株洲市二中2012年下期高二期中考试化学试题

株洲市二中2012年下学期高二化学期中考试试卷

化学试题

命题：罗志妍 审题：龙贺忭 时量：90分钟 分值：100分

第I卷 选择题（共54分）

选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1.下列说法正确的是 （ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

C．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能减慢产生氢气的速率

D．工业生产中，化学反应速率是研究怎样提高原料转化率，化学平衡是研究怎样在一定时间内快出产品

2.下列措施不能达到节能减排目的的是 （ ） A．利用太阳能制氢燃料 B．用节能灯代替白炽灯 C．利用潮汐能发电 D．用家用汽车代替公交车 3.对反应：X(g) +3Y(g)

－1－1

2Z (g)，下列反应速率中最快的是 （ ） －1

－1

－1

－1

－1

－1 A．v(X)=0.3 mol·L·min B．v(Y)=0.6 mol·L·min C．v(Z)= 0.5mol·L·min D．v(X)=0.01 mol·L·s4.在中和热的测定实验中，一定不需要使用的仪器是 （ ） ． A．量筒

B．搅拌棒

C．容量瓶

D．温度计

5.在相同温度、不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）＋Z（g）中，生成物

Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）

6.某化学反应其△H＝－122 kJ／mol，△S＝231 J／（mol·K），则此反应在下列哪种情况

下可自发进行 （ ） A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

7.常温下，在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）

A．使酚酞试液变红的溶液： B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

、

、、

、、

、

C．水电离出来的c（ D．碳酸氢钠溶液：

）＝、

、

、

的溶液：、、、

8.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是 （ ） ①使用催化剂可降低生产能耗 ②该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 能量

④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能

2NH3(g) △H＝－92kJ?mol

－1

③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总

A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②③ D．只有②③ 9.在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡： 2NO2(g)N2O4，此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是 ( ) A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定

10.常温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混和，所得溶液的pH等于

l2（混合前后体积变化忽略不计），则原溶液的浓度为 （ ） A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.02mol/L D．0.05mol/L

11.下列说法不正确的是 （ ） A．能够发生有效碰撞的分子是活化分子

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

12.一定温度下，向一固定容积的容器中放入1molA和1molB，待反应A(s)+B(g) C(g)+2D(g)达到平衡时，C的质量分数是M%，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C的质量分数比为M%的是 （ ）

A．2molA+2molB B．2molD+1molC

C．2molD+1molA+1molB D．0.5molA+0.5molB+1molC+1molD 13.在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应： A（g）＋xB（g）

2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol

C，则下列计算结果不正确的是 （ ） A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝4∶11∶2 B．x值等于4

C．A的转化率20％ D．B的平均反应速率为0.4 mol?L?1min?1 -1

14.将0.1 mol·L的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是 ( ) A. CH3COO B.OH C.H D.CH3COOH

--+

15.20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为： 第一步：H2S H + HS 第二步：HS S+H

2-若要使该溶液的pH增大的同时c(S)减小，可采用的措施是 ( ) A.加入适量氢氧化钠固体 B.加入适量水

C.加入适量碳酸钠固体 D.加入适量氯化钠固体

-

+-2-+

16.下列热化学方程式书写正确的是 (下列各反应的 △H绝对值均正确） （ ）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)====3H2O(g) +2CO2(g) △H=－1367.0kJ·mol（燃烧热） B．NaOH (aq)+HCl (aq)==== H2O(l) + NaCl (aq) △H=+57.3kJ·mol（中和热） C．S(s)+O2(g) ==== SO2(g) △H=－296.8kJ·mol（反应热） D．2NO2====O2+2NO △H=+116.2kJ·mol（反应热） 17.下列数据是一些反应的平衡常数，试根据平衡常数判断哪个反应进行得最接近完全（ ）

A.k=1 B.k=10 Ｃ.k=10 Ｄ.k=10

18.将①H、②Cl、③Al、④K、⑤S、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 ( ) A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

+

-3+

+

2---+

10

-1

-7

－1

－1

－1

－1

第II卷 非选择题（共46分）

(请将答案写在答题卷上) ．．．

19.（10分）一定温度下，在一容积为2 L的密闭容器内加入0.20 mol的N2和0.60mol的

H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) △H＜0 ，反应中NH3

的物质的量浓度的变化情况如下图：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应 速率v(H2)为________；

（2）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；

a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变

（3）写出此温度下该反应平衡常数的表达式，并求氮气的转化率，写出计算过程；

（4）若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在右图中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图。

20.（10分）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钠⑨NH3·H2O⑩氢氧化钙，其中（填序号）属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；既不是电解质，又不是非电解质的是 。

21.（10）对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若

+-+-在25℃时有HAH+A，则K=C（H）?C（A）/ C（HA），式中K为电离平衡常数，只与

温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃） 酸 CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 电离方程式 CH3COOH H2CO3 —HCO3H2S —HSH3PO4 —H2PO42—HPO4 CH3COO+H HCO3+ H2—+CO3+ H HS+ H2—+S+ H —+ —+ —+电离平衡常数 1.76×10 K1=4.31×10 —11K2=5.61×10 K1=9.1×10—12K2=1.1×10 + —8 —7—5 H2PO4 + H2—+ HPO4+ H3—+PO4+ H —K1=7.52×10 —8 K2=6.23×10—13K3=2.20×10 —3回答下列问题： （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是： （3）若把CH3COOH、 H2CO3 、HCO3、H2S、 HS、H3PO4 、H2PO4、HPO4都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。 （4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时Cmol/L的CH3COOH的电离度为α（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K= （用C、α表示） 22.（8分）可逆反应：aA（g）＋bB（g）

---2-

cC(g)＋dD（g） △H 有下列两图所示变化：

试根据上图回答（用> < = 填空）：

（1）压强P1 P2 （2） a+b c+d （3）温度t1℃ t2℃ （4）△H 0

23.（8分）将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO2 （g）+ O2（g）

2SO3（g） 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求：

（1）平衡时SO2、O2的浓度； （2）平衡时SO2的转化率； （3）该条件下的平衡常数K。

— – — – — – —– — – —— 株洲市二中2012下学期高二化学期中考试试卷

化学试题答卷

第I卷 选择题（共54分）

题号 答案 题号 答案 1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 座位号 9 18 第II卷 非选择题（共46分）

19.（1）v(H2)为_____ ___；（2） （填字母）； （3）写出此温度下该反应平衡常数的表达式，并求氮气的转化率，写出计算过程：

（4）请在右图中画出将容器体积缩小后正、逆反应速率随时间变化的关系图。

20.属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；既不是电解质，又不是非电解质的是 21.（1）K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）K值的大小与酸性相对强弱的关系是： （3）酸性最强的是 ，最弱的是 （4）该温度下醋酸的电离平衡常数K= 22.：（1）压强P1 P2 （2） a+b c+d

（3）温度t1℃ t2℃ （4）△H 0 （均用> < = 填空） 23.求：（1）（1）平衡时SO2、O2的浓度； （2）平衡时SO2的转化率； （3）该条件下的平衡常数K。