2018广东省江门市第一中学高考化学二轮复习专题训练+09+Word版含答案

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23.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4

电解 CuSO4+H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H的浓度不断增大

24．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极

25. 铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O研读右图，下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式：

PbSO4＋2H2O－2e=PbO2＋4H＋SO42

－

＋

－

＋

－

－＋

＋

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，II中SO42向c电极迁移

－

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 26．控制适合的条件，将反应2Fe3＋2I

＋

－

2Fe2＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判

＋

断不正确的是

灵敏电流计 石墨

盐桥 FeCl3溶液

甲

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原

＋

KI溶液

乙

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极

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27. X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 ⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：

2Z+ FeG2

放电充电Fe+ 2ZG（即2Na+FeCl2Fe+NaCl）

放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。

28.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化

碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 29.（15分）

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；

②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

30.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

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碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶 于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题：

(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I2＋6KOH＝5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论 —

—

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是 。 31. 8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为： 。

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参考答案

1．答案：C

电池的总反应式为：2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2.电子从催化剂a流向催化剂b，则a为负极，

－＋

b为正极。据总式，负极a的电极反应式为：2H2O－4e=O2＋4H，正极b的电极反应式为：

－＋

2CO2＋4e＋4H=2HCOOH.a极附近产生氢离子，酸性增强。B极附近消耗氢离子，酸性减弱。 2.答案：D

A.不连接时，为化学腐蚀，铁置换铜。B.连接时，为原电池，铜为正极，铜离子获得电子而放电。

C.据A.B.解析，铁均会腐蚀，产生亚铁离子，为浅绿色。

D.连接直流电源时，a为铜为阳极，b为铁为阴极，铜离子应趋向阴极铁。 3.答案：D

与电源正极相连的电极即阳极，阳极发生氧化反应失去电子，则把正极反应式中得到的电子移到右边，再反过来书写，即得。 4. 答案：D 教材知识的直接考查。 5. 答案：AB

该装置为原电池。据电子流向为Zn到Fe，Zn为负极，Fe为正极，F附近通入氧气，氧气获得电子，即Zn发生吸氧腐蚀。烧杯a产生OH-,pH升高。烧杯b为Zn－2e=Zn2.

－

＋

6.答案：BC

A. 锡青铜为合金，可把合金看成混合物，其熔点低于成分金属中的任意一种。 B. 锡青铜若形成原电池，为牺牲阳极的阴极保护法，铜被保护，锡为牺牲阳极。 C.电化学腐蚀的条件是潮湿、有氧气等氧化剂。

D. 电化学腐蚀过程，实质为氧化还原反应，是化学反应过程 7. 答案：A

A.电解液为中性、碱性，发生吸氧腐蚀。A正确。B.在过量碱中应生成偏铝酸根离子。C.OH会被消耗,pH会减小。 D.电子在外电路是负极流向正极。

8. 答案：A。据总式，铜化合价升高，失电子，发生氧化反应，为阳极。

9.答案B。A.相当于电解精炼或电镀，溶液里的铜离子基本不消耗。所以B正确。 ＋－－

Cu2→Cu为阴极反应。阳极是2Cl－2e=Cl2↑,应用湿润的碘化钾淀粉试纸检验。 10. 答案A。铝合金是负极，发生还原反应。

11.答案B。左边发生吸氧腐蚀，气体体积减小。右边氯化铵溶液显酸性，发生析氢腐蚀，气体体积增大。 12.答案：C

解释：根据电池的总反应，由元素的化合价的升降判断，Fe失去电子，发生了氧化反应生成Fe(OH)2故为负极，Ni2O3得到电子，发生了还原反应生成Ni(OH)2为正极。电池充电时电极反应与放电时的反应相反，阴极上Fe(OH)2发生了还原反应产生OH-，阴极附近溶液的pH升高，故C错。

13.【答案】B

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