(新课改省份专版)2020高考化学一轮复习3.4归纳拓展金属单质的共性归纳学案(含解析)

高温＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 原理应用 [提醒] ①利用铝热反应只能冶炼活泼性比Al弱的金属，如Al与MgO不能发生铝热反应。

②用H2还原法冶炼得到的金属，纯度高，但成本也高；用CO和C还原法冶炼得到的金属，纯度低，冶炼成本也低；用铝热法可以冶炼熔点较高、难以冶炼的金属，但成本较高。

[对点训练]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属氧化物与铝粉的混合物都是铝热剂(×) (2)用金属钠在高温下还原TiCl4可制取金属钛(√)

(3)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高(×) (4)用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜(×) (5)电解氯化镁溶液制取金属镁(×)

(6)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物(√)

2．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是( )

A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生 D．该冶炼锌的方法属于热还原法

解析：选A A项，由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物；B项，反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C；C项，碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，有氧化还原反应发生；D项，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法。

3．工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程： ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ.使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ.电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是( )

A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱

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①制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属，如铬、锰、钨等； ②金属焊接，如野外焊接钢轨等 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝

解析：选A Al2O3与NaOH(碱)反应生成NaAlO2(盐)与水，具有酸性氧化物的性质，A正确；过量CO2与NaAlO2生成Al(OH)3固体，所以H2CO3的酸性强于Al(OH)3，B错误；Al(OH)3分解生成Al2O3和水，是非氧化还原反应，C错误；适合用电解法冶炼的金属为活泼金属，常见的有Na、Mg、Al等，Al是活泼金属不能用加热法，D错误。

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