆?Sf,可逆 。

⑹此说法不对。根据熵产原理，系统经历不可逆绝热过程后，无论是膨胀或受压缩，其熵都将增大。

⑺由熵为状态参数知，工质经过循环过程后其熵应不变，所以认为

?ds?0是不正确的；根据克劳修斯不等式知，

?dq?0Tr是正确的。 1

1、闭口系统：热力系与外界无物质交换的系统。 2、开口系统：热力系与外界有物质交换的系统。 3、绝热系统：热力系与外界无热量交换的系统。 4、孤立系统：热力系与外界有热量交换的系统。

5、热力平衡状态：热力系在没有外界作用的情况下其宏观性质不随时间变化的状态。

6、准静态过程：如果造成系统状态改变的不平衡势差无限小，以致该系统在任意时刻均无限接近于某个平衡态，这样的过程称为准静态过程

7、热力循环：热力系从某一状态开始，经历一系列中间状态后，又回复到原来状态。 8、系统储存能：是指热力学能、宏观动能、和重力位能的总和。

9、热力系统：根据所研究问题的需要，把用某种表面包围的特定物质和空间作为具体指定的热力学的研究对象，称之为热力系统。 2

1、热力学第一定律：当热能与其他形式的能量相互转换时，能的总量保持不变。或者，第一类永动机是不可能制成的。 2、焓：可以理解为由于工质流动而携带的、并取决于热力状态参数的能量，即热力学能与推动功的总和。 3、技术功：技术上可资利用的功，是稳定流动系统中系统动能、位能的增量与轴功三项之和 4、稳态稳流：稳定流动时指流道中任何位置上的流体的流速及其他状态参数都不随时间而变化流动。 3

1、可逆过程：系统经过一个过程后，如果使热力系沿原过程的路线反向进行并恢复到原状态，将不会给外界留下任何影响。 2、热力学第二定律：克劳修斯表述：不可能把热从低温物体转移到高温物体而不引起其他变化。开尔文普朗克表述：不可能从单一热源吸热而使之全部转变为功。

3、可用能与不可用能：可以转变为机械功的那部分热能称为可用能，不能转变为机械功的那部分热能称为不可用能。 4、熵流：热力系和外界交换热量而导致的熵的流动量 5、熵产：由热力系内部的热产引起的熵的产生。 6、卡诺定理:工作再两个恒温热源（

T1和T2）之间的循环，不管采用什么工质，如果是可逆的，其热效率均为1?T2。 T1T2，T1如果不是可逆的，其热效率恒小于1?7、工质火用：的对一定的环境而言，工质在某一状态下所具有的热力学能中理论上可以转化为可用能的部分。

8、孤立系统的熵增原理：在孤立系内，一切实际过程（不可逆过程）都朝着使系统熵增加的方向进行，或者在极限情况下（可逆过程）维持系统的熵不变。 4

1、理想气体：分子本身不具有体积、分子间没有作用力的气体称为理想气体。

2、定压比热：单位质量的物质，在压力不变的条件下，作单位温度变化时相应的焓的变化。 3、定容比热：单位质量的物质，在比体积不变的条件下，作单位温度变化时相应的热力学能的变化。 4、迈耶公式及使用条件：Cp0?Cv0?Rg，适用于理想气体。

5、比热的定义和单位:单位质量的物质在无摩擦内平衡的特定过程中，做单位温度变化时所吸收或放出的热量。

6、气体常数与通用气体常数：气体常数：等于波尔滋蔓常数与每千克气体所包含的分子数的乘积。通用气体常数：1mol气体的气体常数。

7、实际气体的临界状态：纯物质的气、液两相平衡共存的极限热力状态。 一、简答题(每小题5分，共40分)

1. 什么是热力过程？可逆过程的主要特征是什么？

答：热力系统从一个平衡态到另一个平衡态，称为热力过程。可逆过程的主要特征是驱动过程进行的势差无限小，即准静过程，且无耗散。

2. 温度为500°C的热源向热机工质放出500 kJ的热量，设环境温度为30°C，试问这部分热量的火用（yong）值（最大可用能）为多少？

答：

30?273.15??Ex,q?500??1???303.95kJ

500?273.15??3. 两个不同温度（T1,T2）的恒温热源间工作的可逆热机，从高温热源T1吸收热量Q1向低温热源T2放出热量Q2，证明：由高温热源、低温热源、热机和功源四个子系统构成的孤立系统熵增 。假设功源的熵变△SW =0。 证明：四个子系统构成的孤立系统熵增为 ?S?0iso（1分）

?Siso??ST1??ST2??SR??SWR对热机循环子系统： ? S 1分 0?

?SISO??Q1Q2??0?0T1T2Q2T?1?2Q1T11分

根据卡诺定理及推论： 1分

?t??t,C?1?iso则： ? S 。分 ?10隔板 A B 4. 刚性绝热容器中间用隔板分为两部分，A中存有高压空气，B中保持真空，如右图所示。若将隔板抽去，试分析容器中空气的状态参数（T、P、u、s、v）如何变化，并简述为什么。 答：u、T不变，P减小，v增大，s增大。

自由膨

胀