浙江省名校协作体联考2018-2019学年高考化学模拟试卷 Word版含解析

【解答】解：A、化钒﹣空气燃料电池中，A是负极，B是正极，E作阴极，F作阳极，阳B连接D，极和电源正极相连，阴极和电源的负极相连，整套装置工作时的连接为A连接C、故A错误；

B、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e

﹣

=V2O5+2B2O3+11H2O，故B正确；

C、F作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成3mol氧气，转移电子的物质的量=3mol×4=12mol，电极E阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12，转移电子3mol，得到0.5molC6H12，故C错误；

D、4OH储氢装置工作时，右侧电极是阳极区，氢氧根离子放电生成氧气，该电极区反应为：

﹣

﹣4e﹣=O2+2H2O，该电极区的pH值减小，故D正确．

故选BD．

【点评】本题考查了原电池和电解池原理应用等知识点，根据电极反应是即可解答，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

6．已知：常温下，（1）Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7，Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2﹣）=c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小 C．在pH=3的溶液中存在

=10﹣3

D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32﹣+H2R=HCO3﹣+HR﹣ 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】A．在pH=4.3的溶液中，c（R2﹣）=c（HR﹣），根据电荷守恒分析；

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，生成等物质的量NaHR和Na2R，溶液中HR﹣、R2﹣浓度相同时，pH=4.3； C．根据Ka1=

，Ka2=

计算；

D．根据电离常数比较酸性强弱，然后判断反应产物．

【解答】解：A．在pH=4.3的溶液中，c（R2﹣）=c（HR﹣），溶液中电荷守恒为：2c（R2

﹣

）+c（HR﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以3c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+）﹣c（OH），故A正确；

﹣

B．HR﹣，等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确； C．c=c当溶液pH=1.3时，（H2R）（HR﹣），则Ka1=

=10﹣1.3，溶液的pH=4.3

时，c（R2﹣）=c（HR﹣），则Ka2=

=10﹣4.3，

=

=10﹣3，故C正确；

D．由C选项分析可知，H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR﹣＞HCO3﹣，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32﹣+H2R=2HCO3﹣+R2﹣，故D错误． 故选D．

【点评】本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

7．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32

﹣

中的若干种，离子浓度都为0.1mol?L﹣1．往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，

无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（ ）

A．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B．无法确定原溶液中是否存在Cl﹣

C．肯定存在的离子是SO32﹣、Br﹣，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42﹣、CO32﹣，是否含NH4+另需实验验证 【考点】常见离子的检验方法．

【分析】无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42﹣，加足量氯水，无气体，则无CO32﹣，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br﹣，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32﹣，无Mg2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol?L﹣1．根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl﹣．滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答．

【解答】解：无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42﹣，加足量氯水，无气体，则无CO32﹣，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br﹣，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32﹣，无Mg2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol?L﹣1，根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl﹣， 故选A．

【点评】本题考查离子的检验及离子共存，为高频考点，把握常见离子的检验及发生的化学反应为解答的关键，侧重学生分析能力及思维严密性的考查，题目难度不大．

二、解答题（共5小题，满分58分）

8．（10分）（2018?浙江模拟）以丙烯、苯等物质为主要原料可以合成得判多种有机物，其中某些合成路线如下

已知RXROH

（1）F中含氧官能团的名称是 羧基 ．

（2）一定条件下Y+D能合成一种香料，该反应方程式为 +CH2=CHCH2OH（3）X的结构简式为 确的是 AC ．

A．能与D发生聚合反应 B．不与醋酸发生酯化反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能与新制氢氧化铜反应 （4）Z是G的同系物，其结构式为

构且有2个CH3的有 2 种（不包括Z）． 【考点】有机物的合成．

【分析】丙烯与氯气发生取代反应得到A，A在碱性条件下水解得到D，D可以连续发生氧化反应，则A为CH2=CHCH2Cl，D为CH2=CHCH2OH，E为CH2=CHCHO，F为CH2=CHCOOH，A与氯气发生加成反应得到B为ClCH2CHClCH2Cl，B发生水解反应得到C为

，2分子F与1分子C发生酯化反应得到X．丙烯与苯发生加成反应得到G为

：则Z的同分异构体中，符合

结

+H2O ．

（任写一种即可）．对于化合物X，下列说法正

，然后氧化得到苯甲酸．

【解答】解：丙烯与氯气发生取代反应得到A，A在碱性条件下水解得到D，D可以连续发生氧化反应，则A为CH2=CHCH2Cl，D为CH2=CHCH2OH，E为CH2=CHCHO，F为CH2=CHCOOH，A与氯气发生加成反应得到B为ClCH2CHClCH2Cl，B发生水解反应得到