当前位置：首页 > 2019届高三化学二轮复习 热点题型专练 专题4.3 硫及其化合物(含解析)
【答案】A
15.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项 A B C D SO2 NH4Cl Na Al2O3 甲 SO3 NH3 NaOH AlCl3 乙 丙 H2SO4 NO NaCl Al(OH)3 【解析】A项，2SO2＋O2
=====
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4、Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2
=====
↑＋2H2O；B项，NH4Cl△NH3↑＋HCl↑、4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O，NO无法一步到NH4Cl；=====
C项，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑；D=====
项，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl、2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O。
【答案】B
16.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( ) A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液具有氧化性 2－
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO4 C.将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
【解析】A项，SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，错误；B项，－2－2－
SO2溶于水显酸性，H与NO3 结合成HNO3，会氧化SO3生成SO4，错误；C项，发生反应：
＋
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，正确；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO2－
4，SO2表现为还原性，错误。
【答案】C
17.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是( ) 选项 A B C D 叙述Ⅰ H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 CuS难溶于水和硫酸 浓H2SO4有吸水性 SO2具有酸性和漂白性 叙述Ⅱ 不能用浓硫酸干燥H2 反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生 浓H2SO4可用于干燥H2S、SO2 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色
【答案】B
18.下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是( )
A.铜片跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性 B.常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现强氧化性
C.乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯，浓硫酸表现吸水性和催化剂的作用 D.往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现脱水性
【解析】A项反应生成SO2和CuSO4，表现强氧化性和酸性，正确；B项生成氧化膜，表现强氧化性，正确；C项浓硫酸作催化剂加快反应速率，作吸水剂使平衡向右移动提高产率，正确；D项浓硫酸吸水使胆矾失水，错误。
【答案】D
19.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) ――→
途径① S浓硝酸H2SO4，
――→――→――→
途径② SO2SO2O2SO3H2OH2SO4 A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C.由途径①和②分别制取等量的H2SO4，前者不如后者转移电子多 D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念
【解析】途径①反应的化学方程式为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓HNO3和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项说法正确。C项：由S生成H2SO4不论经历几个步骤，由电子守恒得，转移电子数相等，故错误。
【答案】C
20.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生 D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
【答案】D
21.工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如下图所示：
(1)通入空气的目的是________；得到的固体产物A是________(写化学式)。
(2)反应Ⅰ需在60～70 ℃下进行，原因是__________________________，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。
(3)固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式为
______________________________________________________________________________。
2－＋－＋
(4)滤液B中除H、OH、K、SO4外，还含有的离子有______________(写化学式)。 2－
【解析】(1)通入氧气是将＋4价的硫氧化为SO4，类似于“钙基固硫”的反应：SO2＋CaCO3
CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2===2CaSO4，A为CaSO4。(2)NH4HCO3加热时易分解，温度不
宜过高。反应Ⅰ中反应物为CaSO4、NH4HCO3、NH3，生成物有CaCO3，另外还有(NH4)2SO4，配平。(3)反应物为CaSO4、C，生成物有CaS、CO，根据电子守恒和原子守恒配平。(4)反应Ⅱ为KCl与(NH4)2SO4反应生成K2SO4、NH4Cl。
【答案】(1)提供氧化剂O2 CaSO4
(2)防止NH4HCO3分解 NH4HCO3＋NH3＋CaSO4===CaCO3＋(NH4)2SO4 =====＋－
(3)CaSO4＋4C高温CaS＋4CO↑ (4)NH4、Cl
22.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①：_______________________________________________________； 猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应； 猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。 【实验探究】基于上述猜想②③，设计实验方案。
实验操作 实验现象或预期实验现象 现象解释(用离子方程式表示) ______________________________ 猜想② 向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 向新制氯水猜想③ (pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 __ 溶液pH＝8 __________________________________________________ 2－＋S2O3＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O ______________________________ 【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。 【问题讨论】
(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。 (2)请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
【答案】【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成
【实验探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准2－
比色卡对照 S2O3＋H2O
－－
HS2O3＋OH 有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
2－2－－＋S2O3＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H
【问题讨论】(1)不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl (2)取少量反应后的溶液，向
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