电离平衡一

(3) 在此混合液中滴加 Fe2+ 生成沉淀，则Fe (OH)2开始沉淀时的 Fe2+ 离子浓度为多少？(已知：Kb(NH3·H2O) = 1.8 ? 10-5，Ksp(Fe (OH)2) =1.0 ? 10-15 ) 72. (0652)

已知0.20 mol·dm-3钠盐NaX溶液的pH = 9.0，试求算弱酸HX的电离常数Ka。 73. (0653)

多少克KHSO4加到440 cm3水中所得溶液的[H+]为2.20×10-3 mol·dm-3？

(忽略固体加入后体积的变化。已知H2SO4的K2 = 1.26 ? 10-2，KHSO4摩尔质量为 136 g·mol-1) 74. (0654)

三元酸H3AsO4的离解常数为K1 = 2.5 ? 10-4，K2 = 5.6 ? 10-8，K3 = 3.0 ? 10-13，多大浓度的H3AsO4可使[AsO43-] = 4.0 ? 10-18 mol·dm-3？ 75. (0655)

根据已知数据判断下列两个反应的方向。 (1) Ce3+ + H3PO4CePO4 + 3H+ (2) 2AgI + S2?Ag2S + 2I? Ksp(CePO4)：2.0 ? 10-24，H3PO4 K1：7.5 ? 10-3 Ksp(AgI)：1.0 ? 10-16 K2：6.2 ? 10-8 Ksp(Ag2S)：1.0 ? 10-49 K3：2.2 ? 10-13 76. (0646)

0.25 mol·dm-3 NaH2PO4溶液100 cm3和0.35 mol·dm-3 Na2HPO4溶液50 cm3混合后，溶液的pH值为多少？若向溶液中加入0.10 mol·dm-3NaOH 溶液50 cm3，溶液的pH值为多少？

已知：H3PO4的K1 = 7.5 ? 10-3，K2 = 6.3 ? 10-8，K3 = 3.6 ? 10-13，并假设溶液混合后体积不变。 77. (0647)

已知H2S的K1 = 1.0 ? 10-7，K2 = 1.0 ? 10-14，求：0.15 mol·dm-3 Na2S溶液中 [Na+]、[S2?]、[HS?]、[H2S]、[H+]和[OH?] 各为多少？ 78. (0648)

+??? 求0.20mol·dm-3 Na2CO3溶液中 [Na+]、[CO23]、[HCO3]、[H2CO3]、[H]和[OH]各

为多少？ 已知：H2CO3的 K1 = 4.3 ? 10-7，K2 = 5.6 ? 10-11 79. (0649)

将0.20 mol·dm-3 NaOH溶液75 cm3与0.40 mol·dm-3 H2C2O4 溶液25 cm3混合，问： (1) 该溶液的 [H+] 是多少？

(2) 在这混合溶液中加入1.0 cm3 2.0mol·dm-3 Ca2+溶液，问有无沉淀产生？ 已知：H2C2O4 K1 = 5.9 ? 10-2，K2 = 6.4 ? 10-5 CaC2O4 Ksp = 1.3 ? 10-9 80. (0650)

某溶液中含有甲酸(HCOOH) 0.050 mol·dm-3和HCN 0.10 mol·dm-3，计算此溶液中 [H+]、[HCOO? ] 和 [CN? ]。

(已知：K (HCOOH) = 1.8 ? 10-4，K (HCN) = 4.9 ? 10-10 ) 81. (0661)

将24.95 g KCr(SO4)2·12H2O溶解于水中，制成100 cm3溶液，试计算溶液中氢离子的浓度。

已知：Cr(OH)2+ 的lg K稳 = 10.100，

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? HSO4的Ka = 1.26 ? 10-2

KCr(SO4)2·12H2O的摩尔质量 = 499 g·mol-1 82. (0662)

计算下列混合溶液的pH：

(1) 20.0 cm3 0.100 mol·dm-3 HAc与20.0 cm3H2O；

(2) 0.20 mol·dm-3 H2SO4溶液与等体积0.40 mol·dm-3 Na2SO4溶液； (3) 等体积0.10 mol·dm-3 H3PO4与0.10 mol·dm-3 Na3PO4 的溶液。 (HAc：Ka = 1.8 ? 10-5，H2SO4：Ka2 = 1.0 ? 10-2

H3PO4：Ka = 7.5 ? 10-3，Ka2 = 6.2 ? 10-8，Ka3 = 2.2 ? 10-13) 83. (0663)

在1.0 dm3纯水中，加入1.0 cm3 1.0 ? 10-5 mol·dm-3的HCl溶液。求pH值。 84. (0664)

0.20 dm3 2.50 mol·dm-3 NaOH，0.20 dm3 0.50 mol·dm-3 H3PO4和0.20 dm3 2.00 mol·dm-3 Na2HPO4混合，计算该溶液的pH值。

已知：H3PO4 K1 = 7.5 ? 10-3，K2 = 6.2 ? 10-8，K3 = 2.2 ? 10-13 85. (0665)

计算含0.10 mol·dm-3 HCOOH (Ka = 1.8 ? 10-4) 和0.10 mol·dm-3 HOCN (Ka = 3.3 ? 10-4) 的混合溶液中H+ 的浓度。 86. (0666)

多少体积的1.00 mol·dm-3 NaOH，加入到100 cm3 1.00 mol·dm-3的H2SO4中所得溶液

?的pH = 1.90？(K (HSO4 ) = 1.26 ? 10-2)

87. (0667)

计算下列溶液的pH： (1) 100.0cm3 0.030mol·dm-3 NaH2PO4溶液和50.0 cm3 0.020 mol·dm-3 Na3PO4溶液混合； (2) 往(1)的混合液中加0.10mmol NaOH (设加入NaOH前后溶液体积不变) 后，溶液的pH又为多少？此混合液是否具有缓冲作用？

已知：H3PO4 Ka1 = 7.5 ? 10-3，Ka2 = 6.2 ? 10-8，Ka3 = 2.2 ? 10-13 88. (0677)

氢氰酸HCN电离常数为4 ? 10-10，将含有5.01 g HCl的水溶液和6.74 g NaCN 混合，并加水稀释到0.275 dm3，求H3O+、CN?、HCN的浓度是多少？ (HCl摩尔质量36.46 g·mol-1，NaCN摩尔质量49.01 g·mol-1) 89. (0678)

0.10 mol·dm-3 HAc溶液50 cm3和0.10 mol·dm-3 NaOH溶液25cm3混合，溶液的 [H+] 是多少？(HAc：Ka = 1.8 ? 10-5) 90. (0679)

将1.0 mol醋酸钾溶解在1.0 dm3含0.50 mol的硝酸溶液中，计算这个溶液的 pH 值。再将4.0 g NaOH溶解在上述溶液中，计算所得溶液的pH值。 (Ka(HAc) = 1.8 ? 10-5，NaOH摩尔质量40 g·mol-1) 91. (0680)

测得某一弱酸(HA)溶液的pH = 2.52，该一元弱酸的钠盐(NaA)溶液的pH = 9.15，当上述HA与NaA溶液等体积混匀后测得pH = 4.52，求该一元弱酸的电离常数K(HA)值为多少？ 92. (0688)

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? 人体血液中有H2CO3 ?HCO3缓冲对起作用，若测得人血的pH = 7.20，且已知H2CO3 的

pK1 = 6.10，试计算：

?[HCO3] (1) 浓度比值

[H2CO3]? (2) 若[HCO3] = 23 mmol·dm-3，求[H2CO3] = ？

93. (0689)

若配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解于300 cm3

0.500 mol·dm-3的HAc中？

(K(HAc) =1.8 ? 10-5，NaAc·H2O的摩尔质量为136 g·mol-1) 94. (0690)

已知：Ka (HCOOH) = 1.8 ? 10-4，Ka (Hac) = 1.8 ? 10-5，Kb (NH3·H2O) = 1.8 ? 10-5。 (1) 欲配制pH = 3.00缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好？ (2) 缓冲对的浓度比值为多少？

(3) 若有一含有 [Mn2+] = 0.10 mol·dm-3 中性溶液10 cm3，在其中加10 cm3上述缓冲液，通过计算说明是否有 Mn(OH)2沉淀。 (Ksp(Mn(OH)2) = 4.0 ? 10-14) 95. (0691)

已知草酸H2C2O4的K1 = 6.5 ? 10-2，K2 = 6.3 ? 10-5，欲配制pH = 4.20的溶液， 0.100 mol·dm-3的H2C2O4溶液和0.100 mol·dm-3的NaOH溶液需按怎样的体积比互相混合。 96. (0692)

500 cm3 1.0 mol·dm-3 HAc和500 cm3 0.50mol·dm-3 Ca(Ac)2混合，计算： (1) HAc，Ac?，H+ 及Ca2+ 等分子或离子的浓度，溶液的 pH值； (2) 加入100 cm3 0.010 mol·dm-3 HCl后，溶液的pH值； (3) 加入100 cm3 0.010 mol·dm-3 NaOH后，溶液的pH值。 (已知Ka(HAc) = 1.8 ? 10-5) 97. (0693)

要配制450 cm3 pH = 9.30的缓冲溶液，需用0.10 mol·dm-3氨水和0.10 mol·dm-3盐酸各多少？若在此溶液中含有0.020 mol·dm-3 MgCl2，能否产生Mg(OH)2沉淀？ ( NH3的pKb = 4.74，Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 ? 10-11) 98. (0694)

若将0.00010 mol H3PO4加到pH = 7.00的1.0 dm3缓冲溶液中，求溶液中 [H3PO4]、

??3?[H2PO4]、[HPO24] 和 [PO4] 的值。

已知：H3PO4的K1 = 7.1 ? 10-3，K2 = 6.3 ? 10-8，K3 = 4.5? 10-13 99. (0699)

已知：ZnS的Ksp = 1.2 ? 10-23，H2S的K1 = 5.7 ? 10-8，K2 = 1.2 ? 10-15，在0.10 mol·dm-3 ZnSO4的酸性溶液中通入H2S至饱和，欲使ZnS产生沉淀，[H+] 最高不能超过多少？

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