高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题（整理含答案）

A．电解一段时间后，往蛋壳溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气接触

15．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂(如图)，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法中正确的是( )

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移 B．电池工作时，乙醇发生还原反应 C．a极上流出电子

D．b极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

16．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( ) ．

－

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO24

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

－C．K闭合时，Ⅱ中SO24向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(8分)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．下图是一个电化学过程的

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示意图．已知甲池的总反应式为：

放电

2CH3OH＋3O2＋4KOH充电2K2CO3＋6H2O

请填空：

(1)充电时：①原电池的负极与电源______极相连．

②阳极的电极反应式为___________________________________． (2)放电时，负极的电极反应式为_______________________________． (3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648 g，则甲池中理论上消耗O2______L(标准状况下)．

(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出热量22.68 kJ，则表示该反应的热化学方程式为______________________________．

18．(8分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 序号 1 2 3 4 5 内容 将铁丝放在常温的干燥空气中一个月 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 常温下将潮湿的铁丝放在氧气流中一小时 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中实验现象 干燥的铁丝表面依然光亮 铁丝表面依然光亮 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 6

一小时 6 回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是____________________；正极反应是______________________．

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________________________．

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________________(答两种方法)．

－

19．(8分)工业上为了处理含有Cr2O27的酸性工业废水，可采用下面的处理

将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准，请回答下列问题：

(1)写出两极发生反应的电极反应式，阳极：________________，阴极：________________.

－3＋(2)写出Cr2O2的离子方程式：__________________. 7变为Cr

(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是____________________________． (4)能否改用石墨电极？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________．

20．(12分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)．

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按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)．

(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_____________________________________；

(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)

(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是________．

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动 D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)．

A．NaOH

B．Zn C．Fe

D．H2SO4

21．(8分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： (1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．

②乙池中阳极的电极反应式是

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