浙江省温州市2018届高三选考适应性测试（二模）化学试题 Word版含解析

浙江省温州市2018届高三选考适应性测试化学试题

1. 下列属于酸的是

A. HNO3 B. Ba(OH)2 C. K2CO3 D. CO2 2. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是

A. B. C. D.

3. 下列属于非电解质的是

A. 纯碱 B. 乙醇 C. 盐酸 D. 铜丝 4. 下列属于氧化还原反应的是

A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H20

C. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 D. HCl+NaOH=NaCl+H2O 5. 下列有关胶体的说法不正确的是

A. 胶体是一种纯净物 B. 胶体的分散质粒子直径在10～10m之间 C. 胶体能产生丁达尔效应 D. 氢氧化铁胶体常用于净水 6. 下列说法不正确的是

A. 臭氧可用于杀菌消毒 B. 氯化钠是一种常见的食品调味剂 C. 晶体硅常用于制造光导纤维 D. 镁常用于制造信号弹和焰火 7. 下列表示正确的是 A. N2分子的结构式：C. 水分子的球棍模型：8. 下列说法不正确的是

A. 常温下铁与浓硫酸不反应 B. 燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧 C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色 D. 久置于空气中的漂白粉会变质 9. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是 A. SO2 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. NH4Cl 10. 下列说法正确的是

A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥 B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液 C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

- 1 -

-9

-7

B. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-

D. S的结构示意图：

2-

11. 下列说法正确的是

A. 氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3 B. 氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化 C. HCOOH与HCOOCH3互为同系物

D. C4H10的一氯取代物有3种，其沸点各不相同

12. 已知：X(g)+2Y(s)2Z(g) △H=-a kJ·mol（a＞0）。一定条件下，将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是 A. 第10min时，Z的浓度为0.7 mol-1 B. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

C. 10min内，X的平均反应速率为0.03 mol·min

D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 13. 下列离子方程式正确的是

A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+20H+H2↑ B. Mg(OH)2和稀盐酸的反应：0H+H=H20

C. 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O D. KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O

14. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A. 原子半径大小：Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z C. Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2

D. W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应 15. 下列说法正确的是

A. 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动 C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

D. 石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应 16. 下列说法正确的是

A. 蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

B. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应 C. 所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-COOH)和一个氨基(-NH2) D. 鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解

- 2 -

+

2-2+

--++

--1

-1-1

17. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. a极为负极

B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C. 电解质溶液中的OH- 移向a极

D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大 18. 在常温下，下列说法正确的是

A. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH(盐酸)＞pH(醋酸） B. 相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c(NH4+)＞c(Na+)

C. 相同浓度的氨水和Na0H溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积v(氨水)＞v(NaOH) D. 相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，则c(CH3COOH)＞c(NaOH)

19. 室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低 B. 将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C. △H3＞△H2 D. △H1=△H2+△H3 20. 下列说法不正确的是

A. 碘单质升华克服的是分子间作用力

B. KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键

C. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成

21. 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

酸性KMn04溶液 实验 温度 催化剂编号 ℃ 用量g 体积(mL) 浓度(mol·L-1) 体积(mL) 浓度(mol·L-1) 1 2 3 4 25 80 25 25 0.5 0.5 0.5 0 4 4 4 4 0.1 0.1 0.01 0.01 8 8 8 8 0.2 0.2 0.2 0.2 12.7 a 6.7 b H2C2O4溶液 KMn04溶液褪色平均时间(min) 下列说法不正确的是

- 3 -

A. a<12.7，b>6.7

B. 用KMn04表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)

C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L丙烷中共价键的数目为0.8NA

B. 25℃时，1L 0.2mol·L硫酸铁溶液中含SO4的数目为0.2NA

C. O.1mol乙醇和丙烯酸(CH2=CH-COOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2NA D. a mol的R2O(R的核内中子数N，质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+16)NA

23. 25℃时，一定量的Na2C03与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线X表示的微粒为CO3

B. pH=6.3时，(CO3)+(HCO3)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7时，c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)＞c(OH)=c(H) D. pH=10.3 时，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-) 24. 某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:

下列说法不正确的是

A. 步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样 B. 步骤②加入H202的作用是将Fe完全氧化

C. 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重 D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.7wg 25. 取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取一定量的滤液分成二份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A. Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2 B. Fe、AgNO3、NH4NO3 C. FeO、NH4Cl、BaCO3 D. (NH4)2SO4、SiO2， FeCl2

2+

-2--+

2--2--1

2-

- 4 -

26. 已知气态烃A中碳的质量分数为92.3%，C与D互为同分异构体，F含有两个与乙醇相同的官能团，有关物质的转化关系如图：

请回答：（1）写出B的电子式___________________。 （2）C→E的反应类型___________________。 （3）D→F的化学方程式___________________。 （4）下列说法正确的是___________________。

A. 可用燃烧法鉴别A和B B. C在一定条件下可与氢气发生还原反应 C. E和F在浓硫酸作用下加热反应，产物只有一种

D. 与D的最简式相同，相对分子质量为88的物质可能是E的同系物 27. 已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：

B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1。请回答： （1）白色沉淀的化学式___________________。

（2）写出A受热分解的化学方程式___________________。

（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式___________________。 28. 已知甲烷实验室制法方程式为CH3COONa(s)+NaOH(s)

CH4↑+Na2CO3，装置如图所示。请回答：

（1）下列气体的实验室制法发生装置与右图一致的是___________________。 A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氧气 D. 氯气

（2）气体收集完毕后，接下来的操作是___________________。

（3）反应后取试管中适量的固体溶于水，取上层清液滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明NaOH仍有剩余，判断结论是否正确并说明理由___________________。

29. 一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO4。 请计算：（1）SO2的质量为___________________g。

（2）通入Cl2的物质的量至少为___________________mol

2-

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