2015年杭州市科学中考知识点整理汇编(2)

锰：防止硫引起的脆性；增强钢的强度和韧性

钼：减少脆性；增强高温强度；提高红热时的硬度和耐磨性等 钨：提高高温时的强度和硬度；增强工具钢的耐磨性等 钴：提高红热时的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金等 镍:增强低温时的韧性；必变高铬钢的内部结构等

硅:提高低合金钢的强度和硬度，增强高温时的抗氧化性等 ②铝合金

铝合金是向纯铝中加入合金元素如Cu 、Mg、 Si、 Mn、 Zn 及稀土金属等。 性能：密度小、强度大、抗腐蚀 广泛用于飞机、火箭、汽车、火车、船舶等许多军用和民用产品中。 ③铜合金 ④新型合金

物质科学主题（五）常见的化合物 １、单质和化合物

（1）单质的概念：由同种元素组成的纯净物 常见的单质：氧、铁 （2）典型金属和非金属在空气（氧气）中燃烧的现象及产物

硫在氧气中燃烧：S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）

铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；在空气中灼烧红热但不燃烧（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）

镁在氧气中燃烧：在空气中燃烧发出强烈白光，在氧气中更强烈，生成白色固体，放出大量热。（2Mg+O2==点燃==2MgO） 碳在氧气中燃烧：在空气中燃烧发出黄光，在氧气中发出强烈白光。（C+O2==点燃==CO2↑）（3）化合物的概念：由不同种元素组成的纯净物 常见的化合物：水、二氧化碳 （4）氧化物的概念：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。（氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物） （5）常见氧化物的主要性质 二氧化碳的物理性质：①无色无味的气体②密度比空气大 ③可溶于水 ④三态变化，其固体称干冰。二氧化碳的化学性质： ① 不能供呼吸 ② 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧 ③ 与水反应：CO2 +H2O = H2CO3 生石灰：CaO 白色固体、易吸水

一氧化碳：一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体化学性质有：可燃性和还原性和毒性

氧化铁：稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H?O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。 氧化性：高温下被CO、H?、Al、C、Si等还原。

Fe2O3+2Al=点燃=2Fe+Al2O3 Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑

氧化铁与酸反应生成铁盐和水。例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 碳还原性

氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。 化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2+4Fe 2、重要的盐

（1）盐的含义：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子构成的化合物

盐的化学性质：金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 （金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 初中盐不溶即为碳酸盐，酸可溶，生成有气体 反应物都溶于水，生成盐为沉淀碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 反应物都要能溶，铵盐有气体生成，不是铵盐必有沉淀 盐 + 盐 ----- 两种新盐 反应物都要能溶，生成物有沉淀

（2）纯碱： 是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。

碳酸钙：大理石的主要成分，建筑材料 （3）常见盐的检验：检验氯离子化合物（如稀盐酸）用硝酸银。检验硫酸根离子化合物（如稀硫酸）用氯化钡或硝酸钡。检验碳酸根离子化合物（如碳酸钠）用稀盐酸。

酸碱考纲整理

知识点：酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。 酸的通性：

1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。 2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）

①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 。 3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应） ①用盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）

①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）

①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 酸的个性

1、 浓H2SO4 ：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。

溶于水剧烈放热

2、 浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）

碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。 碱的通性

1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。

2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）

①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水

①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）

①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

碱的个性

氢氧化钠 为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。 溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。 潮解性：在空气中易潮解。

吸水性：固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液， 但液态氢氧化钠没有吸湿性。

氢氧化钙 暴露在空气中会和空气中的二氧化碳发生反应（可以用于检验二氧化碳），也可与二氧化硫、二氧化硅等发生反应。因此氢氧化钙和其溶液必须密封以防变质，且要用橡胶塞封口。 易错点

1、 常见的离子检验

碳酸根与氢氧根：先用过量钡离子，静置试管取上层清液，加指示剂 氢氧化钠与氢氧化钙：通入二氧化碳 氯离子与硫酸根：先钡离子在银离子 碳酸氢根与碳酸根：钙离子 2、 注意氧化钙，氢氧化钙等析出 3、 氢氧化钠用烧杯称量，不用滤纸 4、 实验室用洁净的玻璃棒蘸取溶液

（2）下列实验操作或做法，正确的是

A．测某溶液的酸碱度时，可用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在pH试纸上 B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌 C．称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上 D．给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二。 （六）常见的有机物 1.有机物

（1）有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。

注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例

如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。

(2)常见的有机物：葡萄糖、甲烷、乙醇

（3）.1.糖类——人体能量主要来源，约占人体所需能量的70%（联系：呼吸作用） 主要包括：淀粉、葡萄糖、（血糖）蔗糖、麦芽糖（淀粉在口腔内的消化产物） 含量较多的食物：大米、小麦、马铃薯等 2.蛋白质——占体细胞干重的50%以上

（1）细胞生长及修补组织的主要原料（2）为人体的生命活动提供能量 含量较多的食物：蛋、鱼、牛奶等

3.脂肪——是主要的贮存能量的物质，可以分解供能 含量较多的食物：肥肉、花生、奶酪等

（4）.1、目前，人类主要使用了哪些能源:煤、石油、水 2、能源的分类：矿质能源与非矿质能源

3、世界能源消费总量的变化及能源结构的变化：消费总费逐年上升，消费结构不断改 变。 原因：（1）生产技术与消费技术变化 （2）可再生性与不可再生性影响 （3）环境污染的制约存在的问题：环境污染及不可持续发展（存量有限） 主题2（一）构成物质的微粒 1.物质的构成

（1）.离子、分子和原子都是构成物质的基本粒子。

（2）.粒子的大小与质量 （1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10

－10

米。原子的质量也非常小，数量级在10

－26

千克。（2）不同质量的原子质量

不同，体积也不同。 2.原子的组成

质子(带正电) 夸克

一、原子的结构：1、原子： 原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克 （不显电性） 核外电子：(带负电) （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。(4)质子不同,原子种类一定不同。

电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在