浙江省名校协作体联考2018-2019学年高考化学模拟试卷 Word版含解析

C为，2分子F与1分子C发生酯化反应得到X．丙烯与苯发生加成反应得到G为

，然后氧化得到苯甲酸．

（1）F为CH2=CHCOOH，含氧官能团是羧基，故答案为：羧基； （2）一定条件下Y+D能合成一种香料，该反应方程式为：+CH2=CHCH2OH故答案为：

+CH2=CHCH2OH

等，

+H2O，

+H2O；

（3）X的结构简式为

A．X、D均含有碳碳双键，二者可以发生聚合反应，故A正确； B．X含有羟基，能与醋酸发生酯化反应，故B错误； C．X含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正确； D．X不含羟基，不能与新制氢氧化铜反应，故D错误， 故答案为：

；AC；

（4）Z是G（）的同系物，其结构式为，则Z的同分异构

体中，符合

2，共有

CH2CH2CH3、结构且有2个CH3，侧链有：﹣C（CH3）﹣CH2CH2CH（CH3）

2种，

故答案为：2．

【点评】本题考查有机物推断，根据有机物分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．

9．请回答： （1）CaH2的电子式

．

（2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由 Hg+S=HgS ．（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

2 ClO2+ 2 CN﹣+ 4OH﹣ = 2 CO32﹣+ 1 N2↑+ 2 Cl﹣+ 2H2O ． （4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式 SiO2+6HF=2H++SiF62﹣+2H2O ．

【考点】电子式；化学方程式的书写；离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的配平． 【分析】（1）氢化钙为离子化合物，据此书写电子式； （2）S与Hg反应生成HgS；

（3）分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；

（4）依据所给质量分数求算该酸的化学式，然后书写即可．

【解答】解：（1）氢化钙为离子化合物，钙失去2个电子给H原子，从而形成了H负离子，故答案为：

；

（2）Hg与S反应生成HgS，化学反应方程式为：Hg+S=HgS，故答案为：Hg+S=HgS； （3）反应中Cl元素从+4价降低为﹣1价，氰根离子中N元素从﹣3价升为0价，C由+2价升高到+4价，要使得失电子守恒，则氧化氯分子系数为2，氰根离子系数为2，依据电荷守恒得出等号前是氢氧根离子，依据原子个数得出最后是水；故答案为：2、2、4OH﹣、2、1、2、2H2O；

（4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%，分子中H原子数目为2，令该酸的化学式为：H2SixFy，根据化合价代数和为0可知2+4x﹣y=0，由氟元素质量分数有

=79.17%，联立解得x=1，y=6，

故该酸为H2SiF6，故SiO2溶于氢氟酸的离子反应方程式为：SiO2+6HF=2H++SiF62﹣+2H2O；故答案为：SiO2+6HF=2H++SiF62﹣+2H2O．

【点评】本题主要考查的是电子式的书写、离子反应方程式的书写与配平，有一定的难度．

10．（12分）（2018?浙江模拟）物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75g X使之完全分0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、、4.27g 混合晶体E．B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色．D气体能使品红褪色．请回答下列问题：

（1）X的化学式为 AlCl3?2FeSO4 ．

（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为 2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3 ．

（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为 Al3++2H++6OH﹣=AlO2﹣+4H2O ．

E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式 SO3+2KI=I2+K2SO3 ．

（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是 O2 ．请设计实验方案验证之 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2 ． 【考点】无机物的推断．

【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有+3价Fe，则B为Fe2O3，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，X的组成为AlCl3?2FeSO4．氧化铁的物质的量为

=0.02mol，生成二氧化硫为

=0.02mol，S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，由Fe、AlCl3的物质的量为

=0.02mol．

【解答】解：固体氧化物B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有+3价Fe，则B为Fe2O3，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，X的组成为AlCl3?2FeSO4．氧化铁的物质的量为

=0.02mol，生成二氧化硫为

=0.02mol，S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，由Fe、AlCl3的物质的量为

=0.02mol．

（1）X的化学式为AlCl3?2FeSO4，故答案为：AlCl3?2FeSO4； （2）A分解的化学方程式为：2FeSO4故答案为：2FeSO4

SO2↑+SO3+Fe2O3，

SO2↑+SO3+Fe2O3；

（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量Al3++2H++6OH﹣=AlO2相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：

﹣

+4H2O，

E晶体中的SO3在一定条件能和KI固体反应，该反应方程式为SO3+2KI=I2+K2SO3， 故答案为：Al3++2H++6OH﹣=AlO2﹣+4H2O；SO3+2KI=I2+K2SO3；

（4）若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2，

故答案为：O2；将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2．

【点评】本题考查无机物的推断，题目比较综合，需要学生熟练掌握元素化合物知识，确定A的组成是解题的关键，题目难度较大．

11．（15分）（2018?浙江模拟）工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷． （1）已知

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1 ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ?mol﹣1 ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ?mol﹣1

CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=a kJ?mol﹣1

据此，a= ﹣166 ，利于该反应自发进行的条件是 低温 （选填“高温”或“低温”）． （2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b﹣催化剂I； c、d﹣催化剂II．甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数．请据图1分析：