2016年湖南省岳阳市中考化学试卷

【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜； 猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜．

【实验探究】

实验操作 ①取10mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50mL的烧杯里 ②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中 【现象分析】（1）钠熔成小球是因为 ．（2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生．

（3）析出蓝色沉淀是因为 （用化学方

程式表示）．

【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：

实验操作 实验现象 结论 钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀 实验现象 取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸 沉淀全部溶解，溶液变蓝色 【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为 ．

【答案】【现象分析】（1）钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球 （3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4

【继续探究】说明沉淀中不含红色的铜

【实验结论】K、Ca、Na先和溶液里面的水反应生成碱和氢气

【解析】本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；碱的化学性质；书写

化学方程式．

【现象分析】（1）钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球；

（3）金属钠和硫酸铜溶液的反应先是和溶液里面的水反应，生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠和硫酸铜之间的复分解反应，即2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；

【继续探究】取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸，沉淀全部溶解，

溶液变蓝色，说明沉淀中不含红色的铜；

9

【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面

的金属从它们的盐溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为K、Ca、Na先和里面的水反应生成碱和氢气．

23．（2016·岳阳中考）2015年，我国科学家屠呦呦因为发现抗疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，

请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算： （1）一个青蒿素分子由 个原子构成．

（2）青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）． 【答案】（1）42 （2）9∶4

【解析】本题主要考查元素质量比的计算．

（1）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子．

（2）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为（12×15）∶（16×5）=9∶4．

24．（2016·岳阳中考）为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧

杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：

加入硫酸溶液的质量/g 过滤后溶液的质量/g 第1次 10 105 第2次 10 105 第3次 10 111.7 根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl） （1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 g． （2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）． 【答案】（1）23.3 （2）20%（计算过程见解析）.

【解析】本题主要考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

（1）产生沉淀的总质量为：10 g+10 g+（105+10-111.7）g=23.3 g； （2）设BaCl2的质量为x，则

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 208 233

x 23.3 g

208x? 23323.3 gx=20.8 g

该BaCl2溶液中溶质的质量分数：

20.8 g×100%=20%．

104 g答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%．

10

11