【3份试卷合集】深圳市2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在合成氨反应中,下列反成物与生成物之间的反应速率关系，正确的是 A. v(H2)=3/2v(NH3) B．v(H2)=2/3v(NH3) C．v(N2)=v(NH3) D．v(N2)=2v(NH3) 2．下列关于蛋白质的叙述正确的是

A．天然蛋白质的组成元素只有碳、氢、氧、氮 B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高 C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性

D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA

B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA

C．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA D．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为10NA 4．下列说法正确的是（ ） A．乙烯和苯都可以使溴水褪色 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝与稀盐酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 B．将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－) 7．医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（ ） A．13653I是碘的一种同素异形体 C．它的中子数是53

B．13653I是一种新发现的元素

D．核内的中子数与核外电子数之差为30

8．关于吸热反应的说法正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

9．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是 A．CH4

B．CO

C．H2

D．NH3

10．含气体杂质的乙炔4.1g与H2加成生成饱和链烃,共用去标准状况下4.48LH2，则气体杂质不可能是 A．乙烷 B．乙烯 C．丙炔 D．1, 3-丁二烯

11．人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是

A．汤姆生 B．波尔 C．卢瑟福

D．

12．某有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（ ）

A．CH≡C—CH3 B． C．CH2＝CHCH3 D．

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 14．下列叙述中正确的是

A．第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应

B．第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高 C．第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3 的稳定依次增强

D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 15．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ） A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3- B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I- C．.pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO- D．无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl- 16．关于下列装置说法正确的是（ ）

A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

B．装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大 D．装置④中发生吸氧腐蚀

CO2(g)+H2(g)

17．在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应物浓度：A点小于C点 B．该反应的正反应为吸热反应 C．C点时反应进行的程度最大

D．Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段

18．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为 A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定 19．（6分）有关能量的判断或表示方法正确的是( )

A．由H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O的中和热ΔH= -57.3kJ/mol可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ

B．从C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 20．（6分）下列有关甲烷的叙述不正确的是 A．甲烷是最简单的有机物 B．甲烷是天然气的主要成分

C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应

D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，．．请回答下列问题：(要求写出计算过程) （1）反应生成的气体的体积(标况下)； （2）反应过程中转移电子的物质的量； （3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。

已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 方案一:

(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______，写出产生上述气体的化学方程式_____________。

(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入______(填化学式)溶液，观察现象。 方案二:

(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____。 A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O 方案三:

学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题: