【3份试卷合集】深圳市2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题

(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______(填选项)。

A．氢氧化钠溶液和铝片 B．稀硝酸和铁片 C．稀硫酸利锌片 D．浓硫酸和镁片 (5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。

①打开止水夹 ②关闭止水夹 ③点燃C处的酒精喷灯 ④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯

(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_____。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：

（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是___________________、_______________________。 （2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同时，副产物为____________________________。 （3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_______________________________。

（4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：_____________________。 （5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是_____________。 A化合物Ⅲ可以发生氧化反应 B化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应 C化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应

D化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气 E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

（6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物______________________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）填写下列空格。

(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的?H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示: 元素符号 Si P S Cl 光照或点燃时发生爆炸而单质与氢气的反应 高温下反应 磷蒸气与氢气能反应 加热时反应 化合 气态氢化物的热稳定性 不稳定 不稳定 受热分解 稳定 结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A

【解析】合成氨的反应为3H2+N2

氨气的化学计量数之比为3：2，则v(H2)=

2NH3，反应速率之比等于化学计量数之比，则：A．氢气与

3v(NH3)，故A正确；B．氢气与氨气的化学计量数之比为3：2312，则v(H2)= v(NH3)，故B错误；C．氮气与氨气的化学计量数之比为1：2，则v(N2)= v(NH3)，故C

221错误；D．氮气与氨气的化学计量数之比为1：2，则v(N2)= v(NH3)，故D错误；故选A。

22．D

【解析】分析：A.根据蛋白质的组成元素分析判断； B.根据蛋白质的性质分析； C.食盐使蛋白质盐析；

D.蛋白质溶液形成的分散系是胶体。

详解：A、天然蛋白质主要由碳、氢、氧、氮4种元素组成，除此之外，还含有少量硫、磷等，A错误；

B、加热会使蛋白质变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解，营养价值更高，B错误； C、向鸡蛋清中加入食盐，蛋白质析出的过程为盐析，而不是变性，C错误； D、蛋白质溶液是胶体，用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象，D正确； 答案选D。

点睛：本题主要是考查蛋白质的组成、性质，题目难度不大。注意蛋白质变性、盐析的条件以及二者的区别，盐析是指Na2SO4、(NH4)2SO4等轻金属盐的浓溶液可降低蛋白质的溶解度，盐析是可逆的，可用于提纯蛋白质。变性是指受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线作用时蛋白质可发生变性，失去生理活性，变性是不可逆的。 3．C 【解析】 【详解】

A.苯分子中没有C=C双键，故A错误；

B. 标准状况下，CCl4不是气体，无法计算含有的共价键数目，故B错误；

C. 乙烯和乙醇的化学式可以表示为C2H4、C2H4·H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O22+

4 mol =3mol，分子数为3NA，故C正确； 4，常温常压下，17g羟基的物质的量为1mol，含有的电子总数为9NA，故D错

D. 羟基的电子式为误； 故选C。 【点睛】

本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。 4．B

【解析】分析：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含； B．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应； D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃． D．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应。

详解：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，A错误；

B．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，B正确； C．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，C错误；

D．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，苯能与氢气加成生成环己烷，D错误； 答案选B。 5．B

【解析】试题分析：A．铝与稀盐酸的反应是放热反应，同时是氧化还原反应，错误；B．灼热的木炭与CO2反应是氧化还原反应，同时也是吸热反应，正确；C．甲烷在氯气中的燃烧反应是氧化还原反应，同8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，时也是放热反应，错误；D．Ba(OH)2·该反应是吸热反应，错误。

考点：考查化学反应类型的判断的知识。 6．A

【解析】分析：A、硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度； B、溶液中氢氧根浓度增大；

C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量较大； D、根据电荷守恒解答。

详解：A、硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，A正确；

B将pH＝3的醋酸溶液稀释后，氢离子浓度降低，根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根浓度增大，B错误；

C、醋酸是弱酸，在pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C错误；

D、室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl－)+c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)，D错误；答案选A。 点睛：本题考查了水的电离以及盐的水解平衡的影响因素、盐的水解原理的应用等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及水解原理。尤其要注意溶液中同时存在电离平衡和水解平衡时，如果判断溶液酸碱性，则首先要判断水解程度和电离程度的相对大小。 7．D 【解析】 【详解】

A. 13653I是碘的一种核素，A错误；

B. 13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误； C. 它的中子数是136－53＝83，C错误；

D. 核内的中子数与核外电子数之差为136－53－53＝30，D正确； 答案选D。 【点睛】

掌握元素、核素、同位素以及同素异形体的含义是解答的关键，同位素研究的是核素，同素异形体研究的是元素形成的单质，二者有明显的区别。另外元素、核素、同位素之间的关系可表示为