(精选3份合集)2020届江西省名校(临川一中、南昌二中)高考数学模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于物质的分类或性质描述不正确的是( ) A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性 B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质

C．Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生 D．加热煮沸Mg(HCO3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】

A．次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，故A正确；

B．氯气是单质，不是电解质，故B错误；

C．氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所以Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确； D．长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，故D正确； 故选：B。 【点睛】

电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质，不是电解质也不是非电解质。

2．向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g)明反应已达平衡状态的是 A．v正(X)=2v逆(Y) C．容器内压强不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】

A. 在任何时刻都存在：2v正(X)=v正(Y)，若v正(X)=2v逆(Y)，则v正(Y)= 2v正(X)=4 v逆(Y)，说明反应正向进行，未达到平衡状态，A符合题意；

B. 反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化，所以当气体平均密度不再发生变化时，说明反应处于平衡状态，B不符合题意； C. 反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状态，C不符合题意；

B．气体平均密度不再发生变化 D．X的浓度不再发生变化

Z(g)+W(s)，下列选项不能说

D. 反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态，则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X的浓度不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D不符合题意； 故合理选项是A。

3．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：

下列说法中错误的是（ ） A．过程①→②是吸热反应 B．Ni是该反应的催化剂

C．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 D．反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2【答案】A 【解析】 【分析】

由图可知，发生CH4+CO2出热量，以此来解答。 【详解】

A．①→②中能量降低，放出热量，故A错误；

B．Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故B正确； C．由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；

NiD．由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2???2CO+2H2，故D正确；

2CO+2H2

2CO+2H2，Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放

答案选A。 【点睛】

反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量的相对大小。

4．下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇。下列说法正确的是

A．②⑤的反应类型相同 B．⑥⑦的反应类型不同

C．④与其他8个反应的类型都不同 D．①③⑧属于同一种反应类型 【答案】C 【解析】 【详解】

①甲烷与氯气光照反应发生取代反应，②乙醛制乙酸发生氧化反应，③乙烯使溴水褪色发生加成反应，④乙醇制乙烯发生消去反应，⑤乙醛制乙醇发生还原反应或加成反应，⑥乙酸制乙酸乙酯发生酯化反应或取代反应，⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应，⑧液态植物油制人造脂肪发生加成反应，⑨乙烯制乙醇发生加成反应。则 A. ②⑤的反应类型不相同，A错误；

B. ⑥⑦的反应类型相同，均是取代反应，B错误； C. ④是消去反应，与其他8个反应的类型都不同，C正确；

D. ①是取代反应，③⑧属于同一种反应类型，都是加成反应，D错误； 答案选C。

5．下列气体在常温常压下不能共存的是 A．NH3、HCl 【答案】A 【解析】 【分析】

常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。 【详解】

A．常温下反应生成氯化铵，不能大量共存，选项A选； B．常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选； C．常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选； D．常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选； 答案选A。

6．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是

B．CH4、Cl2

C．H2S、O2

D．SO2、O2

A．离子半径：Y ＞Z B．氢化物的稳定性：X ＞Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z

D．化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】

短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构

，Z失去一个电子后，可以成3个

共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为，

Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。 【详解】

A．电子层数F- Y，A选项错误；

B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B，则有BH3B，则酸性H3BO3（弱酸）

D．根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确； 答案选D。

7．Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与短周期主族元素 Q、X、Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是 A．X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应 C．简单氢化物的沸点：Q

D．Y 与 Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料 【答案】C 【解析】 【分析】

根据条件“Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐”，推测Q为N元素；X是与Q同周期，且半径是同周期中最小的元素，所以X为F元素；由“Z－具有与氩原子相同的电子层结构”可知，Z为Cl元素；根据“Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10”，且“Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大”，可知Y为Al元素。 【详解】