高考化学一轮复习专题2离子反应氧化还原反应2第二单元氧化还原反应课后达标检测

(1)反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________________。 (2)写出该反应过程的总化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据图示，反应Ⅰ为Ce＋H2―→Ce＋H，反应中Ce元素的化合价由＋4价降至＋3价，Ce为氧化剂，H元素的化合价由0价升至＋1价，H2为还原剂，根据得失电子守恒，n(Ce)＝2n(H2)，n(Ce)∶n(H2)＝2∶1，反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。

(2)根据图示反应Ⅰ为2Ce＋H2===2Ce＋2H，反应Ⅱ为4Ce＋2NO＋4H===4Ce＋催化剂4＋3＋

N2＋2H2O，将反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ消去Ce、Ce，总反应为2H2＋2NO=====2H2O＋N2。

催化剂

答案：(1)2∶1 (2)2H2＋2NO=====N2＋2H2O

15．(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4

和

H2O，写出该反应的化学方程式：

2－

4＋

3＋

＋

3＋

＋

4＋

4＋

4＋

4＋

4＋

3＋

＋

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 答案：(1)S2O3＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H 一定条件

(2)2NH4HS＋O2=====2NH3·H2O＋2S↓

(3)3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

16．(2018·浙江4月选考，T27)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

2－

2－

－

＋

5

实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，1

取溶液丙，恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH；另取一定量溶液丙，加入少量K2FeO4固10体，产生黄绿色气体。

请回答：

(1)X的化学式是_____________________________________________________，步骤①的化学方程

式

________________________________________________________________________。

(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：含结晶水的正盐X共含有四种短周期元素，则包括H、O元素；实验最后加入酸化的AgNO3溶液可得白色沉淀，则X中含Cl元素，甲中含HCl；正盐X灼烧可分解得固体乙和混合气甲，说明X中含金属元素。由步骤③中消耗NaOH的物质的量可知n(HCl)＝0.02 mol，（2.03－0.40－0.02×36.5） g则混合气甲中n(H2O)＝＝0.05 mol。根据推断，阳离子可能－1

18 g·mol为Mg、Al，则灼烧产物分别为MgO和Al2O3，根据质量和电荷的计算可知阳离子为Mg，固体乙为MgO，n(Mg)＝0.01 mol，则X为MgCl2·6H2O。

△

答案：(1)MgCl2·6H2O MgCl2·6H2O=====MgO＋2HCl↑＋5H2O↑ (2)2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O

17．良好生态环境是最普惠的民生福祉。治理大气污染物CO、NOx、SO2具有十分重要的意义。

O3CO（NH2）2

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：NO反应Ⅰ――→NO2反应Ⅱ――→N2。反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，其还原产物是________。反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(2)吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。

2＋

2＋

3＋

2＋

是

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce氧化的产物主要是NO3和NO2，请写出生成等物质的量的NO3和NO2时的离子方程式：____________________________。装置Ⅲ中发生反应的离

－

－

4＋

－

－

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子方程式为_________________________________________________________

____________。

解析：(1)根据反应NO＋O3===NO2＋O2可知，O3中部分氧元素由0价降低到－2价，生成了NO2，所以该反应中的还原产物为NO2；反应Ⅱ中，氮元素最终转变为N2，N2既是氧化产物又是还原产物，NO2中氮元素由＋4价降低到0价，被还原，CO(NH2)2中氮元素由－3价升高到0价，被氧化，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时氧化还原反应中得失电子数目守恒，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2；

(2)NO被Ce氧化生成等物质的量的NO3和NO2，根据流程图可知Ce被还原为Ce，因此离子方程式为2NO＋3H2O＋4Ce===NO3＋NO2＋6H＋4Ce；装置Ⅲ为电解池，Ce失电子被氧化生成Ce，在电解槽中阳极上失电子，阳极反应式为2Ce－2e===2Ce，根据流程图可知HSO3参与反应，在阴极得电子，因此反应式为2H＋2HSO3＋2e===S2O4＋2H2O，

3＋＋－通电4＋2－

则装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为2Ce＋2H＋2HSO3=====2Ce＋S2O4＋2H2O。

－

＋

－

－

2－

4＋

3＋

－

4＋

4＋

－

－

＋

3＋

3＋

4＋

－

－

4＋

3＋

答案：(1)NO2 3∶2 (2)2NO＋3H2O＋4Ce===NO3＋NO2＋6H＋4Ce 2Ce＋2H＋

－通电4＋2－

2HSO3=====2Ce＋S2O4＋2H2O

4＋－－＋3＋3＋＋

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