《1-2 原子结构与元素的性质第二课时》导学案1

第二节 原子结构与元素的性质

第二课时

【学习目标】

1、了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。 2、知道电离能、电负性与元素性质的关系。 3、原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。 【课前预习】

1、元素周期律 。 2、原子半径 (1)影响因素：

原子半径的大小取决于： 和 ，电子的能层越多，原子的半径__________；电子层数相同的原子，核电核数越大，核对电子的引力也就________，原子的半径_______________。 (2)变化规律：

① 同一周期从左向右，原子半径 ； ② 同一主族元素从上向下， 原子半径 。 3、电离能

(1)元素第一电离能：

原子失去一个电子转化为 。 (2)元素第一电离能的意义：

第一电离能数值___________，原子越容易失去一个电子。 (3)元素第一电离能的变化规律

①同周期从左到右， ； ②同主族从上到下， 。 4、电负性

(1)定义：电负性用来描述不同元素的原子对 的大小。 (2)电负性的变化规律

①同周期从左到右，元素原子的电负性 ； ②同主族从上到下，元素原子的电负性 。 【过关检测】

1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )

A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2、下列叙述中正确的是(双选)( )

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小 3、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )

A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4 4、具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是( ) A．原子序数的关系是C>B>A B．微粒半径的关系是Bn－

5、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是( )

A．X的原子半径比Y小 B．电负性X>Y C．X和Y的核电荷数之差为m－n D．第一电离能X

B．第一电离能最大 C．原子半径最大

D．电负性最大

7、下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是 ( ) A．K>Na>Li

B．F>O>S C．As>P>N D．C>N>O

8、下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是( ) A．S和P B．Mg和Al C．Na和Mg

D．Ne和He

9、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )

A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C

10、某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21

700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是( )

A．X＋

B．X2＋ C．X3＋ D．X4＋

11、 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( ) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为X >Y> Z

12、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )

A． K、Na、Li B． N、O、C C． Cl、S、P D． Al、Mg、Na

13、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) ．．

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

14、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态

正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据

元素 甲 乙 丙 丁 下列说法正确的是( ) A．乙的金属性比甲强 B．乙的化合价为＋1价 C．丙一定为非金属元素 D．丁一定是金属元素 15、下列各组粒子，半径大小比较中错误的是( )

A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F 16、X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是( )

A．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X的原子半径一定大于Y的原子半径

D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1

17、A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )

A．原子序数： B＜A

B．A和B可能在同一主族 I1/eV 5.7 7.7 13.0 15.7 I2/eV 47.4 15.1 23.9 27.6 I3/eV 71.8 80.3 40.0 40.7 C．A可能在第2周期ⅣA族 D．A肯定是金属元素

18、下列各组元素性质的递变情况错误的是( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、C、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐减小 19、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( )

A．硼和硅 B．铝和铁 C．镁和铝 D．铜和金 20、在下列空格中，填上适当的元素符号：

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是___。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是___，电负性最小的元素是___。 (3)最活泼的金属元素是_______；最活泼的气态非金属原子是_______。 (4)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是_____、______、________。 21、A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素： ①A原子的电子层数等于最外层电子数；

②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性； ③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18； ④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。 推断A～D各为何种元素，并填空：

(1)A ，B ，C ，D 。

(2)各原子形成简单离子的电子排布式 、 、 、 。

(3)四种元素离子半径的大小顺序为 。

(4)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因 。

22、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去，核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向 mol－1)。 下列是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ·

失去第一个电子 失去第二个电子 失去第三个电子 失去第四个电子 锂 519 7 296 11 799 X 502 4 570 6 920 9 550 Y 580 1 820 2 750 11 600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。

②表中X可能为以上13种元素中的 (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成