(名师整理)化学九年级下册《第9单元 课题2 溶解度》优秀教案

【提问】向你们在实验中得到的一定温度下的氯 化钠的饱和溶液中再加入少量的硝酸钾，能溶解 吗？ 【生】动手实验得出结论，在一定温度下不能再 培养学生通过实继续溶解氯化钠的溶液还能继续溶解硝酸钾。 验分析解决问题的通过实验我们可以得出这样的结论：饱和溶液是能力。 相对于一定温度、一定量溶剂和某种溶质，再加 入其他溶质仍能继续溶解。 2.溶液是否饱和的判断 【提问】如何通过外观判断溶液是否饱和呢？ (通过饱和溶液概念分组讨论并发言回答教师问 题。) 总结：判断溶液是否饱和从概念来看是判断溶液 是否还能继续溶解。从外观上来看如果溶液底部 存在未溶完的物质，说明溶液在此温度下，不能 再溶解该溶质，肯定是饱和溶液；如果溶液中不 总结归纳使知存在未溶完的固体，那么所得的溶液可能是饱和识系统化。 溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 【过渡】饱和溶液和不饱和溶液是相对的，也就 是说在一定条件下二者是可以相互转化的。 请同学们分析一下我们在刚才的实验过程中， 当硝酸钾不能再继续溶解后我们怎样使后加入的固体又溶解了？ (回忆实验回答：升高温度或加入溶剂可以使饱 培养学生的动和溶液变成不饱和溶液。) 手实验能力。 【提问】那如何使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱 加深对结晶的和溶液呢？ (交流后回答：降低温度或加溶质。) 有没有方法使溶液中的溶剂减少一些呢？我们具体可以怎样来操作？ (回答：能，蒸发溶剂。) 认识。 【课件展示】3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转 化 一般情况下： 升温、增加溶剂饱和溶液降温、蒸发溶剂、增加溶质 不饱和溶液 增加对蒸发结晶的认识，培养学生的爱国主义精神。 【过渡】不饱和硝酸钾溶液降低温度(或蒸发溶 剂)能得到饱和的硝酸钾溶液，如果是饱和的硝 酸钾溶液进行降低温度(或蒸发溶剂)会有怎样的现象呢？同学们利用我们实验探究得到的硝酸钾溶液继续进行实验，看一看会有什么结果呢？ 建立溶解度概念。 巩固掌握溶解度的内涵。 (动手实验：冷却热饱和硝酸钾溶液，蒸发饱和 硝酸钾溶液。) 【师述】溶质在溶液中过剩，以晶体形式析出这 一过程叫做结晶，降低温度析出晶体叫降温结晶 深化对概念的或冷却热饱和溶液结晶；蒸发溶剂析出晶体叫蒸理解； 发结晶。 培养学生的自【引导】人们利用海水晒得食盐就是利用日光蒸学能力； 发海水使海水中的氯化钠从溶液中结晶析出。 体会溶解度曲【播放视频】海水晒盐 【生】观看视频，了解我国的塘沽盐场。 (二)溶解度 线来加深对溶解度曲线意义的理解。 【师述】通过上述实验，我们大致可以得出以下 结论：在室温下，20mL水中所能溶解的氯化钠 培养学生的观或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量察能力和总结归纳就是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。这说能力。 明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解 量是有一定限度的。化学上用溶解度来表示这种 溶解的限度。 1.固体物质的溶解度 概念：我们把一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质的溶解度。 体会合作交流的学习方法。 说明：溶解度四要素：温度、溶剂量、饱和状态、 单位(克) (举例理解溶解度的意义，如20℃时硝酸钾的溶 解度是31.6克的意义。) 【深化概念】由分析可知，影响固体物质溶解度 的主要因素有：内因(溶质溶剂的性质)、外因(温 度)。 【过渡】当溶质和溶剂固定，物质的溶解度随温 度变化，可知溶解度是温度的函数。 培养学生自学【指导阅读】请同学们阅读教材第36～37页，能力。 学习表示溶解度的两种方法：列表法和图象法。 (阅读教材，了解列表法和图象法。) 【探究】根据硝酸钾的溶解度作硝酸钾的溶解度 从学生熟悉的曲线。 2.溶解度曲线 【讲述】溶解度曲线的特点： 事物入手，使学生理解更透彻，并能学以致用解释生活中的①大多数物质的溶解度，随温度的升高而增大；现象。 ②有的固体物质的溶解度受温度的影响很大，如硝酸钾；有的固体物质的溶解度受温度的影响较小，如氯化钠；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 【应用与拓展】根据溶解度曲线，你还能得到哪些信息？