高中化学 专题一 第6课 分子间作用力学案2（无答案）苏教版必修2

分子间作用力

一、展示学习目标；预学内容的展示和点评。 二、合作探究

1．下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是

A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和二氧化碳分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 分析上题结论讨论：分子间作用力和化学键分别影响物质的哪些性质？

分子间作用力影响 离子键影响 共价键影响

2．氯化钠在熔融状态下或水溶液中具有导电性,而液态氯化氢却不具有导电性, 这是为什么?

3．干冰受热升华转化为二氧化碳气体,而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解, 这是为什么?

三、当堂检测

4.下列说法正确的是

A.分子间作用力与化学键的键能大小相当 B.氢键主要影响物质的化学性质 C.分子间作用力强于化学键,是一种很强的作用

D.分子内相邻原子间强烈的相互作用称为共价键,而分子间存在的相互作用称为分子间作用力5.下列变化不需要破坏化学键的是 A．干冰气化 B．HCl溶于水 C．NaCl溶于水 D．碘升华 6.判断下列变化克服的作用力类型：

（1）NaCl熔化_____________，NaCl溶于水_____________ （2）HCl溶于水形成盐酸________________________ （3）干冰受热升华______________________

（4）碘升华___________________（5）酒精挥发___________________

（6）H2S====Ho. 2+S_______________

（7）电解水产生H2和O2___________

（8）NH4Cl受热产生NH3、HCl____________ 四、巩固迁移

7.从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：

(1)使水汽化只需要在常温常压下加热到100 ℃,而要使水分解成氢气和氧气,要加热至 1000 ℃以上的高温。

(2)受热时,碘化氢比溴化氢容易分解。

(3)熔融的氯化钠可以导电,而液态水导电能力极差。 8.下列关于氢键的说法中不正确．．．的是( )。 A.HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子间存在氢键 B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键 C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 D.氨分子之间也存在着氢键

9.下列物质的变化过程中,需克服分子间作用力的是( )。

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A.碘化氢的分解 B.生石灰的熔化 C.氯化钠的熔化 D.酒精的蒸发 10.下列事实与氢键有关的是( )。 A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

归纳小结：化学键 分子间作用力 氢键 五、收获体会

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