高考化学大一轮复习第4章常见非金属及其化合物练习题第1讲练习题

解析：选C。在氢氧化钠、硅酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠优先反应，因为硅酸能和氢氧化钠反应。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。硅酸不溶于盐酸，2 mol NaOH与2 mol HCl完全反应，1 mol Na2SiO3与2 mol HCl完全反应，本题选C。

10．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )

A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2

解析：选A。将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2

＋Na2SiO3＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3；加热蒸干，高温灼烧时△△

发生反应：H2SiO3=====H2O＋SiO2；2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑高温

＋H2O；Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑，所以最后所得固体物质是Na2SiO3，故选A项。

11．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )

A．PbO C．Pb3O4

B．Pb2O3 D．PbO2

解析：选C。设此铅氧化物的化学式为PbxOy， PbxOy～y[O]～yCO～yCO2～yCaCO3 16y 100y m(O)＝1.28 g 8.0 g 所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g m?Pb?m?O?x∶y＝∶＝3∶4。

M?Pb?M?O?

12．将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为( )

A．1∶1 C．2∶1

B．1∶2 D．3∶1

解析：选A。混合物与足量NaOH溶液反应生成的n(H2)1＝11.2 L

22.4 L/mol ＝0.5 mol，混合物与足量盐酸反应生成的n(H2)2＝6.72 L

混合物中只有铝能与盐酸反应，由此可求出n(Al)22.4 L/mol＝0.3 mol，

2

＝3n(H2)＝0.2 mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故硅与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2 mol，由此可求出n(Si)＝0.1 mol。铝完全反应消耗0.6 mol HCl，三种物质与NaOH溶液反应，消耗0.6 mol NaOH，故n(HCl)∶n(NaOH)＝1∶1。

13．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于 族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 ，A与B在原子

的电子层结构上的相同点是

。 (2)易与C发生化学反应的酸是 (写名称)，反应的化学方程式是 。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学反应方程式： 。 ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 。 A．普通玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚

B．石英玻璃坩埚 D．铁坩埚

(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是 。

解析：(1)A元素单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3。比硅相对原子质量小的同族元素B为碳。(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。(4)若SiO2恰好完全反应或过量，与CaCO3反应的化学方程式只有一个，即CaCO3高温

＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑。若CaCO3过量，除发生上述反应外，高温

还会发生反应：CaCO3=====CaO＋CO2↑。总之，CaCO3的多少决定

了CO2的产量，可通过以下关系列式求解：

CaCO3 ～ CO2 100 g 22.4 L m(CaCO3) 11.2 L m(CaCO3)＝50 g

50 g

混合物中CaCO3的质量分数：100 g×100%＝50%。 (1)ⅣA 答案：个电子

(2)氢氟酸 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

高温

(3)①SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②D

(4)50%

14．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

最外层均有4个电子，最内层均有2

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有 (填反应代号)。

(2)写出反应③的化学方程式 。 (3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏