高中化学学业水平考试知识点（文科）

高分子 实例 外观 性 稳定性 能否透过滤纸 质 能否透过半透膜 鉴别 溶液酒精、氯化钠等 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 均一、透明 较稳定 能 不能 有丁达尔效应 合体 石灰乳、油水等 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的性质：(均为物理性质)

① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 ② 布朗运动 ③ 电泳 ④聚沉 （必修1 P16） 四、离子反应

1、电离 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 2、电离方程式书写

H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-

＋＋

KCl == K + Cl- Na2SO4 == 2 Na +SO42-

＋＋＋

NaHSO4 == Na + H +SO42- NaHCO3 == Na + HCO3- 注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 4、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。 5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 特别提醒：

①．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质. 通常非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等属于非电解质， 酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等属于电解质，电解质和非电解质属于化合物的范畴，水溶液和单质不在此范畴。

②．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。电解质电离程度与溶解度无直接关系，通常强电解质为：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质通常为：弱酸、弱碱、极少数盐如Pb(Ac)2、水。 7、离子方程式的书写

第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式 第二步：拆（关键）

把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 第三步：删（途径）删去两边不参加反应

第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒） ※离子方程式的书写注意事项:

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1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体、.氧化物、单质在反应物、生成物中出现，

－－

均写成化学式或分子式。HAc＋OH=Ac＋H2O

2.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。 3.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。

4 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

5 非水溶液中发生的离子反应，不写离子方程式。

常见的错误：(1)违背反应客观事实：主要是写错、漏写等

+3+

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H＝2 Fe＋3H2O

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失守恒

2+3+－

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe＋Cl2＝Fe＋2Cl

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式，乱拆写。

－－

如：NaOH溶液中通入HI：OH＋HI＝H2O＋I错因：HI误认为弱酸.

－

(4)反应条件或环境不分：酸性环境不能生成OH

－+-－

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO＋H＋Cl＝OH＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)“＝”“ ? ”“↑”“↓”符号运用不当

8、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：

＋－

1）、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）:Ag只能与NO3、

－2-2-2-2-+＋＋+＋+ －

F共存，CO3、SiO3、SO3、S只能与K、Na、NH4共存; K、Na、NH4 、NO3 、

－－

HCO3 、CH3COO形成的盐溶于水 2）、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3）、与OH-不能大量共存的离子有：

NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：

Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4）、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-（H+） 五 、氧化还原反应

①、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 ②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 失电子总数=得电子总数 ③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； ．．．

得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； ．．．④氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------具有氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------具有还原性

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氧化产物：还原剂被氧化后的生成物 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 ⑤常见的氧化剂与还原剂

氧 化 剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 还 原 剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 低价金属离子：Fe、Sn、非金属的阴离子2---及其化合物：S、H2S、I 、HI、NH3、Cl、-HCl、Br、HBr 2+2+高价金属离子：Fe、Sn、Cu、Ag ＋其它：［Ag(NH3)2］、新制Cu(OH)2 3+4+2++含氧化合物：NO2、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、含HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 -CHO的有机物：醛、葡萄糖、麦芽糖等 KMnO4、王水、O3、 既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe等 ⑥ 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

置换反应一定是氧化反应；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。

2－－－2+六 、金属及其化合物

钠及其化合物： （一）、钠

1． Na的主要物理性质以及钠与水反应的现象和方程式：钠具有银白色的金属光泽。硬度

小，可以用小刀切割。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃（较低）。钠单质还具有良好的延展性。

+－

2Na + 2H2O ＝ 2Na + 2OH + H2↑(浮、熔、游、响、红)

2． Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原

瓶，不要放到指定的容器内。钠长期放置在空气中的变化：Na→ Na2O→ NaOH → Na2CO3。xH2O →Na2CO3。钠在空气中燃烧生成过氧化钠。

3． Na、K失火的处理：不能用水和CO2灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4． Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色

反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免黄光的干扰。钠在空气中点燃时生成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠比氧化钠稳定 （二）、过氧化钠和氧化钠 性质 颜色状态 与水反应 与酸溶液 其他

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Na2O 碱性氧化物，氧为-2价 白色固体 Na2O+H2O=2NaOH Na2O2 过氧化物，氧为-1价 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

1． 过氧化钠：非碱性氧化物，但也可与酸、二氧化碳、水反应(按顺序优先)

2． 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个

数之比为2：1。过氧化钠的电子式的书写。

3． 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也

不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据，生成1mol O2转移2mol电子）。三 是强氧化性 有漂白作用。 过氧化钠的用途： 可将它用作供氧剂，还可以用于消毒、杀菌和漂白等。 （三）、碳酸钠与碳酸氢钠 溶解度 溶液碱性 Na2CO3 （纯碱、苏打） 较大 使酚酞变红，溶液呈碱性。 NaHCO3 （小苏打） 较小 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 反应更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 与酸反应 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ 与碱反应 稳定性 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 稳定，加热不分解。 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 固体NaHCO3 ： △ 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互转化 Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 其他 溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 用途 用于玻璃、肥皂、造纸工业等 固体NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O 中和胃酸、制糕点发酵等 △ 注意 1． 除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。 2. NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：

2+－－2－

NaHCO3过量：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO3+2H2O

－－2+

NaHCO3少量：HCO3+OH+ Ca=CaCO3↓+H2O

3 .鉴别：①用BaCl2、CaCl2 产生白色沉淀的为Na2CO3 （不能用石灰水）。

②加热固体，产生气体，并使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3 铝及其化合物： （一）、铝

1、铝与NaOH溶液的反应：因它是中学化学中唯一能与碱反应的金属，具有代表性，主要

--涉及除杂问题和原电池反应。离子反应：2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2↑

2、铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝， 氧化铝的熔点（2050℃）远远高于铝（660℃）的熔点。

3、铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。

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