高二化学上册第一次月考检测试题50

涿鹿中学高二年级化学学科选修第一次月考卷（理科）

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Ca：40

第I卷（选择题，共51分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1、下列说法不正确的是（ ）

A、放热反应不需加热即可发生

B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A、2CH4( g )＋4O2( g)＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol 3、下列说法正确的是（ ）

www.k@s@5@u.com 高考资源网

A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等

C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 4、下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是（ ）

A、燃烧时发生氧化还原反应 B、充分燃烧的产物不污染环境 C、乙酸是一种再生能源 D、燃烧时放出大量的热 5、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1 （3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1 （4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是（ ）

A、ad>0 C、2a=b<0 D、2c=d>0

6、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O2（g）===CO2（g）； △H=-393.51 kJ·mol-1 C（金刚石）+O2（g）===CO2（g）； △H=-395.41 kJ·mol-1 据此判断，下列说法正确的是（ ）

来源:Ks5u.com]

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

7、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量 是（ ） A．0.5Q

B．Q

C．2Q

D．5Q

8、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=－Q1kJ/mol ；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)△H=－Q2 kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）

A、1/3Q1 kJ B、1/3Q2 kJ C、1/3(Q1+Q2) kJ D、1/2Q2 kJ

9、下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）

编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） (℃) A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60 10、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）

（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C （C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ

11、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol 12、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ? ?

A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速度 C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成 13、在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O2再次平衡时，18O存在于（ ）

A、SO2 、O2 B、SO2 、SO3 C、SO2 、O2 、SO3 D、O2 、SO3 14、下列对于反应C(s) + H2O(g)

CO(g) + H2(g)的描述正确的是：? ?

A． 达平衡时，各反应物和生成物浓度相同 B． 增大压强，对此反应速率无影响 C． 达平衡时，c(H2O):c(CO)=1:1

www.k@s@5@u.com 高考资源网2SO3当到达平衡时通入18O2，

D．达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为水的速率 15、已知在450℃时，反应 H2（g）+I2（g）

2HI（g）的化学平衡常数为50，由此推断

出在450℃时，反应 2HI（g）

H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为 ? ?

A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定

二、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．16、氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡： Xe(气)+2F2（气）

XeF4(气) ΔH= — 218kJ/mol

下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）。

（A）升温 （B）加压 （C）减压 （D）降温 17、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)入以下物质,可使Ca(OH)2(固)减少的是（ ）

A、NaCl B、AlCl3溶液 C、NaOH D、CaCl2 18、(上海高考题) 可逆反应N2 +3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓

度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )

A.3v正(N2)= v正(H2) B. v正(N2)= v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3 v逆(H2)

19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）

（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 （C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 20、如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+2Y（g）A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强

21、(全国高考题)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体

积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 ( ) A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.a>b

22、将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A?g?＋B?g?

2C?g?，若经2s（秒）后测得C的浓度为0?6 mo1·L?1，现有下列几种说法：

① 用物质A表示的反应的平均速率为0?3 mol·L?1·s ?1

② 用物质B表示的反应的平均速率为0?6 mol·L?1·s ?1 ③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为0?7 mo1·L?1 其中正确的是 ? ?

A? ①③

B? ①④

C? ②③

D? ③④

第II卷（非选择题，共49分）

三、填空题（本题包括2小题，共16分）

2Z（g）+W（s）ΔH=

—Q kJ/mol的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）

Ca2+ + 2OH - 加

23、（4分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。 24、（12分）现有反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率

变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。 ．．．(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

c(B)将______ ___。 c(C)(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。 四、实验题（本题包括2小题，共28分）

25、（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

甲乙丙 镁条铜丝40363020V(H2) ／mL100246t／min 图1 图2

（1）（4分）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式___________________________________________，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________ 。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①（4分）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________； 原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用； 原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。