酸碱盐整理

第七章 应用广泛的酸碱盐知识整理

1、酸、碱、盐溶液能导电，但有机物溶液大多不导电（如酒精、蔗糖）。

2、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

3、判断：盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 如：NH4NO3

碱中一定含有金属元素（×）如：NH3.H2O

化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 酸中一定不含金属元素（×） 盐溶液一定呈中性（×） 如：Na2CO3 碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×） 如：Cu(OH)2

4、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。

5、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 pH=0时呈酸性且最强，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。pH=14，碱性最强

①蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH＜7显弱酸性因为空气中有CO2，CO2与雨水反应

生成碳酸，呈酸性，pH＜5.6的雨水才被称为酸雨），

②SO3溶于水，溶液pH＜7呈酸性，CO2溶于水，溶液pH＜7呈酸性；CaO溶于水，溶液pH＞7呈碱性，Na2O溶于水，溶液pH＞7呈碱性，NH3溶于水，溶液pH＞7呈碱性， Na2CO3溶于水，溶液pH＞7呈碱性；NaCl 溶于水，溶液pH=7呈中性。 ③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。 pH=3和pH=4混合溶液一般3＜pH＜4，

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④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。

⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。 用pH试纸测出的pH数值是整数 6、有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色

Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色； FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色

Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Fe3O4是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色

CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色

无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 Cu2O红色 BaSO4、AgCl是不溶于水且不溶于稀 HNO3的白色沉淀

CaCO3 BaCO3 Ag2CO3是溶于HNO3 的白色沉淀，且有气泡产生，并能使澄清石灰

水变浑浊

Mg(OH)2是溶于HNO3 的白色沉淀 ，但无气泡产生

KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 炭粉黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 7、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。 ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。作干燥剂，

浓H2SO4不能干燥氨气NH3，使纸张变黑(碳化)是硫酸的脱水性。 注意：浓H2SO4稀释：酸入水，沿壁流，勤搅拌

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

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⑸无水CuSO4：能吸水（检验水的存在），遇水变蓝色。 ⑹铁（铁吸水和氧气生锈）放在空气中质量增加。

⑺生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑻需密封保存：浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷等 ⑼稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑽ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 、NaHCO3 、CaCO3 ⑾ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⑿工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）有毒

工业酒精中含有杂质是甲醇CH3OH有毒 久置的NaOH中含有杂质是Na2CO3 久置的CaO中含有杂质是CaCO3 生理盐水一般是0.9%的NaCl溶液 医用酒精中酒精的体积分数常为70%～75% 。

⒀制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— ⒁一般不发生复分解反应的是：KNO3、Na NO3 8、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）； HCl 氯酸HClO3 ； 氢硫酸H2S；硫酸H2SO4； 硝酸HNO3 ；磷酸H3PO4 氧化钙CaO （俗名生石灰）； 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）； Ca(OH)2水溶液（俗名石灰水）； 石灰石的主要成分是：CaCO3 ；氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）；氯化钠NaCl（食盐） ； 尿素CO(NH2)2

碳酸钠Na2CO3（俗名纯碱或苏打）（水溶液呈碱性，但不是碱，是盐）；波尔多液盐CuSO4和碱 Ca(OH)2 ；碳酸氢钠（俗名小苏打）NaHCO3 ；氨水NH3·H2O 硫酸铜CuSO4(白色)，（属于碱类）

9、胃酸HCl, 碳酸饮料中的酸为碳酸H2CO3 ；食醋的酸是醋酸CH3COOH； 蓄电池中的酸和硫酸型酸雨的酸都是硫酸H2SO4 ； 生活中用得最多的调味品是食盐NaCl ；

工业中的三酸两碱是指盐酸、硫酸、硝酸和烧碱、纯碱（Na2CO3） 10、化学肥料

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⑴农作物生长需要多种元素，但土壤里常缺少氮、磷、钾元素，所以常施含N、P、K元素的盐作为化学肥料。

⑵氮肥能使植物的叶肉肥厚、叶色浓绿。

常用氮肥有：铵态氮肥（如NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O）、硝态氮肥（如含NO3-的盐）、有机氮肥（如尿素CO(NH2)2）

①铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用，否则会降低肥效(因为反应放出氨气)。 ②“雷雨发庄稼”：因为雷雨时常使土壤里产生少量的硝态氮肥。 ⑶磷肥能使植物根系发达、籽粒饱满。

常用磷肥有：过磷酸钙、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、 ⑷钾肥能使植物茎杆粗硬、抗早病虫害、抗倒伏。 常用钾肥有：草木灰（含K2CO3）呈碱性，

⑸复合肥料：同时含有N、P、K元素中的两种或三种的肥料。（如KNO3等）

⑹农家肥 优点：营养元素种类多，不会破坏土壤结构，缺点：营养元素含量少，见效慢。 化学肥料 优点：营养元素含量高，见效快，缺点：营养元素种类单一，有些化肥会破

坏土壤结构。

11、初中常见干燥剂：

浓H2SO4 不能干燥氨气NH3，

烧碱、生石灰、碱石灰等不能干燥CO2、SO2、H2S、Cl2、HCl等酸性气体 铁粉作双吸剂即干燥剂和抗氧化剂，即既能吸水又能吸氧气

12、酸溶液的通性：（如：说出HX的化学性质）

i. 酸与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii. 酸与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii. 酸 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 酸与碱反应生成盐和水（一定反应）

v. 酸与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 酸溶液有通性的原因：酸溶液中阳离子都为H+

13、碱的通性 ：（由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。）

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，

无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，不是复分解反

应，例如：Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

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