2019届高三化学二轮复习 热点题型专练 专题4.3 硫及其化合物(含解析)

硫及其化合物

1．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )

①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化

A．③④ B．①②⑤⑧

C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确

2．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是( )

A．H2S属于非电解质

B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生 C．大量吸入H2S对人体无害 D．H2S只有还原性没有氧化性

【解析】选B 酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D错误。

3．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水

A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

【解析】选C 物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。

4．下列溶液，不能区别SO2和CO2气体的是( )

①石灰水 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤品红溶液 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①②

【解析】选C CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，－2－2－所以酸性KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO3在酸性条件下能将SO2氧化成SO4，SO4与Ba结合成BaSO4沉淀，而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能，所以品红溶液能区别。

2＋

5．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( ) A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少

B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量

6．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径① S浓HNO3H2SO4 途径② SO2SO2O2SO3H2OH2SO4

A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高

【解析】选A 途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。

7．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )

A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强

【解析】选D 二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故A错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确。

8．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( ) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 2－B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO4 C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

【解析】选A SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A项正确；－2－2－

SO2溶于水显酸性，与NO3结合成HNO3，会氧化SO3生成SO4，B项错误；发生反应：SO2＋

2－

2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO4，SO2表现为还原性，D项错误。

9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )

选项 ①中试剂 ①中现象 解释 2－2＋SO3与Ba生成白色BaSO3沉淀 B C D 品红溶液 紫色石蕊溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 溶液变红 紫色褪去 SO2具有漂白性 SO2与水反应生成酸 SO2具有还原性 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀

10．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，不正确的是( )

A．ab段反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O B．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L C．b点对应的溶液导电性最差

D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸>氢硫酸

【解析】选B ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，0.112 L

A项正确；由图可知，112 mL SO2与硫化氢恰好完全反应，则n(SO2)＝22.4 L·mol－1＝0.005 mol，

－1

n(H2S)＝0.01 mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为0.1 L＝0.1 mol·L－1，B项错误；b点为

中性，只有水，导电性最差，C项正确；由图可知，后来为亚硫酸溶液，亚硫酸的pH更小，则

0.01 mol

酸性更强，即相同条件下，酸性强弱：亚硫酸>氢硫酸，D项正确。

11.下列说法正确的是( )

A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C.硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 D.富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸

【解析】SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。

【答案】D

12.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.浓硫酸其有酸性，可用于钝化铁、铝

B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂 C.明矾易溶于水，可用作净水剂 D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

【答案】B

13.用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是( )

A.用装置甲制取二氧化硫 B.用装置乙检验二氧化硫的漂白性 C.用装置丙收集二氧化硫 D.用装置丁进行尾气处理

【解析】SO2密度大于空气，应“长进短出”，C项错误。 【答案】C

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14.硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)高温SO2(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有关说法正确的是( ) A.该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂 B.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

C.该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×10

D.该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀

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