宁夏大学附属中学2019届高三第一次模拟考试理科综合试卷及答案

（2）用正确的电路进行测量,电压表应选用 ,电流表应选用 ，滑

动变阻器应选用 .(用序号字母表示)

（3）通过实验测得此灯泡的伏安特性曲线如下图丙所示.由图线可求得此灯泡在正常工作时的电阻

为

（4）若将此灯泡与电动势6V、内阻不计的电源

相连,要使灯泡正常发光,需串联一个阻值面为 案取三位有效数字).

24、（14分）如图所示，半径R＝0.4 m的光滑圆弧轨道BC固定在竖直平面内，轨道的上端点B和

圆心O的连线与水平方向的夹角θ＝30°，下端点C为轨道的最低点且与光滑水平面相切，一根轻质弹簧的右端连接着M=0.3 kg的滑块静止在平面上。质量m＝0.1 kg的小物块（可视为质点）从空中A点以v0＝1 m/s的速度被水平抛出，恰好从B点沿轨道切线方向进入轨道，经过C点后沿水平面向右运动（g取10 m/s）。 求： （1）小物块经过圆弧轨道上B点时速度vB的大小； （2）小物块经过圆弧轨道上C点时对轨道的压力大小； （3）弹簧的弹性势能的最大值Epm。

25、(18分) 如图甲，间距L=1.0m的平行长直导轨MN、

2

?.(此空答案取两位有效数字).

?的电阻(此空答

PQ水平放置，两导轨左端MP之间接有一阻值为R=0.1?的定值电阻，导轨电阻忽略不计。一导体棒ab垂直于导轨放在距离导轨左端d=1.0m，其质量m=0.1kg，接入电路的电阻为r=0.1?，导体棒与导轨间的动摩擦因数??0.1，整个装置处在范围足够大的竖直方向的匀强磁场中。选竖直向下为正方向，从t=0时刻开始，磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示，导体棒ab一直处于静止状态。不计感应电流磁场的影响，当t=3s时，突然使ab棒获得向右的速度v0=10m／s，同时在棒上施加一方向水平、大小可变化的外力F，保持ab棒具有大小恒为a=5m／s2方向向左的加速度，取g=10m／s2。

（1）求前3s内电路中感应电流的大小和方向； （2）求ab棒向右运动且位移x1=6.4m时的外力F；

（3）从t=0时刻开始，当通过电阻R的电量q=5.7C时，ab棒正在向右运动，此时撤去外力F，且

磁场的磁感应强度大小也开始变化(图乙中未画出)，ab棒又运动了x2=3m后停止。求撤去外力F后电阻R上产生的热量Q。

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33

题—39题为选考题，考生根据要求作答。

26、（15分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染

物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化

成无毒物质。

已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数) 2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2 (同上)

C(s) +O2(g) =CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某温度下，在2L密闭容器中充入0.lmolNO2和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态； ③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。 A.及时分离出CO2 B.适当升高温度 C.减小容器体积使体系压强增大 D.选择高效催化剂

（3）电化学降解NO2-的原理如下图:

阴极反应式为 。 （4）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因____________________________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

27、过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、

乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一) 如下:

已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O= CaO2?8H2O↓+2NH4Cl 请回答下列问题:

（1）仪器A的名称为__________，仪器C支管B的作用____________； （2）加入氨水的作用是_______；(从化学平衡移动的原理分析) （3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；