（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题六第三单元电解池金属的腐蚀与防护夯基提能作业

。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护

1.很多银纪念币材料为铜芯镀银,依据所掌握的电化学原理知识判断,下列说法正确的是( ) A.制作这种银纪念币时,纯银作阳极

B.银纪念币制作过程中保持电流恒定,升高温度会加快电镀的速率 C.电解精炼铜时,电解质溶液中c(Cu)保持不变

D.锌、铜、稀硫酸组成的原电池中,放电一段时间后,铜片质量减小

答案 A 铜芯上镀银时,应用铜器作阴极、纯银作阳极,A正确;电镀的速率只与电路中通过电子的速率有关,所以保持电流恒定,升高温度,电镀的速率不变,B错误;电解精炼铜时,粗铜作阳极,粗铜中的Zn、Fe等杂质也失电子产生Zn、Fe等,阴极上只析出铜,故溶液中c(Cu)减小,C错误;铜锌原电池中,铜作正极,其质量不变,D错误。

2.(2017课标Ⅰ,11,6分)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )

2+

2+

2+

2+

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

答案 C 本题考查金属的腐蚀和防护。C项,高硅铸铁为惰性辅助阳极,不可能损耗,错误。

3.四个电解装置都以Pt作电极,它们分别盛有如下电解质溶液进行电解,电解一段时间后,测定其pH变化,所记录的结果正确的是( )

选项 电解质溶液 pH变化 A HCl溶液 减小 B AgNO3溶液 增大 C KOH溶液 增大 D BaCl2溶液 不变 1

答案 C 电解盐酸,溶质HCl的量会减少,溶剂的量不变,所以酸性减弱,pH增大,故A错误;电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气,溶液酸性增强,pH减小,故B错误;电解氢氧化钾溶液的实质是电解水,溶质的量不变,溶剂的量减少,碱性增强,pH增大,故C正确;电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气,溶液碱性增强,pH增大,故D错误。

4.埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法正确的是( )

A.金属棒X的材料可能为铜 B.金属棒X的材料可能为碳 C.钢管附近土壤的pH可能会上升 D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

答案 C X必须是比Fe活泼的金属,A、B错误;钢管是原电池的正极,所以电极反应为2H2O+O2+4e4OH,C正确;这种方法没有外加电流,D错误。 5.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )

--

① ②

③ ④

A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②的总反应是:Cu+2Fe

3+

Cu+2Fe

2+2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

答案 B 根据装置①中电流的方向可知a为电解池的阳极,则用来精炼铜时,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液,故A正确;铁比铜活泼,为原电池的负极,发生的总反应为Fe+2Fe

3+

3Fe,故B错误;装置③

2+

2

为外加电流的阴极保护法,钢闸门应与外接电源的负极相连,故C正确;浓硫酸具有吸水性,在干燥的环境中铁难以被腐蚀,故D正确。

6.在常温下用惰性电极电解1 L pH=6的硝酸银溶液,装置如图所示。关于该电解池,下列叙述中不正确的是( )

A.在电解过程中烧杯中溶液的pH逐渐减小 B.电极Ⅰ增重216 g,则电极Ⅱ上生成11.2 L气体 C.要使电解后的溶液恢复原状可以加入Ag2O固体 D.溶液中离子的流向为:Ag

+

电极Ⅰ,N

-

电极Ⅱ

4Ag+O2↑+4HN 3,由于HNO3的生成,电解

+

-

答案 B 用惰性电极电解硝酸银溶液,总反应为4AgNO3+2H2O

过程中溶液的pH减小,A正确;根据装置图中电子的流向可知电极Ⅰ作阴极,电极反应为Ag+e极Ⅱ作阳极,电极反应为2H2O-4e

-+

-

Ag,电

4H+O2↑,根据得失电子守恒可知,n(e)=n(Ag)=1 =2

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mol,n(O2)=0.5 mol,在标准状况下的体积是11.2 L,B项未指明标准状况下;电解硝酸银溶液过程中析出Ag,放出O2,故加入Ag2O固体可使电解后的溶液恢复原状(2Ag2O+4HNO3作时,溶液中阳离子移向阴极,阴离子移向阳极,D正确。

7.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示:

4AgNO3+2H2O),C正确;电解池工

下列叙述不正确的是( ) ．．．A.b极附近溶液的pH增大 B.a极发生的反应为2H2O-4e

-

O2↑+4H

+

C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品 D.当电路中通过1 mol电子时,可得到2 mol LiOH

3

答案 D 根据离子的移动方向可推出石墨a是阳极,石墨b是阴极;a极发生氧化反应,即2H2O-4e

+

+

+

--+

-

O2↑+4H,H结合S 4得硫酸;b极H得电子放出氢气,c(OH)增大,溶液的pH增大,OH结合Li生成LiOH;

由得失电子守恒知,电路中通过1 mol电子时,得到1 mol LiOH。

8.利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护,下列说法不正确的是( )

A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁电极发生的反应为:Fe-2eC.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀 D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁电极的反应:2H+2e

+

--

Fe

2+

H2↑

答案 B 若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,氧气在铁电极上发生还原反应,金属铁被保护,可减缓铁的腐蚀,故A正确、B错误;若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,此时金属铁为阴极,H在铁电极上发生还原反应,铁被保护,可减缓铁的腐蚀,故C、D正确。 9.电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示,X、Y均为Pt电极,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。下列说法正确的是( )

+

A.物质A为NH3

B.X电极为电解池的阳极 C.Y电极上发生了还原反应 D.Y电极反应式为NO-3e+4OH

--

N +2H2O

-

-

答案 A 结合题中电解NO制备NH4NO3的装置图可知,阳极反应为NO-3e+2H2ONO+5e+6H

-+

N +4H,阴极反应为

-

+

NH 4+H2O,由两电极反应可知,总反应方程式为8NO+7H2O

3NH4NO3+2HNO3,因此若要使电

解产物全部转化为NH4NO3,则需补充NH3,A项正确;由于X电极上生成NH 4,故X电极为阴极,Y电极为阳极,Y电极发生氧化反应,Y电极的反应式为NO-3e+2H2O

-

N +4H,B、C、D项错误。

4

-

+