(4份试卷汇总)2019-2020学年天津市河东区化学九年级(上)期末统考模拟试题

现象 实验 结论 燃烧需要氧气 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 使石蕊变红的是二氧化碳 二氧化碳密度比空气大 11．下列物质中，属于氧化物的是 A．二氧化锰 C．氯酸钾 A．1 A．温室效应 A．氯酸钾

B．2 B．白色污染 B．水

B．空气 D．液氧 C．3 C．酸雨 C．氧气

D．4

D．臭氧层破坏 D．空气

12．碳酸钠（化学式 NaxCO3）俗称纯碱，广泛用于玻璃、洗涤剂、纺织等，其中x的值是（ ） 13．燃煤排出的二氧化碳进入大气后，会引起的环境问题是（ ） 14．下列物质属于氧化物的是

15．下列是小明同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是 A．用缝衣针淬火处理后弯成钓鱼钩 B．用2B铅笔芯做石墨导电性实验 C．用冷瓷碟罩在蜡烛火焰上方制炭黑 D．用肥皂水检验软水和硬水 二、多选题

16．根据如图所示的实验操作图示回答问题．

（1）下列图示①、②、③、④操作中有错误的是 ，共有 处错误．

（2）若用⑤收集下列气体，从a通入气体可以收集 （填字母代号，下同）；从b通入气体可以收集 ． A．NH3；

B．CO2；

C．CH4；

D．SO2．

17．下列关于CO2与CO的认识错误的是( )

A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氢原子 B．CO2溶于水，CO难溶于水

C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨

D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 18．下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是

选项 A B C D 物质 CO2 Cu H2O NaOH 杂质 CO CuO H2O2 Ca(OH)2 除杂方法 点燃 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 加入适量的MnO2、过滤 通入足量的CO2，过滤 A．A B．B C．C D．D 19．下列对有关实验现象的描述正确的是

A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成 B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光 C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成

20．氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是（ ） A．NaNH2中氮元素的化合价为﹣3价 B．NaNH2中钠元素的质量分数为35.9% C．钠的熔点比铁的熔点低

D．该反应的化学方程式为：4Na+4NH3三、填空题

21．用化学用语表示： （1）2个氧原子_____。

（2）氯化钙中氯离子符号_____。 （3）天然气的主要成分_____。

22．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有______；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量______(填“大”或“小”);有关反应的化学方程式为______（写出一个即可） 四、推断题

23．下图中A为一种混合气体.经分析知道只含两种元素,根据图中的转化关系,回答下列问题。

Δ4NaNH2+H2↑

（1）写出C—D、生成色沉淀B的化学方程式： C—D：________________

（2）生成灼色沉淀B:______________. 五、流程题

24．煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一。以粗煤为原料合成甲醇的流程如下：

（1）过程Ⅱ中的主要反应为：C＋H2O ==== CO＋H2，该反应中氢元素的化合价变化为+1→0，碳元素的化合价的变化为________。

（2）过程Ⅲ中发生化合反应的化学方程式为________。 （3）将煤加工处理的意义是________（写出一条即可）。 六、实验题

25．如图所示为实验室常见的气体制备、干燥、收集装置。请根据要求，回答下列问题：

(1)仪器②的名称是______，洗涤仪器①时，用到的仪器是______；

(2)装置B可用于实验室制取______，G装置可以收集的气体为______，要得到干燥的二氧化碳气体，可

以通过下图的______装置(均填字母即可)；

(3)装置B和装置C都可用于实验室制取氧气，装置C的优点是：可以控制反应的速率，你觉得此说法对

吗？______(填“对”或“不对”)；

(4)实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气。已知氨气是一种无色有刺激性气味的

气体，密度比空气小，极易溶于水。为了制取并收集一瓶干燥的氨气，且减少对空气的污染，在上述装置中选出最佳的实验装置组合是______。 七、计算题

26．小英同学在贵池齐山游玩时，拾取了一块石灰石，测得其质量为30g。向其中加入足量的稀盐酸，测得反应生成的二氧化碳质量为11g。请列式计算： （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？

（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（小数点后保留一位数字） 八、科学探究题

27．碳还原氧化铜的实验如图所示。写出该反应的化学方程式_____。

（提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？

（作出猜想）猜想①：CO 猜想②：CO2

猜想③：____________。

（设计方案）实验装置如图（浓硫酸具有吸水作用）。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。

方案一：从定性观察角度判断

（1）实验时A处的现象是____________________________。 （2）若猜想①成立，B、D处的现象是_____________（填序号）。

a．B中变浑浊，D处能点燃 b．B中变浑浊，D处不能点燃 c．B中无明显实验现象，D处能点燃 d．B中无明显实验现象，D处不能点燃 方案二：从定量计算角度判断

取一定量炭粉和4 g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： A（玻璃管+固体） B+C（广口瓶+混合液） 反应前的质量 m1 m3 反应后的质量 m2 m4 （3）若猜想②成立，则理论上（m4-m3）__（m1-m2）（选填“＜”、“＞”或“=”）。 （4）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是____。 （交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是____。 【参考答案】一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D A A C D C D C C A B A B A 二、多选题 16 17 18 19 20 ABCD AC BC BD BD 三、填空题 21．2O Cl﹣ CH4

22．Fe2+ 小 Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag） 四、推断题

23． CO+CuOCu+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 五、流程题

24．零价→ + 2价 CO + 2H2等） 六、实验题

CH3OH 转化成清洁能源（或减少污染物排放、转化为化工原料

V