(名师整理)化学九年级下册《第9单元 课题2 溶解度》优秀教案

(讨论并得到结论。) 【课件展示】溶解度曲线的意义 (1)溶解度曲线上的点：表示点所对应温度时该物质的溶解度。 (2)交点的含义：表示交点所对应温度时不同物质溶解度相同。 (3)趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化越大。 (4)溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯。 (5)溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶法提纯。 【过渡】溶解度可以准确地表示某物质某温度下溶解的最大量，而溶解性是粗略地表示物质溶解能力大小的概念。请同学们阅读教材第36页，画出一条数轴表示溶解性与溶解度的关系。 (阅读教材内容并画出数轴。) 3.气体溶解度 【提问】生活中气体溶于水的实例有哪些？ 对比气体物质溶解度与固体物质溶解度有什么不同？ (举例：①烧开水冒泡说明气体物质的溶解度随温度的升高而减小。②打开汽水或啤酒时，能看到有大量的气体冒出，说明气体物质的溶解度随压强的增大而增大。) 【总结】气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 三、课堂小结 【说体会谈收获】学生按小组谈谈在今天学习中的体会和收获。 (通过本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定条件下才有确定的意义， 体会收获的快并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液乐。 与不饱和溶液相互转化的条件，还学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线的意义及其应用，掌握了影响气体溶解度的因素，能够解释生活中的一些现象。)

【板书设计】 课题2 溶解度 一、饱和溶液 1.饱和溶液和不饱和溶液 (1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否能继续溶解。 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下： 升温、增加溶剂饱和溶液降温、蒸发溶剂、增加溶质 不饱和溶液 4.结晶 降温结晶 蒸发结晶 二、固体物质的溶解度 1.概念：我们把一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质的溶解度。 说明：溶解度四要素：温度、溶剂量、饱和状态、单位(克) 2.溶解度曲线的意义 (1)溶解度曲线上的点：表示点所对应温度时该物质的溶解度。 (2)交点的含义：表示交点所对应温度时不同物质溶解度相同。 (3)趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化越大。 (4)溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯。 (5)溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶法提纯。 三、气体的溶解度 气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 【教学反思】 (1)本节课属于概念教学的内容，整个教学过程坚持以问题驱动学生，得出概念、理解并应用概念。本节课精设学生活动，发展学生能力。通过饱和溶液的判断及方法的总结，加深对概念的理解，培养学生的总结归纳能力。通过饱和与不饱和转化方式和结晶方法的总结，培养学生辩证的思维。教学中要注意科研方法的总结。在总结提升阶段，将控制变量法和对比分析法提炼出来，使学生在获得知识的基础上又收获了研究方法。 (2)本节课教学主线明确，问题设计、活动探究等围绕主线展开，设计的问题引发学生思考，通过教师连续提问，引发学生不断思考，得出溶解度的概念及溶解度曲线的相关知识。教学时注意从学生已有的经验出发，让他们从熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。