[创新设计]2013-2014高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质专题综合检测 苏教版选修3

【创新设计】2013-2014高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质

专题综合检测 苏教版选修3

(时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题（本题包括10个小题，每小题5分，共50分） 1. 下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 A.CO2 答案 C

2. 下列说法正确的是

（ ）。

B.H2O

C.H2O2

D.C2H2

（ ）。

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

解析 分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属 晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属性越强，其单质的 活泼性不一定越强，例如氮气。 答案 A

3. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

（ ）。

A.PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等 B.PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等 C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 D.PCl3是非极性分子

解析 PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3，中 心原子采用sp杂化。 答案 D

4. 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）。 A.苯

B.二硫化碳

C.氯水

D.四氯化碳

3

解析 由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的重心不 重合，形成了静电的吸引，即本题考查的是分子的极性问题。

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答案 C

5. 下列推论正确的

（ ）。

A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B.NH4为正四面体结构，可推测出PH4也为正四面体结构 C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非 极性分子

解析 氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体是原子晶体；C3H8 不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。 答案 B

6.下列说法中，不正确的是

（ ）。

＋

＋

A.配位键也是一种静电作用 B.配位键实质也是一种共价键

C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D.配位键具有饱和性和方向性 答案 C

7. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）。 A.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

解析 此题考查的是相似相溶规则。物质相互溶解的性质与分子的极性和非 极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直 接的关系。 答案 D

8. 氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

（ ）。

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼中心原子采用sp杂化

C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

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2

D.其分子空间结构类似CH2O

解析 由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子 中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼为平面正三角形，中心原子采用sp杂化，为极性键形成的非极性分子。 答案 CD

9. 在下列物质中：①CO2、②CCl4、③NH3、④BF3、 ⑤H2O、⑥HBr，分子中电荷的空间分布是对称的是 A.①②④ C.③⑤⑥

（ ）。

2

B.②④⑤ D.①②

解析 CO2、CCl4、BF3分子中的中心原子最外层电子均参与成键，故为非极 性分子，分子的电荷分布对称。 答案 A

10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密1－1

度为0.76 g·L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的

2是

（ ）。

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B.XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 解析 X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A.错误，原子半径： C＞N＞O；B.错误，W2Z2即H2O2为折线形分子；C.石墨、C60等为非原子晶 体；D.NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3—NO2为共价化合物。 答案 C

二、非选择题（本题包括4个小题，共50分）

11.（8分）氮可以形成多种离子，如N、NH2、N3、NH4、N2H5、N2H6等，已知N2H5与N2H6是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4，因此有类似于NH4的性质。 （1）NH2的电子式为 。 （2）N3有 个电子。

－－

2＋

＋

＋

3－

－

－

＋

＋

2＋

＋

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（3）写出两种由三个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学 式 。

（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。

－

－

答案 （1） （2）22 （3）CO2、N2O （4）直线形

12.（12分）有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN（H—C≡N）；只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既有极性键，又有非极性键的是 ；只有σ键的是 ；既有σ键又有π键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的的σ键的是 ，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。

解析 不同种元素间形成的共价键为极性键，同种元素间形成的共价键为非 极性键。以极性键形成的分子，空间结构完全对称的为非极性分子，空间结 构不完全对称的为极性分子，以非极性键构成的分子为非极性分子。σ键有 s－pσ、s－sσ、p－pσ（头碰头），全为轴对称，π键有p－pπ（肩并肩），单 键全为σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键两个π键。 答案 ①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦ ①③⑤⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨

13.（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出五种元素的名称A： ，B： ，C： ， D： ，E： 。

（2）画出E的原子结构示意图 ，写出电子式D2A2 ， EB4 。

（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式） ＞ 。 （4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式

________________________________________________________________。 （5）C2A是由 键形成的 分子；EB4是由 键形成的 分子。（填“极性”或“非极性”）

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