(4套试卷合集)广东省云浮市重点高中2020届化学高考模拟试卷

回答下列问题：

①ΔH_____(填＞”或“＜)0 ②P1______(填“＞“或“＜”)P2

③5MPa，2000C时，M点的v?CO?正_____(填>”或＂<＂)v?CO?逆。

n(H2)④若起始时提高投料比的平衡转化率将_______(填”増大”或“减小”)。

n(CO)⑤参照下表，实际工业生产中大多采用5MPa和230?2700C，其优点是____________。

条件 方法 催化剂 压力温度备注 特点 MPa 高压法 /0C 1924年工业(1)催化剂不易中毒，再生困难 (2)副反应多 (1)催化剂易中毒，再生容易，寿命1966年工业ZnO?Cr2O3 二元催化剂 25~30 380~400 化 低压法 CuO?ZnO?Al2O3 三元催化剂 5 230~270 化 为1~2年 (2)副反应少 (3)N2和H2生成NH3的反应为

13N2?g??H2?g?22mol?1，在NH3?g? ΔH?298K???46.2kJ?Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)

化学吸附：N2?g??2N*；H2?p?表面反应N*?H*脱附：NH3*2H*

NH2*，NH2*?H*NH3*

NH*；NH*?H*NH3*?g?

其中，N2的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率.

①有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母) A 低温 B 高温 C 低压 D 高压 E 催化剂

θp(NH)/pθ35pNH3?、p?N2?和②标准平衡常数Kθ＝θ0.5θ1.5，其中p为标准压强(1?10Pa)，?[p(N2)/p][p(H2/p]p?H2?为各组分的平衡分压，如p?NH3??x?NH3?p，P为平衡总压，x?NH3?为平衡系统中NH3的

物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入

a133a molN2和 molH2，反应 N2?g?＋ H2?g? 2222 NH3?g?在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为ω，则该反应的Kθ＝________(用含ω的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的是____________(填字母)

10．钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co3?比Fe3?的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在. (1)Co3?的核外电子排布式为_____________。

(2)无水CoCl2的熔点为7350C、沸点为10490C，FeCl3熔点为3060C、沸点为3150C．CoCl2属于_______晶体，FeCl3属于_____晶体。

(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备. ①ClO4的空间构型为______________________。

②CTCN的化学式为??Co?NH3?4CO3??NO3，与Co(III)形成配位键的原子是_____ 已知CO3的结构式是

2??

③NaNT可以___________。

(双聚氰胺)为原料制备，1mol双聚氯胺分子中含σ键的数目为

(4)Co与CO作用可生成Co2?CO?8，其结构如图所示，该分子中C原子的杂化方式为_____________________________。

(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为______。已知NA为

cm 阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为______(用含a、b、NA的代数式表示)g??311．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

回答下列问题

(1)A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为___________。 (2)上述反应中，反应①的条件是___________，过程①属于______反应

(3)反应②发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由B生成C的化学方程式______。 (4)有机物M与非诺芬互为同分异构体，M满足下列条件： I．能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应 II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环

M的结构有_____种，写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的M的结构简式_________。

OH|(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以

H3C?CH?CH3为原料制备路线流程图(无机

试剂任用)_________ 四、实验题

12．以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4液和Mn3O4，主要实验步骤如下

步骤I、如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中?MnO2?SO2?MnSO4?。

步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量

Na2S沉铅，

步骤III、过滤得MnSO4溶液 (1)仪器R的名称是_______。

(2)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_________。

(3)装置B中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。 (4)装置C的作用是______________________。

(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_______________，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表) 金属离子 Fe2? 7.04 Fe3? 1.87 Al3? Mn2? 开始沉淀的pH 3.32 7.56 沉淀完全的pH 9.18 3.27 4.9 10.2 Δ?? (6)已知①用空气氧化Mn?OH?2浊液可制备Mn3O4?6Mn?OH?2?O2??2Mn3O4?6H2O?，主要副

??产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图所示

②反应温度超过800C时，Mn3O4的产率开始降低，Mn?OH?2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、

MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72．05％、62.5%请补充完整由步骤III得到MnSO4溶液，并用

氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品Mn3O4。