一定物质的量浓度溶液的配制练习题

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例 1 判断下列叙述正确的是

A．标准状况下， 1mol 任何物质的体积都约

22.4L 为

B． 1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

24 C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH 2 转移电子数为 1.204 ×10

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

例 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有 N2，右边充有 H2 和 O2 的混合气体，在 20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸 左端的距离为总长1

，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气） ，则原来 H 和 O 的体积比 的

2 2 4

为（ ）

（A）4： 5 （B） 5： 4 （C）7： 2 （D）2：1

例 3 如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是

22.4b L acN A

22.4ab

L B.

cN A

22.4ac C. L

bN A

D. 22.4bc L

aN A

A.

例 4 按体积比为 4:2:3 所组成的 N2、 O2、 CO2，混合气体 为 ___ L。

100g 在标况下体积

1.082。

（D）

例 5 体积为 1L 干燥容器中充入 HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为

将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（

（A）0.25L 1L

（ B） 0.5L

（ C） 0.75L

）

例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比 为 __________；如果这三种金属各取等物质的量， 也分别跟足量稀硫酸反应， 在同温同压下产生气体的体积比为 _________________ 。若 Na、 Mg、 Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同

状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是 ______________。

例 7 将一小块焦炭和 mg 氧气， 同时放入一装有压力表的密闭容器中， 压强为 p0，容器内 充分反应后，恢复至原温，压力表示为 p1

（1）若 p0< p1，则焦炭质量 W 应满足的关系式是什么？ （2）若 p0＝ p 1，则 W 应满足的关系式是什么？

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（3）若 p1 是 p0 的 n 倍，则 W 是多少？

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1．下列叙述正确的是 (

)

一定物质的量浓度溶液的配制

A ．含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．配制 1 mol/L NaCl 溶液 1 L ，其方法是：将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可

C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同

2 0.5 mol/L ＋ －

D． 1 L 0.5 mol/L CaCl 2 溶液中， 的物质的量浓度都 －1

·L MCl n 盐溶液中，恰好 Ca 与 Cl 是

－

2．将 15 mL 2 m ol Na 2CO3 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5

1

L· mol

n＋

将溶液中的 M 离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCl n 中 n 值是 ()

A ． 4 B ． 3 C． 2 D． 1

2－3．V L Fe 2(SO4)3 溶液中含有 a g SO4 ，取此溶0.5V L ，用水稀释至 2V L ，则稀释

液 后溶

＋ 3

液中 Fe 的物质的量浓度为 ( )

a 125a 250a 125a A. 576V mol/L B. 36V mol/L 36V mol/L D. 48V mol/L 4．血糖浓度 (血液中葡萄糖的含量 )是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，

和 mg/dL(1 L ＝ 10 dL) 。以 mmol/L 表示时，人的血糖3.61～ 6.11 mmol/L 之

即 mmol/L 值在 间

为正常，下列血糖浓度属于正常值的

( ) 是

A ． 2.88 mmol/L B ． 0.008 mol/L C． 95 mg/dL D ．52 mg/dL

＋2＋2－－＋2＋Na 、Mg 、SO4 、Cl 四种离子， 其物质的量浓度比为 Na∶ Mg ∶ 5．某溶液中仅含

Cl 有

2 － ＋ －

＝ 3∶ 5∶ 5，若 浓度为 3 mol/L ，则

) SO4 的浓度为 ( Na

B ． 3 A ． 2 mol/L mol/L C． 4 mol/L D ．8 mol/L

6．下列说法或计算正确的

( ) 是

A ．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度

为 4 mol/L 的盐酸溶液的浓度变为 8 mol/L

B．把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H 2O 混合后， NaCl 溶液的质量分

10% 数是

C．将 2.3 g Na 投入到 97.7 g 水中充分反应，所得溶液的质量分

4.0% 数为

KNO 3 的溶解度是 31.6 g，该温度下20 g KNO 3 溶解于 50 g 水中，

充 D．已知某温度下 将 28.6%

31.18 g/cm ，其中镁离子的质量分数

为 5.1%，该溶液中氯离子 7．某氯化镁溶液的密度为

的物质的量浓度为

) (

B． 2

A ． 0.5 mol/L mol/L C． 2.5 mol/LD． 5 mol/L 分溶解，获得溶液的质量分数是

C.

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8．下列配制的溶液浓度偏高的是 (

)

A ．配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线

C．称量 4.0 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘 D． NaOH 溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

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