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高三往届一轮总复习 电解质溶液部分考点作业 编写时间：2009-10-15 ★ 区别成功人士和普通人士最简单的方法，就是前者喜欢读书。☆成功者找方法，失败者找借口。★ 班级 考点过关作业五 酸碱中和滴定 姓名 一、选择题（每小题有1或2个选项符合题意） 1.（2009天津实验中学）在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） 学号 A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边 日期 2. ( 2009洛阳一中) 下列各项中的两个量，其比值一定为1:2的是( ) A. 固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数
B. 相同温度下0.l mol /L的CH3COOH与 0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+) C. 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积 D. 在反应2H2S + SO2= 3S ↓ + 2H2O中氧化产物与还原产物的质量 3．（2008全国Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol·L－
1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 4．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．锥形瓶
D．移液管
5、要量取25.00mL氢氧化钡溶液，可选用的仪器是
A、25mL量筒 B、50mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管
6、已知常温、常压下,饱和CO2的水溶液的pH为5.6,则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液适宜选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况是 A.石蕊,由蓝变红 B.甲基橙,由橙变黄
C.酚酞,红色褪去 D.甲基橙,由黄变橙
7．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴
定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ ） A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ 8、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
（ ） A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 9．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通 入少量CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后， 所需溶液的体积 （ ） A．甲=丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲=乙=丙 10、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( )
A.V3＞V2＞V1 B.V3＝V2＞V1 C.V3＞V2＝V1 D.V1＝V2＞V3 11、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项() 锥形瓶 滴定管选用 选用 中溶液 中溶液 指示剂 滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙） 12、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
13.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1
的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL
14、用0.01mol·L-1H-1
2SO4滴定0.01mol·LNaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②的PH分别是( )
A.1 13 B.5 9 C.4 10
D.3 11 15、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测
定结果偏低的是
（ ）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
高三往届一轮总复习 电解质溶液部分考点作业 编写时间：2009-10-15 ★ 区别成功人士和普通人士最简单的方法，就是前者喜欢读书。☆成功者找方法，失败者找借口。★
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
二、填空简答题
16、用标准盐酸滴定NaOH溶液时,某学生记录如下数据:, 实验编号 滴定完成时，盐酸 待测NaOH溶液 滴入的体积／mL 的体积／mL 1 0.1154 26.73 25.00 2 0.1154 28.60 25.00 3 0.1154 26.71 25.00 (1)该学生测得的NaOH溶液的浓度为
(2)该实验用到的主要仪器为 ;用 试剂作指 示剂时，当滴定到溶液颜色由 色刚好至 色且 时为止。 (3)测得NaOH溶液的浓度是偏高?偏低?还是不变?
①酸式滴定管滴定前活塞下端有气泡,滴定后气泡消失.
②锥形瓶用蒸馏水洗净后,未用待测NaOH溶液润洗,就盛放准确体积的NaOH溶液. ③锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测NaOH溶液润洗,再盛放待测液. ④滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗,就装入标准液.
⑤在滴定接近终点时,当滴入一滴酸溶液时,溶液恰好变色,就认定达到终点,但不到半分钟溶液又复色.
⑥待测液注入锥形瓶后,加入几毫升蒸馏水于锥形瓶中. ⑦看滴定管内溶液体积数时,滴定前平视,滴定后俯视.
17、现有下列仪器：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③酸式滴定管与碱式滴定管；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平；⑦滤纸；⑧量筒；⑨过滤漏斗；有下列药品：⑩NaOH（固体）；⑾标准NaOH溶液；⑿未知浓度的盐酸；⒀碳酸钠溶液。试回答以下问题；
（1） 做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 （2） 配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是
（3） 过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）
18．(12分)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合
液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH
的
含
量？ 。
（2）滴定到终点的现象是 。 （3）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如
何？ 。
19、（2009北京四中）某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制0.1mol/L的HCl的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL达滴定终点，④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液 （1）写出全部实验过程的步骤 _____（写编号顺序）
（2）下图所示的仪器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______（填仪器名称）
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为 （填字母）
A、50mL 50mL ...B、100 mL 100 mL ...C、100 mL 150 mL ...D、250 mL 250 mL
（4）写出相关的化学反应方程式:__________________________-
（5）胃药中含碳酸钙的质量为 _____________g，（写出计算式并加以文字说明）
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