高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题（整理含答案）

8．(2009·江苏高考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是 ．

( )

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

解析：A项，Al3＋水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg.

答案：D

9．如图所示，下列叙述正确的是( )

A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红

解析：左侧形成了锌铜原电池，锌是负极，铜是正极，则Y是阴极，氢离子得电子生成氢气，发生了还原反应，破坏了水的电离平衡，Y极附近呈碱性，溶液呈红色；X是阳极，电极本身被氧化生成Cu2＋.

答案：A

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10．质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不正确的是．( )

A．正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O B．负极反应为：2H2－4e－===4H＋

C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极 D．总反应式为：2H2＋O2===2H2O

解析：该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反应式为：2H2＋O2===2H2O，该燃料电池是通过质子(H＋)来传递电荷的，H＋在电池的内部应由负极(产生H＋)定向移动至正极消耗H＋)，H＋在整个过程中，消耗量与生成量相等．

答案：C

11．(2010·梅州高二质检)复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验．滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹．据此判断电极材料与反应现象均正确的是( )

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d极反应产物 Fe2＋ Cu2＋ Fe Cu2＋ 2＋阴极反应产物 滤纸混合溶液 字体颜色 A B C D

氯化钠、无色酚酞 碘化钾、淀粉 硫酸钠、无色酚酞 碘化钾、淀粉 氧气 红色 氢气 紫色 氧气 红色 氢气 蓝色 解析：A项电解NaCl溶液可在阴极使酚酞显红色，则a为阴极产生H2，d极为正极，产物为Fe2＋；B、D项电解KI溶液可在阳极产生I2使淀粉显蓝色，则a端为阳极产生I2，阴极产生H2，d极为负极生成Cu2＋；C项电解Na2SO4溶液实质为电解H2O，a端显红色，说明a端为阴极产生H2，d端为正极生成Fe2＋.

答案：D

12．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－.以下说法正确的是( )

A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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解析：本题考查了电化学腐蚀的知识．钢铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe－2e－

===Fe2＋，正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，选项A正确．

答案：A

13．(2010·江苏高考)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是( )

A．该系统中只存在三种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e

－

===4OH－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间

的完全转化

解析：本题考查能量转化的知识，意在考查考生综合运用原电池、电解池原理的能力．A项，该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能等四种形式的能量转化关系，不正确；B项，装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极应该是H2发生氧化反应，故不正确；C项，装置X为电解水产生氢气和氧气，故正确；D项，装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，故不正确．

答案：C

14．(2010·杭州模拟)下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )

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