(4套试卷合集)陕西省延安市重点高中2020届化学高考模拟试卷

A．Ca电极发生氧化反应

B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣2e= CaCl2(s) C．可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl D．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作 5．下列基本操作正确的是

﹣

﹣

A．过滤

B．稀释

C．尾气处理

D．蒸发结晶

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法不．正确的是 ．．

A．简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z B．X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性

C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D．Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料

7．25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。

向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

甲 乙 下列溶液中的关系中一定正确的是 A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN) B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10

－

－

-4.5

mol/L

－

＋

C．图乙中b点的溶液：c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H) D．图乙中c点的溶液：c(Na)＋c(H)＝c(HCN)＋c(OH)＋c(CN) 二、工业流程

8．由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

＋

＋

－

－

⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。 ⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。 ⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。 ⑷ 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。 ⑸ “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。