【35套精选试卷合集】湖北省黄冈市晋梅中学2019-2020学年化学高一下期中模拟试卷含答案

28．在一定温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推断： （1）x值等于 ． （2）A的转化率为 ．

（3）以C表示的反应速率为 ．

（4）平衡后与开始时气体压强的最简整数比为 ．

（5）在达到平衡的过程中，气体的密度一直 （填增大、减小、不变或无法判断）．

参考答案与试题解析

一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A．为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放 B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

C．根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

D．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的

【考点】常见的生活环境的污染及治理；元素周期表的结构及其应用；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；探究化学规律．

【分析】A．氮、磷元素可使水中藻类植物大量生长；

B．金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性； C．F无正价；

D．汽车缸内的高温环境下，空气中氮气和氧气在火花塞电打火条件下反应生成一氧化氮．

【解答】解：A．氮、磷元素可使水中藻类植物大量生长，则为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放，故A正确；

B．金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性，可作半导体材料，故B正确； C．F无正价，不能形成含氧酸，故C错误；

D．汽车缸内在电火花条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮气体，故D正确； 故选：C．

2．下列表达方式错误的是（ ） A．S2﹣的结构示意图：

B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．O﹣18原子的符号：

O

D．CO2分子的结构式：O=C=O

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【分析】A．硫离子核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构； B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；

C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数； D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键．

【解答】解：A．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子结构示意图为：正确；

，故A

B．HCl属于共价化合物，其分子中不存在氯离子和氢离子，用电子式表示氯化氢的形成过程为：

，故B错误；

C．O﹣18的质量数为18，质子数为8，该原子可以表示为：

O，故C正确；

D．CO2分子为直线型结构，其分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故D正确； 故选B．

3．15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质 C．N与N互为同位素

D．N的核外电子数与中子数相同 【考点】同位素及其应用．

【分析】A．根据中子数=质量数﹣质子数进行计算； B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子；

C．具有相同的质子数，不同的中子数的原子，互为同位素； D．根据核外电子数=质子数，中子数=质量数﹣质子数进行计算．

【解答】解：A．13C的中子数=13﹣6=7，15N的中子数=15﹣7=8，故A错误； B．C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子，故B错误；

C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确； D．N的核外电子数=质子数=7，中子数=15﹣7=8，故D错误； 故选C．

4．下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A．钠与水反应 B．氢气在氯气中燃烧 C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 【考点】吸热反应和放热反应．

【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．

【解答】解：A、钠与水反应是金属与水反应，属于常见的放热反应，故A错误； B．氢气在氧气中燃烧是物质燃烧，属于常见的放热反应，故B错误； C．氢氧化钠溶液和盐酸反应是中和反应，属于常见的放热反应，故C错误；

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是铵盐和强碱反应，属于常见的吸热反应，故D正确； 故选：D．

15131515

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5．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（ ） A．燃烧反应都是放热反应

B．对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热 C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量 D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池 【考点】吸热反应和放热反应．

【分析】A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应； B、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和； C、反应热是反应物和生成物的能量差值；

D、反应物能量高于生成物时，化学能才可能转化为电能．

【解答】解：A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应，所以燃烧反应都是放热反应，故A正确； B、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，故B正确； C、氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不变说明氢气比氧气能量高，故C错误； D、反应物比生成物能量高时，才有能量转化为其他能量，故D正确； 故选：C．

6．温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（ ）

A．v（O2）=0.01 mol/（L?s） B．v（NO）=0.08 mol/（L?s） C．v（H2O）=0.03 mol/（L?s） D．v（NH3）=0.002 mol/（L?s） 【考点】反应速率的定量表示方法． 【分析】根据v=

计算v（NO），在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率．

【解答】解：半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）=

=0.002mol/（L?s）．

A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），故A错误；

B、半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）=（L?s），故B错误；

C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），故C错误；

D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故D正确． 故选D．

=0.002mol/