盖斯定律习题

盖斯定律习题

一、选择题

1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 (

)

A 原电池是将部分化学能转化为电能

B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 C 铝热反应是将部分化学能转化为热能 高 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

物 质

2 A (g) + B(g)

2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是

( )

所 具 A.2 A （ g）+ B(g)

2 C（ g）△ H ＜ 0

有 的

总 能 B.2 A （ g） + B(g) 2 C（ g） △ H ＞0

量

C.2A + B 2 C

△ H＜ 0

低 2 C (g)

D.2C

2 A +B

△ H＜ 0

3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是

()

A. 这是一个放热反应 B. 该反应可能需要加热

C.生成物的总能量低于反应物的总能量 D. 反应物比生成物更稳定

4.（ 2007 年海南卷）已知： （1） Zn（ s） +1/2O 2（ g） =ZnO （ s） ; H=-348.3 kJ/mol （ 2）2Ag （ s） +1/2O 2（g） =Ag 2O（ s）; H=-31.0 kJ/mol

则 Zn（ s） +Ag 2O（ s）=ZnO （ s） +2Ag （ s）的 ΔH等于 () A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol

D.+317.3 kJ/mol

5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下

列说法正确的是

() A ．电解熔融的 Al 2O3 可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量

C．相同状况下，反应 2SO2＋ O2 ＝2SO3 是一个放热反应，则反应 2SO3＝ 2SO2＋ O2 是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量

6．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是

() A ．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定

C． S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)

H1，

S(s)＋ O2(g)＝ SO

2(g)

H 2，则 H1＞ H 2

D ．CO(g) ＋H 2O(g) ＝CO2 (g)＋ H2(g)

H＞ 0

7． [双选题 ] 已知 25℃、 101 kPa 条件下：

① 4Al(s) ＋ 3O2(g)===2Al 2O3(s) H＝－ 2 834.9 kJ/mol ② 4Al(s) ＋ 2O3(g)===2A l2 O3(s) H ＝－ 3 119.1 kJ/mol

由此得出的正确结论是 ( )

A ．等质量的 O2 比 O3 的能量低，由 O2 变 O3 为放热反应 B ．等质量的 O2 比 O3 的能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应 C．O3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应 D． O2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应 8． (2012 吉·林一中质检 )根据下列热化学方程式：

(1)C(s) ＋ O12(g)===CO 2(g) H1＝－ 393.5 kJ/mol (2)H 2(g)＋ O2(g)===H 2O(l)

H 2＝－ 285.8 kJ/mol

2

(3)CH 3COOH(l) ＋ 2O2(g)===2CO 2(g) ＋ 2H 2O(l)

H3 ＝－ 870.3 kJ/mol 可以计算出 2C(s)＋ 2H2(g) ＋ O2(g)===CH3COOH(l) 的反应热为 () A． H＝＋ 244.1 kJ/mol B ． H＝－ 488.3 kJ/mol C． H ＝－ 996.6 kJ/mol

D ． H ＝＋ 996.6 kJ/mol

9.（ 2007 年海南卷）已知： （ 1） Zn（ s） +1/2O 2（ g） =ZnO （ s）; H=-348.3 kJ/mol （ 2） 2Ag （ s）+1/2O 2（ g） =Ag2O （s）; H=-31.0 kJ/mol 则 Zn（ s） +Ag 2O（ s）=ZnO （ s） +2Ag （ s）的 H 等于 ( )

A.- 317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol

D.+317.3 kJ/mol 10.

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ① CH 1 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； － △ H= + 49 ． 0 kJ mol·

－ 1 ② CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ； △H= － 192． 9 kJ mol· 下列说法正确的是 ( )

－ 1

A ． CH 3OH 的燃烧热为 192． 9 kJ mol· B ．CH 3OH 的燃烧热为 133． 9 kJ mol· －

1

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C． CH3OH 转变成 H 2 的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应：

CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 (g)的 △ H>－ 192． 9kJ ·mol － 1

反应时 N2O4为氧化剂， 反应生成 N2和水蒸气。 已

11.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，

知：

N2 (g) + 2O 2(g) ＝ N2O4(g)； △ H ＝+ 8.7kJ/mol

N2 H4(g) + O 2(g)＝ N 2(g) + 2H 2O(g) ； △ H＝ –534 kJ/mol

下列表示肼和 N 2O4反应的热化学方程式，正确的是

(

)

A. 2N2H 4(g) + N 2O4(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2 O(g)； △ H＝ –1076.7 kJ/mol B. N 2H4(g) + 1/2N 2O4(g) ＝ 3/2N 2(g) + 2H 2O(g) ； △H ＝ –1076.7 kJ/mol C. 2N 2H4(g) + N 2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H 2 O(g)； △ H＝ –542.7 kJ/mol

D. 2N 2H 4(g) + N 2O4(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2 O(g)； △ H＝ –1059.3 kJ/mol

12.根据热化学方程式 (101 KPa) S(s) +O 2 (g)=SO 2

(g); △ H=-297.23KJ/mol

分析下列说法 不正确的是

(

)

A

S的燃烧热为 297.23KJ/mol

B S(g) +O 2 (g)=SO 2 (g) 放出的热量大于 297.23KJ C S(g) +O 2 (g)=SO 2 (g) 放出的热量小于 297.23KJ

D 形成 1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂 1molS(s) 和 1molO 2 (g)的化学键所吸收

的总能量

13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

① CH － 1

3OH(g)+H 2 O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △ H= + 49 ．0 kJ mol·

－1

② CH3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 (g)； △ H= － 192． 9 kJ mol·

下列说法正确的是 1

( )

－

－ 1

A ． CH 3OH 的燃烧热为 192． 9 kJ mol· B． CH3OH 的燃烧热为 133． 9 kJ mol· C．CH 3OH 转变成 H 2 的过程一定要吸收能量

D ．根据②推知反应： CH OH(l)+1/2O (g)的 △ H>－ 192． 9kJ ·mol － 1 32(g)=CO 2(g)+2H 2

14．已知：

1

C(s)＋ 2O2(g)===CO(g) H＝－ 110.5 kJ mol·－1① C(s)＋ O2(g)===CO 2(g) H＝－ 393.51 kJ mol·－ 1②

计算反应 C(s)＋ CO2(g)===2CO(g) 的反应热 ΔH的值为 (

)

A ．－ 283.01 kJ mol·－1 B ．＋ 172.51 kJ mol·－ 1 C．＋ 283.1 kJ mol·－ 1

D ．＋ 504.00 kJ mol·－ 1

15．已知 H2(g) 、 C2H4(g)和 C2H5OH(l) 的燃烧热分别是

285.8

kJ/mol 、 1 411.0

kJ/mol 和 1 366.8

kJ/mol ，则由 C2H 4(g)和 H2O(l) 反应生成 C2H 5OH(l) 的 ΔH为 () A ．－ 44.2 kJ/mol B ．＋ 44.2 kJ/mol C．－ 330 kJ/mol

D ．＋ 330 kJ/mol

16(2010 广·东高考 )在 298 K 、100 kPa 时，已知：

① 2H2O(g)===O 2(g) ＋ 2H2(g) H 1

，

② Cl2(g) ＋ H2( g)===2HCl(g) H2 ，

③ 2Cl 2(g)＋ 2H2O(g)===4HCl(g) ＋ O2 (g) H 3，

则 ΔH3 与 ΔH1 和 ΔH2 间的关系正确的是 ( )

＝ΔH＋ 2ΔH ＝ ΔH1 ＋ ΔH A ． ΔH

2

31

3

＝ΔH－ 2ΔH

2 B． ΔH

＝ ΔH－ΔH

C． ΔH31

2 D． ΔH3

1

2

二、填空题：

17 已知下列反应的热化学方程式为：

(1) C(s)+O 2(g)=CO 2(g)

△ H 1= -393.5kJ/mol

(2) CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2 (g)+2H 2O(l) △ H2= -870.3kJ/mol

(3) H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2 O(l) △ H3= -285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H 2(g)+ O2(g)=CH 3COOH(l)

△ H=________

18． 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1) 在 25℃、 101 kPa 时， 16 g CH 4 完全燃烧生成液态水时放出的热量是 890.31 kJ，则 CH 4

燃烧的热化学方程式是 ____________________________________________________ 。 (2) 已知： C(s)＋O2(g)===CO 2(g)

ΔH＝－ 393.5 kJ/mol ， 1

H2(g) ＋2O2(g)===H 2O(g)

H ＝－ 241.8 kJ/mol ，

1

CO(g) ＋ 2O2(g)===CO 2(g) H ＝－ 283.0 kJ/mol ，

则 煤 气 化 的 主 要 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是 C(s) ＋ H 2O(g)===CO(g) ＋ H 2(g)

H ＝________kJ/mol 。

19 “嫦娥一号 ”登月成功，实现了中国人 “奔月 ”的梦想。

（ 1 ） “嫦娥一号 ”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是

____________ ；____________ （请写两条）。

（ 2）下列是 298 K 时，氢气（ H2）、碳（ C）、辛烷（ C8H 18）、甲烷（ CH4）燃烧的热化学方 程式： H 2（g） +1/2O 2（g）=H 2O（ l）； H=-285.8 kJ mo·-1L C（ s） +O 2（ g） =CO 2（ g）； H=-393.5 kJ mo·-1L

C8H18（ l） +25/2O 2（ g） =8CO 2（ g） +9H 2O（ l ）； H=-5518 kJ mo·-1L CH4（ g） +2O 2（g） =CO 2（ g）+2H 2O（ l）； H=-890.3 kJ mo·-1L

相同质量的 H2、 C、C8H18、 CH 4 完全燃烧时，放出热量最多的是 ____________，通过计算说

明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 ____________ （保留 1 位小数）。 20． (5 分) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。 工业上可利用煤的气化产物 (水煤气 )合成二甲醚。请回答下列问题。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

（1） 2H2 (g)＋ CO(g) CH 3OH(g) H1＝－ 90.8 kJ/mol ，

（2） 2CH 3OH(g) CH3OCH 3(g)＋ H 2O(g) H 2＝－ 23.5 kJ/mol ，

（3） CO(g) ＋ H2O(g) CO2 (g)＋ H2(g) H 3＝－ 41.3 kJ/mol ，

总反应 3H 2(g) ＋ 3CO(g)

CH 3OCH 3(g) ＋ CO2(g)的 ΔH＝________。

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